Ionlanish va disassotsiatsiya
Ionlanish va disassotsiatsiya atomlar va molekulalar kimyosida muhokama qilinadigan ikkita muhim mavzudir. Ionlanish va disassotsiatsiya tushunchalari kimyoviy tahlil, spektrometriya, birikmalarning xarakteristikalari, materialshunoslik, radiatsiya va radiatsiyaviy himoya kabi sohalarda va hatto sog'liqni saqlash va tibbiyot fanlarida muhim rol o'ynaydi. Bunday sohalarda ustunlikka erishish uchun ionlanish va disassotsiatsiya tushunchalarini to'g'ri tushunish juda muhimdir. Ushbu maqolada biz ionlanish va disassotsiatsiya nima ekanligini, ularning ta'riflari, ionlanish va disassotsiatsiyaning o'xshashliklari, bu ikkalasining qo'llanilishi va nihoyat ionlanish va disassotsiatsiya o'rtasidagi farqni muhokama qilamiz.
Ionizatsiya
Ionlanish oddiygina ion hosil qilish jarayonidir. Bu bir necha usulda sodir bo'lishi mumkin. Molekula yoki atom elektronni olib tashlash, elektron qo'shish, ionni olib tashlash yoki ion qo'shish orqali ionga aylanishi mumkin. Ionning manfiy va musbat zaryadlari muvozanatsizdir. Agar ionning musbat zaryadlari manfiy zaryadlardan katta bo'lsa, ion Kation hisoblanadi. Agar manfiy zaryadlar musbat zaryadlardan ko'p bo'lsa, ion aniondir. Neytral atomni ko'rib chiqing. Kation hosil qilish uchun atomdan eng tashqi elektronni olib tashlash kerak. Ushbu elektronni orbitaldan cheksizgacha olish uchun zarur bo'lgan energiya ionlanish energiyasi deb nomlanadi. Birinchi standart ionlanish energiyasi standart sharoitlarda o'lchanadigan asosiy holatda gazsimon atomdan eng tashqi elektronni butunlay olib tashlash uchun zarur bo'lgan minimal energiya sifatida aniqlanadi. Ionlanishning qarama-qarshi jarayoni - tizimga elektron qo'shadigan elektron yaqinligi. Ushbu atama ma'nosida ionlanish ham, elektronga yaqinlik ham ionlanishdir, ammo termodinamikada hisoblash qulayligi uchun ular boshqacha ta'riflanadi.
Ajralish
Molekulalar odatda ikki yoki undan ortiq ionlarni birlashtirib hosil qiladi. Tuz kristallari natriy kationlari va xlor anionlaridan iborat. Suvda eritilganda molekula assotsiatsiyalanib, asl ionlarni beradi. Ba'zi kristallar ko'plab molekulalarning kristallanishidan hosil bo'ladi. Shakar bunday kristall uchun yaxshi namunadir. Bunday kristall suvda eritilsa, molekulalar yana chiqariladi. Bu ham ajralishdir. Elektronni tizimdan olib tashlashni dissotsiatsiya deb hisoblash mumkin emas. Disassotsiatsiya odatda molekulalar yoki ionlar o'rtasidagi aloqalarning uzilishi deb ataladi. Suvga tuz qo'shilsa, eritma to'yingangacha tuz butunlay ajralib chiqadi. Zaif kislota qo'shilsa, u kassa muvozanatini qisman buzadi. HCL kabi kuchli kislotalar butunlay ajralib chiqadi.
Ionlanish va disassotsiatsiya oʻrtasidagi farq nima?
• Ionizatsiya har doim birikmaning ion qismini olib tashlash yoki qo'shishni talab qiladi, ammo disassotsiatsiya buni talab qilmaydi.
• Neytral molekulaning ionlanishi har doim ikkita ion hosil qiladi, ular bir-biriga qarama-qarshi va kattaligi teng, lekin neytral birikmalarning disassotsiatsiyasi neytral molekulalar va ionlar hosil qilishi mumkin.
• Ionlash ikki yoki undan ortiq birikmani boʻlish yoki birlashtirish orqali amalga oshirilishi mumkin, lekin disassotsiatsiya faqat boʻlish usuli sifatida sodir boʻladi.
• Ionlanish ekzotermik yoki endotermik bo'lishi mumkin, lekin disassotsiatsiya har doim endotermik bo'ladi.
