Erilish va parchalanish
Maddalar molekula ichidagi va molekulalararo oʻzaro taʼsirlar orqali birga tutiladi. Bu kuchlar turli kuchlarga ega. Eritma va parchalanish ikki jarayon bo'lib, bu molekulyar o'zaro ta'sirlar buzilishi mumkin va ba'zida yangi o'zaro ta'sirlar paydo bo'ladi.
Erilish
Eritish - moddani erituvchida eritish jarayoni. Ushbu modda qattiq, gaz yoki suyuq fazada bo'lishi mumkin. Eritma natijasi erituvchi hisoblanadi. Eritmaning tarkibiy qismlari asosan ikki xil, erigan moddalar va erituvchi. Erituvchi erigan moddalarni eritib, bir xil eritma hosil qiladi. Shunday qilib, odatda erituvchi miqdori erigan moddadan yuqori bo'ladi. Eriganda, erigan modda molekulyar, atom yoki ion darajalariga bo'linadi va bu turlar erituvchida tarqaladi. Eritmadagi barcha zarrachalar molekula yoki ion hajmiga ega, shuning uchun ularni oddiy ko'z bilan kuzatish mumkin emas. Agar erituvchi yoki erigan moddalar ko'rinadigan yorug'likni o'zlashtira olsa, eritmalar rangga ega bo'lishi mumkin. Biroq, yechimlar odatda shaffofdir. Erituvchilar suyuq, gazsimon yoki qattiq holatda bo'lishi mumkin. Eng keng tarqalgan erituvchilar suyuqlikdir. Suyuqliklar orasida suv universal erituvchi hisoblanadi, chunki u boshqa erituvchilarga qaraganda ko'p moddalarni eritishi mumkin. Gaz, qattiq yoki boshqa har qanday suyuq eritma suyuq erituvchilarda eritilishi mumkin. Gaz erituvchilarda faqat gazda erigan moddalar eritilishi mumkin. Muayyan miqdordagi erituvchiga qo'shilishi mumkin bo'lgan erigan moddalar miqdoriga cheklov mavjud.
Eritish sodir boʻlishi uchun erigan va erituvchi moddalar mos boʻlishi kerak. Biz buni “kabi eriydi kabi. Buning ma'nosi; agar birikma bitta muhitda eriydigan bo'lsa, bu muhit erigan moddaga o'xshash bo'lishi kerak. Masalan, qutbli eritmalar qutbli muhitda eriydi, lekin qutbsiz muhitda erimaydi va aksincha. Eritilish tezligi va eritilishi mumkin bo'lgan eritmalar miqdori eruvchanlik bilan boshqariladi. Eruvchanlik konstantasi qancha qattiq moddaning erishi mumkinligi haqidagi fikrni beradi va muvozanat holatida eritma fazasiga o'tadi. Eritma kinetik jarayon bo'lib, moddaning erishi uchun umumiy erkin energiya manfiy bo'lishi kerak. Eritma darajasi boshqa turli omillarga ham bog'liq. Misol uchun, aralashtirish, chayqash, isitish, sovutish biz erish tezligini oshirish yoki kamaytirishimiz mumkin bo'lgan ba'zi usullardir. Ba'zi moddalar oson eriydi, ba'zi moddalar esa erimaydi. Masalan, ionli birikmalar suvda juda tez eriydi, kraxmal esa juda oz eriydi.
Eritish tabiatdagi muvozanatni saqlash uchun juda muhimdir. Biz farmatsevtika sanoatida moddalar sifatini tekshirish uchun eritish tamoyillaridan foydalanamiz.
parchalanish
Parchalanish mayda boʻlaklarga, molekulalarga yoki zarrachalarga boʻlinish demakdir. Kimyoda birikmalar reaksiyalar jarayonida parchalanadi. Yoki ular eritilganda parchalanishi mumkin. Radioaktiv parchalanish - bu parchalanishning yana bir ko'rinishi bo'lib, unda radioaktiv elementlar zanjirli parchalanish reaksiyalaridan o'tadi va oxir-oqibat ular boshqa komponentga aylanadi.
Erilish va parchalanish oʻrtasidagi farq nima?
• Eritma - moddani erituvchida eritish jarayoni. Parchalanish kichik bo'laklarga, molekulalarga yoki zarrachalarga bo'linish demakdir.
• Eritmada erigan modda kichikroq zarrachalarga (hamma hollarda emas) parchalanayotganligi sababli, erish ham parchalanish jarayonidir.
