Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi oʻrtasidagi farq (I1E va I2E)

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi (I1E va I2E)

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi oʻrtasidagi farqni tahlil qilishdan oldin, avvalo, ionlanish energiyasi nima ekanligini muhokama qilaylik. Umuman olganda, ionlanish energiyasi gazsimon atom yoki iondan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya deb ataladi. Elektronlar musbat yadroga tortilganligi sababli, bu jarayon uchun energiya ta'minlanishi kerak. Bu endotermik jarayon sifatida qabul qilinadi. Ionlanish energiyalari kJ mol^{-1 da ifodalangan Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq ularning ta'riflarida eng yaxshi tushuntirilgan; Neytral, gazsimon atom tomonidan +1 zaryadlangan ion hosil qilish uchun (elektronni olib tashlash uchun) so'rilgan energiya birinchi ionlanish energiyasi deb ataladi, musbat zaryadlangan (+1) gazsimon ion tomonidan +2 zaryadli ion hosil qilish uchun yutilgan energiya. ikkinchi ionlanish energiyasi deb ataladi. Ionlanish energiyasi 1 mol atom yoki ion uchun hisoblanadi. Boshqa so'zlar bilan aytganda; birinchi ionlanish energiyasi neytral gazsimon atomlarga, ikkinchi ionlanish energiyasi esa (+1) zaryadli gazsimon ionlarga tegishli. Ionlanish energiyasining kattaligi yadro zaryadiga, yadroning elektron shakli masofasiga va yadro va tashqi qobiq elektronlari orasidagi elektronlar soniga qarab o'zgaradi.}

Birinchi ionlanish energiyasi nima (I_1E)?

Birinchi ionlanish energiyasi 1 mol neytral gazsimon atomlar tomonidan +1 zaryadli 1 mol gazsimon ion hosil qilish uchun atomdan eng erkin bogʻlangan elektronni olib tashlash uchun yutilgan energiya sifatida aniqlanadi. Birinchi ionlanish energiyasining kattaligi davriy jadvaldagi davr bo'ylab ortadi va guruh bo'ylab kamayadi. Birinchi ionlanish energiyasi davriylikka ega; u davriy jadvalda bir xil naqshga ega.

Ikkinchi ionlanish energiyasi nima (I_2E)?

Ikkinchi ionlanish energiyasi 1 mol musbat zaryadlangan gazsimon ionlar tomonidan +1 iondan erkin bogʻlangan elektronni olib tashlash orqali +2 zaryadli 1 mol gazsimon ion hosil qilish uchun soʻrilgan energiya sifatida aniqlanadi. Ikkinchi ionlanish energiyasi ham davriylikni ko'rsatadi.

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi (I₁E va I_{2E) oʻrtasidagi farq nima?}

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining ta'rifi

Birinchi ionlanish energiyasi (I_{1E): 1 mol gazsimon atomlardan musbat boʻlgan 1 mol gazsimon ion hosil qilish uchun eng erkin bogʻlangan elektronni ajratish uchun zarur boʻlgan energiya zaryadlash (+1).}

X _(g) X⁺ _(g) + e^–

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Ikkinchi ionlanish energiyasi (I_{2E): mol gazsimon hosil qilish uchun +1 zaryadli 1 mol gazsimon iondan eng erkin bogʻlangan elektronni ajratish uchun zarur boʻlgan energiya +2 zaryadli ionlar.}

X⁺ _(g) X²⁺ _(g) + e^–

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining xususiyatlari

Energiya talabi

Odatda asosiy holatdagi gazsimon atomdan birinchi elektronni chiqarib yuborish ikkinchi elektronni musbat zaryadlangan iondan chiqarishdan osonroqdir. Shuning uchun birinchi ionlanish energiyasi ikkinchi ionlanish energiyasidan kichik va birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi orasidagi energiya farqi sezilarli darajada katta.

Element	Birinchi ionlanish energiyasi (I1E) / kJ mol-1	Ikkinchi ionlanish energiyasi (I2E) / kJ mol-1
Vodorod (H)	1312
Geliy (He)	2372	5250
Litiy (Li)	520	7292
Berilliy (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Uglerod (C)	1086	2352
Azot (N)	1402	2855
Kislorod (O)	1314	3388
Ftor (F)	680	3375
Neon (Yo)	2080	3963
Natriy (Na)	496	4563
Magniy (Mg)	737	1450

Davriy jadvaldagi ionlanish energiyasi tendentsiyalari

Birinchi ionlanish energiyasi (I_{1E): Har bir davrda atomlarning birinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil oʻzgarishlarni koʻrsatadi. Kattalik har doim ikkinchi ionlanish energiyasi qiymatlaridan kichik}

Ikkinchi ionlanish energiyasi (I_{2E): Har bir davrda atomlarning ikkinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil oʻzgarishlarni koʻrsatadi; bu qiymatlar har doim birinchi ionlanish energiyasi qiymatlaridan yuqori.}

Rasm uchun ruxsat:

Cdang va Adrignola tomonidan "Ionlanish energiyasi davriy jadvali". (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsorqali