Kislota ionlanish konstantasi va asosli ionlanish konstantasi oʻrtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – kislotali ionlanish doimiysi va asosli ionlanish konstantasi

Kislota ionlanish konstantasi (Ka, shuningdek kislota dissotsilanish konstantasi deb ham ataladi) kislota molekulalari va ularning ionlashgan shakllari oʻrtasidagi muvozanatning miqdoriy oʻlchovini beradi. Xuddi shunday, bazaviy ionlanish konstantasi (Kb yoki asosiy dissotsiatsiya konstantasi) bazaviy molekulalar va ularning ionlangan shakllari o'rtasida mavjud bo'lgan muvozanatning miqdoriy o'lchovini beradi. Kislota ionlanish konstantasi va asosning ionlanish konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislota ionlanish konstantasi eritmadagi kislota kuchining miqdoriy o'lchovini beradi, asosli ionlanish konstantasi esa eritmadagi asosning kuchining miqdoriy o'lchovini beradi.

Ionlanish - molekulalarning ionli turlarga (kationlar va anionlarga) ajralishi. Muvozanat konstantasi reaksiyaga kirishuvchi moddalar va bir-biri bilan muvozanatda bo'lgan mahsulotlar miqdori o'rtasidagi bog'liqlikdir.

Kislota ionizatsiyasi konstantasi nima?

Kislota ionlanish konstantasi - kislota molekulalari va bir xil eritmada mavjud bo'lgan ion turlari o'rtasidagi munosabatni ifodalovchi raqam. Kislota dissotsilanish konstantasi Ka bilan belgilanadi. Bu eritmadagi kislota kuchining miqdoriy o'lchovidir. Kislota kuchi kislotaning suvli eritmadagi ionlanishiga (yoki dissotsilanishiga) bog'liq.

01-rasm: Kislota ionlanishiga misol

Kislotaning ionlanishi quyidagi tarzda berilishi mumkin, HA + H₂O ↔ A^– + H₃O ⁺

Bunda HA kuchsiz kislota boʻlib, qisman ionlarga ajraladi; anion ushbu kislotaning konjugatsiyalangan asosi sifatida tanilgan. Kislota dissotsilanishi protonni chiqaradi (vodorod ioni; H⁺). Bu proton suv molekulasi bilan birlashib, gidroniy ionini hosil qiladi (H₃O^{+). Ushbu HA kislotaning kislota ionlanish konstantasi quyidagi tarzda berilishi mumkin,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

K^{_a ning umumiy shakli pKa hisoblanadi, bu Ka ning minus log qiymatidir. Buning sababi, Ka qiymatlari juda kichik qiymatlar va ularni boshqarish qiyin. pKa oddiy raqamni beradi, uni hal qilish oson. U quyidagi tarzda berilishi mumkin,}

pKa=-log(Ka)

Ka yoki pKa qiymatlari kislota kuchini ifodalash uchun ishlatilishi mumkin.

• Zaif kislotalar pastroq Ka va yuqori pKa qiymatlariga ega
• Kuchli kislotalarda Ka yuqori va pKa qiymati past.

Asosiy ionlanish konstantasi nima?

Asosiy ionlanish konstantasi - asosiy molekulalar va bir xil eritmada mavjud bo'lgan ion turlari o'rtasidagi munosabatni ifodalovchi son. Bu Kb bilan belgilanadi. U eritmadagi asosning mustahkamligini o'lchaydi. Kb qanchalik baland bo'lsa, asosning ionlanishi shunchalik yuqori bo'ladi. Eritmadagi ma'lum asos uchun asosiy dissotsiatsiya konstantasi quyidagi tarzda berilishi mumkin, B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

Kb=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Bazalarning Kb qiymatlari juda kichik qiymatlar bo'lgani uchun Kb o'rniga Kb ning minus log qiymati ishlatiladi. Kb ning minus log qiymati pKb bilan belgilanadi. pKb boshqarish oson bo'lgan raqamni beradi.

pKb=-log(Kb)

Asosiy quvvati Kb qiymatlari yoki pKb qiymatlari bilan quyidagicha ifodalanishi mumkin.

• Asosiy ionlanish konstantasining qiymati qanchalik baland boʻlsa, baza kuchliroq boʻladi (pKbni pasaytiradi)
• Asosiy ionlanish konstantasi qiymatini pasaytiring, bazani zaiflashtiring (pKb yuqori)

Kislota ionlanish konstantasi va asosli ionlanish konstantasi oʻrtasidagi farq nima?

Kislota ionlanish konstantasi va asosli ionlanish konstantasi
Kislota ionlanish konstantasi - kislota molekulalari va bir xil eritmada mavjud bo'lgan ion turlari o'rtasidagi munosabatni ifodalovchi raqam.	Asosiy ionlanish konstantasi - asosiy molekulalar va bir xil eritmada mavjud bo'lgan ion turlari o'rtasidagi munosabatni ifodalovchi raqam.
Kontseptsiya
Kislota ionlanish konstantasi kislota kuchini beradi.	Asosiy ionlanish konstantasi asosning kuchini beradi.
Jurnal qiymati
Ka ning minus log qiymati pKa.	Kb ning minus log qiymati pKb.
Konstantaning qiymati
Kuchsiz kislotalarda Ka pastroq va yuqori pKa qiymatlari, kuchli kislotalarda esa Ka yuqori va pKa qiymatlari past.	Zaif bazalar past Kb qiymatlari va yuqori pKb qiymatlariga ega, Kuchli bazalar esa yuqori Kb va past pKb qiymatlariga ega.

Xulosa – Kislota ionlanish konstantasi va asosli ionlanish konstantasi

Kislota ionlanish konstantasi va asosli ionlanish konstantasi mos ravishda kislota va asos kuchlarining o’lchovidir. Kislota ionlanish konstantasi va asosning ionlanish konstantasi o‘rtasidagi farq shundan iboratki, kislota ionlanish konstantasi eritmadagi kislota kuchining miqdoriy o‘lchovini beradi, asosli ionlanish konstantasi esa eritmadagi asos kuchining miqdoriy o‘lchovini beradi.