Van der Vaals va vodorod aloqalari
Van der Vaals kuchlari va vodorod aloqalari molekulalar orasidagi molekulalararo tortishishdir. Ba'zi molekulalararo kuchlar kuchliroq, ba'zilari esa kuchsizdir. Bu aloqalar molekulalarning harakatini belgilaydi.
Van der Vaals kuchlari
Molekulyar tortishish uchun zaryadni ajratish kerak. H2, Cl2 kabi nosimmetrik molekulalar mavjud bo'lib, ularda zaryad ajralishlari yo'q. Biroq, elektronlar bu molekulalarda doimo harakat qiladi. Shuning uchun, agar elektron molekulaning bir chetiga qarab harakatlansa, molekula ichida bir zumda zaryad bo'linishi mumkin. Elektron bilan uchi vaqtincha manfiy zaryadga ega bo'lsa, ikkinchi uchi esa musbat zaryadga ega bo'ladi. Ushbu vaqtinchalik dipollar qo'shni molekulada dipolni keltirib chiqarishi mumkin va shundan so'ng qarama-qarshi qutblar o'rtasida o'zaro ta'sir paydo bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi o'zaro ta'sir induktsiyalangan dipol-induktsiyali dipol o'zaro ta'siri deb nomlanadi. Bundan tashqari, doimiy dipol va induksiyalangan dipol yoki ikkita doimiy dipol o'rtasida o'zaro ta'sirlar bo'lishi mumkin. Ushbu molekulalararo o'zaro ta'sirlarning barchasi Van der Vaals kuchlari deb nomlanadi.
Vodorod aloqalari
Vodorod ftor, kislorod yoki azot kabi elektromanfiy atomga bogʻlanganda qutbli bogʻlanish paydo boʻladi. Elektromanfiylik tufayli bog'dagi elektronlar vodorod atomiga qaraganda elektronegativ atomga ko'proq jalb qilinadi. Shuning uchun vodorod atomi qisman musbat zaryad oladi, ko'proq elektronegativ atom esa qisman manfiy zaryad oladi. Bunday zaryadga ega bo'lgan ikkita molekula yaqin bo'lganda, vodorod va manfiy zaryadlangan atom o'rtasida tortishish kuchi paydo bo'ladi. Ushbu tortishish vodorod bog'lanishi deb nomlanadi. Vodorod aloqalari boshqa dipol o'zaro ta'sirlarga qaraganda nisbatan kuchliroqdir va ular molekulyar harakatni aniqlaydi. Masalan, suv molekulalari molekulalararo vodorod bog'iga ega. Bir suv molekulasi boshqa suv molekulasi bilan to'rtta vodorod aloqasi hosil qilishi mumkin. Kislorod ikkita yolg'iz juftlikka ega bo'lgani uchun u musbat zaryadlangan vodorod bilan ikkita vodorod aloqasini hosil qilishi mumkin. Keyin ikkita suv molekulasi dimer sifatida tanilishi mumkin. Har bir suv molekulasi vodorod bog'lanish qobiliyati tufayli to'rtta boshqa molekula bilan bog'lanishi mumkin. Bu suv molekulasi past molekulyar og'irlikka ega bo'lsa ham, suv uchun yuqori qaynash nuqtasiga olib keladi. Shuning uchun, vodorod aloqalari gazsimon fazaga o'tayotganda ularni uzish uchun zarur bo'lgan energiya yuqori bo'ladi. Bundan tashqari, vodorod aloqalari muzning kristall tuzilishini aniqlaydi. Muz panjarasining noyob joylashuvi uning suvda suzishiga yordam beradi, shuning uchun qishda suv hayotini himoya qiladi. Bundan tashqari, vodorod bog'lanishi biologik tizimlarda muhim rol o'ynaydi. Oqsillar va DNKning uch o'lchovli tuzilishi faqat vodorod aloqalariga asoslangan. Vodorod aloqalari isitish va mexanik kuchlar ta'sirida yo'q qilinishi mumkin.
Van der Vaals kuchlari va vodorod bog'lari o'rtasidagi farq nima?
• Vodorod bogʻlari vodorod oʻrtasida yuzaga keladi, u boshqa molekulaning elektron manfiy atomi va elektronegativ atomi bilan bogʻlangan. Bu elektronegativ atom ftor, kislorod yoki azot bo'lishi mumkin.
• Van-der-Vaals kuchlari ikkita doimiy dipol, dipol induktsiyali dipol yoki ikkita induksiyalangan dipol o'rtasida paydo bo'lishi mumkin.
• Van der Vaals kuchlari sodir boʻlishi uchun molekulada dipol boʻlishi shart emas, lekin vodorod bogʻlanishi ikkita doimiy dipol oʻrtasida sodir boʻladi.
• Vodorod aloqalari Van der Vaals kuchlaridan ancha kuchli.
