Ionlanish energiyasi va elektronga yaqinlik
Atomlar barcha mavjud moddalarning kichik qurilish bloklaridir. Ular shunchalik kichkinaki, biz oddiy ko'z bilan ham kuzata olmaymiz. Atom proton va neytronlarga ega bo'lgan yadrodan iborat. Yadroda neytron va pozitronlardan tashqari boshqa kichik atom zarralari ham mavjud. Bundan tashqari, orbitalda yadro atrofida aylanib yuradigan elektronlar mavjud. Protonlar mavjudligi sababli atom yadrolari musbat zaryadlangan. Tashqi sferadagi elektronlar manfiy zaryadlangan. Demak, atomning musbat va manfiy zaryadlari orasidagi jozibador kuchlar strukturani saqlab turadi.
Ionlanish energiyasi
Ionlanish energiyasi - bu neytral atomdan elektronni olib tashlash uchun unga berilishi kerak bo'lgan energiya. Elektronni olib tashlash, elektron va yadro o'rtasida tortishish kuchlari bo'lmasligi uchun uni turdan cheksiz masofaga olib tashlashni anglatadi. Ionlanish energiyalari chiqib ketayotgan elektronlar soniga qarab birinchi ionlanish energiyasi, ikkinchi ionlanish energiyasi va hokazo deb nomlanadi. Bu +1, +2, +3 zaryadli kationlarni va hokazolarni keltirib chiqaradi. Kichik atomlarda atom radiusi kichikdir. Shuning uchun elektron va neytron orasidagi elektrostatik tortishish kuchlari katta atom radiusi bo'lgan atomga nisbatan ancha yuqori. Bu kichik atomning ionlanish energiyasini oshiradi. Elektron yadroga yaqinroq joylashganida ionlanish energiyasi ortadi. Shunday qilib, (n+1) ionlanish energiyasi har doim nth ionlanish energiyasidan yuqori. Bundan tashqari, turli atomlarning ikkita 1-ionlanish energiyasini solishtirganda, ular ham farqlanadi. Masalan, natriyning birinchi ionlanish energiyasi (496 kJ/mol) xlorning birinchi ionlanish energiyasidan (1256 kJ/mol) ancha past. Bitta elektronni olib tashlash orqali natriy asil gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi mumkin; shuning uchun u elektronni osongina olib tashlaydi. Shuningdek, atom masofasi natriyda xlorga qaraganda kamroq bo'lib, ionlanish energiyasini pasaytiradi. Shunday qilib, ionlanish energiyasi ketma-ket chapdan o'ngga va davriy jadval ustunida pastdan yuqoriga ko'tariladi (bu davriy jadvaldagi atom hajmining o'sishiga teskari). Elektronlarni olib tashlashda, atomlar barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo'lgan ba'zi holatlar mavjud. Bu vaqtda ionlanish energiyalari yuqoriroq qiymatga o'tishga intiladi.
Elektronga yaqinlik
Elektronga yaqinlik - manfiy ion hosil qilishda neytral atomga elektron qoʻshganda ajralib chiqadigan energiya miqdori. Faqat davriy sistemadagi ba'zi atomlar bu o'zgarishga uchraydi. Noble gazlar va ba'zi gidroksidi tuproq metallari elektron qo'shishni ma'qul ko'rmaydi, shuning uchun ular uchun aniqlangan elektron yaqinlik energiyasi yo'q. Ammo p blok elementlari barqaror elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lish uchun elektronlarni olishni yaxshi ko'radilar. Davriy jadvalda elektronlarning yaqinligi bilan bog'liq ba'zi naqshlar mavjud. Atom radiusi ortishi bilan elektronning yaqinligi kamayadi. Davriy jadvalda qator bo'ylab (chapdan o'ngga) atom radiusi kamayadi, shuning uchun elektronning yaqinligi ortadi. Masalan, xlor oltingugurt yoki fosforga qaraganda yuqori elektron manfiylikka ega.
Ionlanish energiyasi va elektronga yaqinlik oʻrtasidagi farq nima?
• Ionlanish energiyasi - neytral atomdan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Elektronga yaqinlik - atomga elektron qo'shilganda ajralib chiqadigan energiya miqdori.
• Ionlanish energiyasi neytral atomlardan kationlar hosil qilish bilan, elektron yaqinligi esa anionlar hosil qilish bilan bog'liq.
