Elektromanfiylik va ionlanish energiyasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektronegativlik elektronlarning tortilishini tushuntiradi, ionlanish energiyasi esa atomdan elektronlarni olib tashlashni bildiradi.
Atomlar barcha mavjud moddalarning qurilish bloklaridir. Ular shunchalik kichkinaki, biz ularni oddiy ko'z bilan ham kuzata olmaymiz. Atom proton va neytronlarga ega bo'lgan yadrodan iborat. Yadroda neytron va pozitronlardan tashqari boshqa kichik subatomik zarrachalar ham, orbitallarda yadro atrofida aylanib yuruvchi elektronlar ham mavjud. Protonlar mavjudligi sababli atom yadrolari musbat zaryadga ega. Tashqi sferadagi elektronlar manfiy zaryadga ega. Demak, atomning musbat va manfiy zaryadlari orasidagi jozibador kuchlar uning tuzilishini saqlab qoladi.
Elektromanfiylik nima?
Elektromanfiylik - bu atomning bog'dagi elektronlarni o'ziga qaratishga moyilligi. Boshqacha qilib aytganda, bu atomning elektronlarga tortilishini ko'rsatadi. Elementlarning elektromanfiyligini ko'rsatish uchun biz odatda Pauling shkalasidan foydalanamiz.
Davriy jadvalda elektron manfiylik naqshga muvofiq o'zgaradi. Davr bo‘yicha chapdan o‘ngga qarab elektr manfiylik kuchayadi, guruh bo‘yicha yuqoridan pastga qarab elektron manfiylik pasayadi. Shuning uchun ftor Pauling shkalasi bo'yicha 4,0 qiymatiga ega bo'lgan eng elektronegativ element hisoblanadi. Birinchi va ikkinchi guruh elementlari kamroq elektronegativlikka ega; shunday qilib, ular elektronlar berib musbat ionlar hosil qilishga intiladi. 5, 6, 7-guruh elementlari yuqori elektr manfiylik qiymatiga ega bo'lganligi sababli ular manfiy ionlar ichiga va undan elektron olishni yaxshi ko'radilar.
01-rasm: Pauling shkalasi bo'yicha elektronegativlik
Boglanishlar xarakterini aniqlashda elektron manfiylik ham muhim ahamiyatga ega. Agar bog'dagi ikkita atomning elektronegativlik farqi bo'lmasa, u holda sof kovalent bog' hosil bo'ladi. Bundan tashqari, agar ikkalasi o'rtasidagi elektronegativlik farqi yuqori bo'lsa, natijada ion aloqasi paydo bo'ladi. Agar ozgina farq bo'lsa, qutbli kovalent bog'lanish hosil bo'ladi.
Ionlanish energiyasi nima?
Ionlanish energiyasi - bu neytral atomdan elektronni olib tashlash uchun unga berilishi kerak bo'lgan energiya. Elektronni olib tashlash, elektron va yadro o'rtasida tortishish kuchlari bo'lmasligi uchun uni turdan cheksiz masofaga olib tashlashni anglatadi (to'liq olib tashlash).
Ionlanish energiyasini atomdan chiqarilgan elektronlar soniga qarab birinchi ionlanish energiyasi, ikkinchi ionlanish energiyasi va boshqalar deb nomlashimiz mumkin. Shu bilan birga, bu +1, +2, +3 va hokazo zaryadli kationlarni keltirib chiqaradi.
1-rasm: Davriy jadvalning har bir davridagi birinchi ionlanish uchun ionlanish energiyasi tendentsiyalari
Kichik atomlarda atom radiusi kichik. Shuning uchun elektron va neytron orasidagi elektrostatik tortishish kuchlari katta atom radiusi bo'lgan atomga nisbatan ancha yuqori. U kichik atomning ionlanish energiyasini oshiradi. Agar elektron yadroga yaqinroq bo'lsa, ionlanish energiyasi yuqori bo'ladi.
Bundan tashqari, turli atomlarning birinchi ionlanish energiyalari ham farqlanadi. Masalan, natriyning birinchi ionlanish energiyasi (496 kJ/mol) xlorning birinchi ionlanish energiyasidan (1256 kJ/mol) ancha past. Buning sababi shundaki, bitta elektronni olib tashlash orqali natriy asil gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi mumkin; shuning uchun u elektronni osongina olib tashlaydi. Bundan tashqari, atom masofasi natriyda xlorga qaraganda kamroq bo'lib, ionlanish energiyasini pasaytiradi. Shuning uchun ionlanish energiyasi ketma-ket chapdan o'ngga va davriy jadvalning ustunida pastdan yuqoriga ko'tariladi (bu davriy jadvaldagi atom hajmining o'sishiga teskari). Elektronlarni olib tashlashda, atomlar barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'lgan ba'zi holatlar mavjud. Bu vaqtda ionlanish energiyalari yuqoriroq qiymatga o'tishga intiladi.
Elektronegativlik va ionlanish energiyasi oʻrtasidagi farq?
Elektromanfiylik - bu atomning bog'dagi elektronlarni o'ziga qaratishga moyilligi, ionlanish energiyasi esa neytral atomdan elektronni olib tashlash uchun kerak bo'lgan energiya. Shuning uchun, elektr manfiylik va ionlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektronegativlik elektronlarning tortilishini tushuntiradi, ionlanish energiyasi esa atomdan elektronlarni olib tashlashni anglatadi.
Bundan tashqari, elementlarning davriy jadvalidagi tendentsiyalari asosida elektronegativlik va ionlanish energiyasi o'rtasida yana bir muhim farq bor. Elektromanfiylik davr bo'yicha chapdan o'ngga ortadi va guruhda yuqoridan pastga tushadi. Holbuki, ionlanish energiyasi ketma-ket chapdan o'ngga va davriy jadval ustunida pastdan yuqoriga ko'tariladi. Biroq, ba'zida atomlar barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'ladi va shuning uchun ionlanish energiyalari yuqoriroq qiymatga o'tishga intiladi.
Xulosa – Elektromanfiylik va ionlanish energiyasi
Elektromanfiylik va ionlanish energiyasi atamalari atom yadrolari va elektronlar oʻrtasidagi oʻzaro taʼsirni tushuntiradi. Elektromanfiylik va ionlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektronegativlik elektronlarning tortilishini tushuntiradi, ionlanish energiyasi esa atomdan elektronlarni olib tashlashni anglatadi.
