Qafas va kristall
Qafas va kristall yonma-yon yuradigan ikkita so'zdir. Bu ikki soʻz bir-birining oʻrnida ishlatiladi, lekin ular oʻrtasida kichik farq bor.
Qafas
Qafas - bu matematik hodisa. Kimyoda biz ion va kovalent panjaralarning har xil turlarini ko'rishimiz mumkin. Uni asosiy birliklarning uch o'lchovli tartibli joylashuviga ega bo'lgan qattiq jism sifatida aniqlash mumkin. Asosiy birlik atom, molekula yoki ion bo'lishi mumkin. Panjara - bu takrorlanadigan asosiy birliklarga ega kristalli tuzilmalar. Ionlar ion aloqalari bilan birlashganda, ular ion kristallarini hosil qiladi. Masalan, natriy xloridni olish mumkin. Natriy 1-guruh metallidir, shuning uchun +1 zaryadlangan kation hosil qiladi. Xlor metall bo'lmagan va -1 zaryadlangan anion hosil qilish qobiliyatiga ega. Panjarada har bir natriy ioni oltita xlorid ioni bilan, har bir xlorid ioni esa oltita natriy ioni bilan o'ralgan. Ionlar orasidagi barcha tortishishlar tufayli panjara tuzilishi barqarorroq. Panjaradagi ionlar soni uning kattaligiga qarab o'zgaradi. Panjara energiyasi yoki panjara entalpiyasi - bu panjaradagi ionli bog'lanishlar kuchining o'lchovidir. Odatda panjara entalpiyasi ekzotermikdir.
Olmos va kvarts uch oʻlchamli kovalent panjaralar uchun ikkita misoldir. Olmos faqat uglerod atomlaridan iborat va har bir uglerod atomi panjara tuzilishini hosil qilish uchun boshqa to'rtta uglerod atomi bilan kovalent bog'langan. Shuning uchun har bir uglerod atomi tetraedral joylashuvga ega. Olmos, bu kabi tuzilmani shakllantirish orqali yuqori barqarorlikka erishdi. (Olmos eng kuchli minerallardan biri ekanligi ma'lum.) Kvars yoki kremniy dioksidi ham kovalent bog'larga ega, ammo ular kremniy va kislorod atomlari (turli atomlarning panjaralari) o'rtasida. Bu ikkala kovalent panjara juda yuqori erish nuqtasiga ega va ular elektr tokini o‘tkaza olmaydi.
Kristal
Kristallar tartibli tuzilma va simmetriyaga ega qattiq jismlardir. Kristallardagi atomlar, molekulalar yoki ionlar ma'lum bir tarzda joylashtirilgan, shuning uchun uzoq masofali tartibga ega. Kristallar tabiiy ravishda er yuzida kvarts, granit kabi yirik kristalli jinslar sifatida uchraydi. Kristallar ham tirik organizmlar tomonidan hosil bo'ladi. Masalan, k altsit mollyuskalar tomonidan ishlab chiqariladi. Qor, muz yoki muzliklar shaklida suvga asoslangan kristallar mavjud. Kristallarni fizikaviy va kimyoviy xossalariga ko‘ra toifalarga bo‘lish mumkin. Ular kovalent kristallar (masalan, olmos), metall kristallar (masalan, pirit), ion kristallari (masalan, natriy xlorid) va molekulyar kristallar (masalan, shakar). Kristallar turli shakl va ranglarga ega bo'lishi mumkin. Kristallar estetik ahamiyatga ega va u shifobaxsh xususiyatlarga ega ekanligiga ishoniladi; shuning uchun odamlar ulardan zargarlik buyumlarini yasashda foydalanadilar.
Lattice va Crystal o'rtasidagi farq nima?
• Panjara kristallarning tuzilishini tavsiflaydi. Molekulalar guruhi har bir birlikni qayta-qayta panjara nuqtasida joylashtirishga intilsa, kristall hosil bo'ladi.
• Kristalli tuzilishda atomlar yoki birliklarni tartibga solish sxemasi mavjud. Ushbu naqshlar panjara nuqtalarida joylashgan. Ushbu panjara nuqtalari uch o'lchovli tartibda joylashtirilgan.
