Asosiy farq – qoʻzgʻalish va ionlanish potentsiali
Ikki atama qo'zg'alish potentsiali va ionlanish potentsiali elektronlarni harakatlantirish uchun zarur bo'lgan energiya bilan bog'liq, ammo ular o'rtasida elektron harakatining maqsadiga qarab farq bor. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, bu ikki holatda, harakatdan keyin elektronning manzili boshqacha. Elektronlarning ikkita harakatini shu tarzda aniqlash mumkin. Elektronlar atom yoki molekula ichida yuqori energiya darajasiga o'tishi yoki yadrodan ajralib, atomdan uzoqlashishi mumkin. Bu ikkala jarayon ham ma'lum miqdorda energiya talab qiladi. Kerakli energiya so'rilmasa, elektronlar harakatlana olmaydi. Qo'zg'alish va ionlanish potentsiali o'rtasidagi asosiy farq shundaki, qo'zg'alish potentsiali bir energiya darajasidan ikkinchisiga o'tish uchun zarur bo'lgan energiya, ionlanish potentsiali esa atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiyadir.
Qo'zg'alish potentsiali nima?
Atomlar orbita deb ataladigan energiya darajalariga ega. Bu orbitalarda elektronlar yadro atrofida harakatlanadi. Elektronlar o'zboshimchalik bilan orbitalarni tanlay olmaydi; ular energiya darajalariga ko'ra ma'lum orbitalarga joylashtiriladi va ular zarur energiya miqdorini o'zlashtirmaguncha harakat qilish yoki boshqa energiya darajasiga o'tish uchun cheklangan. Kerakli miqdordagi energiyani o'zlashtirgandan so'ng bir orbitadan ikkinchi orbitaga o'tish qo'zg'alish, bir orbitadan ikkinchisiga o'tish uchun so'rilgan energiya esa qo'zg'alish potensiali yoki qo'zg'alish energiyasi deb ataladi.
Ionlanish potentsiali nima?
Ionlanish - valentlik qobig'idan elektronni olib tashlash jarayoni. Umuman olganda, elektronlar yadro bilan kuchli elektrostatik kuchlar orqali bog'lanadi. Shuning uchun atomdan elektronni butunlay olib tashlash uchun energiya talab qilinadi. Bu atom yoki molekuladan elektronni cheksiz masofaga olib tashlash deb ta'riflanadi. Bu jarayon uchun zarur energiya “ionlanish energiyasi” yoki “ionlanish potensiali” deb ataladi.
Boshqacha qilib aytganda, bu elektron yadro bilan bogʻlangan boshlangʻich holat va cheksizlikda turgan elektron yadroga bogʻlanmagan oxirgi holat oʻrtasidagi potentsiallar farqidir.
Ionlanish energiyasi (IE) va proton sonining davriy tendentsiyalari
Qo'zg'alish va ionlanish potentsiali o'rtasidagi farq nima?
Qo'zg'alish va ionlanish potentsialining ta'rifi
Qo'zg'alish potentsiali:
Bir energiya darajasidan yuqori energiya darajasiga o'tish uchun elektron tomonidan so'rilgan energiya "qo'zg'alish potentsiali" yoki qo'zg'alish energiyasi deb ataladi. Bu odatda boshlang'ich va oxirgi holat o'rtasidagi energiya farqidir.
Eslatma: elektron atom ichida harakat qiladi, lekin har xil energiya darajalarida.
Ionlanish potentsiali:
Atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur boʻlgan energiya “ionlanish potentsiali” yoki “ionlanish energiyasi” deb ataladi. Bu elektron yadro bilan bog'langan va elektron atomdan chiqarilgan ikki holat o'rtasidagi potentsial farq. Elektron cheksiz masofada bo'lgan energiya nolga teng deb hisoblanadi.
Eslatma: elektron atomdan chiqariladi va u chiqarilganda yadro bilan hech qanday tortishish kuzatilmaydi.
Hisoblash:
Qo'zg'alish potentsiali:
Elektron asosiy holatdan (n=1) boshqa (n=2) energiya darajasiga oʻtganda, mos keladigan energiya 1st qoʻzgʻalish potensiali deb ataladi.
| 1st qoʻzgʻalish potensiali=Energiya (n=2 daraja) – Energiya (n=1 daraja)=-3,4 ev - (-13,6 ev)=10,2 ev |
Elektron asosiy holatdan (n=1) boshqa (n=3) energiya darajasiga sakrab oʻtganda, mos keladigan energiya 2-qoʻzgʻalish potensiali deb ataladi.
| 2nd qoʻzgʻalish potensiali=Energiya (n=3 daraja) – Energiya (n=1 daraja)=-1,5 ev - (-13,6 ev)=12,1 ev |
Ionlanish potentsiali:
n=1 energiya darajasidan elektronni olib tashlashni oʻylab koʻring. Ionlanish potentsiali elektronni n=1 darajadan cheksizgacha olib tashlash uchun zarur energiyadir.
| Ionlanish potensiali=E infinity – E (n=1 daraja)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
Atomlarda eng boʻsh bogʻlangan elektronlar birinchi boʻlib chiqariladi va ionlashganda ionlanish potentsiali asta-sekin ortadi.
