Molekula va Aralash
Molekula va aralashma oʻrtasidagi farq biz materiya tushunchasini oʻrganayotganda bilishimiz kerak boʻlgan narsadir. Moddalarni sof moddalar va aralashmalar deb tasniflash mumkin. Umuman olganda, hayotimizda turli maqsadlar uchun aralashmalar ham, toza moddalar ham kerak. Sof moddalar davriy jadvaldagi elementlar va ikki yoki undan ortiq elementlarning reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo'lgan molekulalardir. Ushbu maqolada molekulalarning xossalari va aralashmalarning xossalari tasvirlangan. Shuningdek, aralashmalar va molekulalar o'xshashlikdan ko'ra ko'p farqlarga ega. Bu yerda biz molekulalar va aralashmalar orasidagi farqni ham muhokama qilamiz.
Molekula nima?
Sof moddalarda faqat bitta turdagi birikma mavjud. Molekula sof moddaning eng kichik birligi bo'lib, uning kimyoviy xossalari uchun javobgardir. U qattiq massaga va aniq atom tarkibiga ega. Molekulalar monoatomik (inert gazlar: Neon – Ne, Argon – Ar, geliy – He, Kripton – Kr), ikki atomli (kislorod – O2, azot – N2, uglerod oksidi – CO), uch atomli (suv – H2O, ozon – O3) bo‘lishi mumkin., NO2 - Azot dioksidi) yoki ko'p atomli (Sulfat - H2SO4, Metan - CH4). Ko'pgina birikmalarning molekulalarida bir nechta atomlar mavjud. Agar molekulada faqat bitta turdagi element bo'lsa, ular gomomolekulalar deyiladi; Vodorod (H2), azot (N2), ozon (O3) gomonukulyar molekulalarga misoldir. Tarkibida bir nechta turdagi elementlar boʻlgan molekulalar geteroyadro molekulalar deyiladi; Vodorod xlorid (HCl), etan (C2H4), nitrat (HNO3) geteroyadroviy molekulalarga misoldir.
Aralash nima?
Sof moddada faqat bitta turdagi molekulalar mavjud. Aralashmada ikki yoki undan ortiq toza moddalar mavjud. Aralashmadagi moddalar fizik jihatdan birlashtiriladi, ammo kimyoviy jihatdan emas. Aralashmadagi birikmalarni ajratish uchun asosan fizik usullardan foydalaniladi. Aralashmada har bir modda o'zining individual xususiyatlarini saqlaydi.
Aralashmalarni ikki guruhga bo'lish mumkin, ya'ni "bir hil aralashmalar" va "geterojen aralashmalar". Bir hil aralashmalar butun aralashmada atom yoki molekulyar darajada bir xil bo'ladi va geterogen aralashmalar butun aralashmada bir xil emas. Heterojen aralashmalarning aksariyati noyob tarkibga ega emas; u namunadan namunaga farq qiladi.
• Bir hil aralashmalar: ular eritmalar deb ataladi.
Misollar:
Havo bir nechta gazlarning (O2, CO2, N2, H2O va boshqalar) gazsimon eritmasi
Guruch mis (Cu) va ruxning (Zn) qattiq eritmasi.
Qon
• Geterogen aralashmalar:
Qumli suv, moy va suv, muz kublari bilan suv, sho'r suv (tuz butunlay erigan)
Molekula va Aralashmaning farqi nimada?
• Elementlar molekula hosil qilish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi, lekin aralashmadagi birikmalar bir-biri bilan reaksiyaga kirishmaydi.
• Aralashma tarkibidagi komponentlarni ajratish uchun fizik usullardan foydalaniladi, lekin molekuladagi elementlarni fizik usullar yordamida ajratib boʻlmaydi.
• Elementlar molekulalar hosil qilganda barqarorroq bo'ladi. Misol: Natriy (Na) suv bilan aloqa qilganda yonuvchan yoki havoga ta'sir qilganda juda tez reaksiyaga kirishadi. Xlor (Cl2) zaharli gazdir. Biroq, natriy xlorid (NaCl) juda barqaror birikma. U yonuvchan ham, zaharli ham emas. Aralashma hosil bo'lganda, u hech qanday moddalarning barqarorligiga ta'sir qilmaydi.
• Aralashmaning qaynash nuqtasi aralashmadagi har qanday alohida moddaning qaynash nuqtasidan past. Molekulaning qaynash harorati bir necha omillarga bog'liq (molekulyar og'irlik, molekulalararo og'irlik, molekula ichidagi og'irlik va boshqalar).
• Molekulalarda mavjud boʻlgan molekulalarning turiga qarab, molekulalar gomonukulyar yoki geteroyadro boʻlishi mumkin. Aralashmalar atom yoki molekulyar darajadagi aralashmaning bir xilligiga qarab bir jinsli yoki heterojen bo'ladi.
Xulosa:
Molekula va Aralash
Molekulalar sof moddalar bo'lib, ular bir yoki bir nechta kimyoviy elementlarni o'z ichiga oladi. Molekula ma'lum molekulyar og'irlik va noyob kimyoviy formulaga ega. Aralashmalar turli nisbatlarda ikkitadan ortiq moddalarni o'z ichiga oladi. Aralashmadagi bu turli moddalar bir-biriga aralashtiriladi, lekin ular bir-biriga qo'shilmaydi. Aralashmadagi har bir modda o'ziga xos xususiyatlarini saqlaydi. Geterogen aralashmada turli moddalarni osongina aniqlash mumkin, bir hil aralashmada turli komponentlarni aniqlash qiyin.
