Asosiy farq – Bor va Ruterford modeli
Atomlar va ularning tuzilishi tushunchasini birinchi marta 1808-yilda Jon Dolton kiritgan. U kimyoviy birikma qonunlarini atomlarni tuzilishga ega boʻlmagan koʻrinmas zarrachalar deb hisoblab tushuntirgan. Keyin 1911 yilda Yangi Zelandiya fizigi Ernest Rezerford atomlar ikki komponentdan: atom markazidagi musbat zaryadlangan yadro va atomning yadrodan tashqari qismidagi manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat ekanligini taklif qildi. Maksvell tomonidan taqdim etilgan elektromagnit nazariya kabi ba'zi nazariyalarni Ruterford modeli bilan izohlab bo'lmaydi. Ruterford modelidagi bunday cheklovlar tufayli Daniya fizigi Nils Bor 1913 yilda nurlanishning kvant nazariyasiga asoslangan yangi modelni taklif qildi. Borning modeli ko'pchilik tomonidan qabul qilindi va u o'z ishi uchun Nobel mukofotiga sazovor bo'ldi. U asosan qabul qilingan bo'lsa ham, u hali ham ba'zi kamchiliklar va cheklovlarga ega. Bor modeli va Rezerford modeli oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, Rezerford modelida elektronlar yadro atrofidagi istalgan orbita boʻylab aylanishi mumkin, Bor modelida esa elektronlar aniq qobiqda aylanishi mumkin.
Bohr modeli nima?
Bohr modeli 1922 yilda Nils Bor tomonidan atom tuzilishini tushuntirish uchun taklif qilingan. Bu modelda Bor atom massasining katta qismi protonlarni o'z ichiga olgan markaziy yadroda joylashganligini va elektronlar ma'lum energiya darajalarida joylashganligini va yadro atrofida aylanishini ta'kidladi. Model shuningdek elektron konfiguratsiyani taklif qildi, bu elektronlarning K, L, M, N va boshqalar sifatida belgilangan doiraviy orbitalarda joylashishini tushuntiradi. To'liq elektron konfiguratsiyaga ega atomlar faol emas. Elektron konfiguratsiyasi atomning reaktivligini aniqlaydi.
01-rasm: Bor modeli
Bohr modeli vodorod atomining spektrini tushuntirishga qodir, lekin u koʻp elektronli atomlarning reaktivligini toʻliq tushuntirib bera olmaydi. Bundan tashqari, u Zeeman effektini tushuntirmaydi, bu erda har bir spektral chiziq tashqi magnit maydon mavjudligida ko'proq chiziqlarga bo'linadi. Bu modelda elektron faqat zarracha sifatida qaraladi. Biroq, frantsuz fizigi de Broyl elektronlarning ham to'lqin, ham zarracha xossalariga ega ekanligini aniqladi. Keyinchalik, fizik Heisenbergning noaniqlik printsipi deb ataladigan boshqa printsipni ilgari surdi, bu elektronlar kabi kichik harakatlanuvchi zarralarning aniq pozitsiyasi va impulslarini bir vaqtning o'zida aniqlashning mumkin emasligini tushuntiradi. Bu ixtiro tufayli Bor modeli jiddiy muvaffaqiyatsizlikka uchradi.
Ruterford modeli nima?
1911 yilda Ernest Ruterford Ruterford modelini taklif qildi. Unda aytilishicha, atom (hajm) asosan bo'shliqdan iborat va atomning massasi atomning yadrosi bo'lgan yadroda joylashgan. Yadro musbat zaryadlangan va elektron yadro atrofida aylanadi. Orbitalarning aniq yo'llari yo'q. Bundan tashqari, atomlar neytral bo'lgani uchun ular teng musbat (yadroda) va manfiy zaryadlarga (elektronlarga) ega.
02-rasm: Ruterford atomi
Rezerford modeli elektromagnit nazariyani, atomning barqarorligini va vodorod spektrida aniq chiziqlar mavjudligini tushuntirib bera olmadi.
Bor va Rezerford modeli oʻrtasidagi farq nima?
Bohr va Ruterford modeli |
|
| Bohr modeli 1922 yilda Niels Bor tomonidan taklif qilingan. | Ruterford modeli 1911-yilda Ernest Ruterford tomonidan taklif qilingan. |
| Nazariya | |
| Atom massasining katta qismi protonlarni o'z ichiga olgan markaziy yadroda yotadi va elektronlar ma'lum energiya darajalari yoki qobiqlarda joylashgan. | Atomning katta qismi bo'sh bo'shliqdan iborat. Atom markazi musbat zaryadlangan yadroni o'z ichiga oladi va uning manfiy zaryadlangan elektronlari yadroni o'rab turgan bo'shliqda mavjud. |
| Elektronlarning nurlanishining emissiyasi | |
| Elektronlar faqat ma'lum chastotali to'lqinlarni chiqaradi. | Elektronlar barcha chastotalar toʻlqinlarini chiqaradi. |
| Elektron emissiya spektri | |
| Elektron emissiya spektri chiziqli spektrdir. | Elektron emissiya spektri uzluksiz spektrdir. |
Xulosa – Bor va Ruterford modeli
Bor va Rezerford modellari atom tuzilishini ma'lum darajada tushuntirib beradigan sayyoraviy modellardir. Ushbu modellar cheklovlarga ega va fizikaning ba'zi zamonaviy tamoyillarini tushuntirmaydi. Biroq, bu modellar atom tuzilishini tushuntiruvchi zamonaviy ilg'or modellarga katta hissa qo'shadi. Bor modeli shuni ko'rsatadiki, atom massasining katta qismi protonlarni o'z ichiga olgan markaziy yadroda va elektronlar ma'lum energiya darajalarida yoki qobiqlarda joylashgan bo'lib, natijada elektron chiziq spektri paydo bo'ladi. Ruterford modeli shuni ko'rsatadiki, atomning ko'p qismi bo'sh bo'shliqdan iborat va atomning markazida manfiy zaryadlangan elektronlar bilan o'ralgan musbat zaryadlangan yadro mavjud bo'lib, natijada doimiy elektron spektri paydo bo'ladi. Bu Bor va Ruterford modeli o'rtasidagi farq.
Bohr va Ruterford modelining PDF versiyasini yuklab oling
Siz ushbu maqolaning PDF-versiyasini yuklab olishingiz va iqtibos keltirgan holda oflayn maqsadlarda foydalanishingiz mumkin. Iltimos, PDF versiyasini bu yerdan yuklab oling Bor va Ruterford modeli o'rtasidagi farq.
