Kuchsiz va kuchli kislota oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kuchsiz kislotalar suvda qisman ionlanadi, kuchli kislotalar esa toʻliq ionlanadi.
Kislotaning kuchi uning suv bilan reaksiyaga kirishuvchi suvli eritmadagi vodorod ionini ionlash yoki berish qobiliyatidir. Kislota qanchalik ko'p ionlashtirilsa, u shunchalik kuchli bo'ladi va vodorod ionlarining kamroq ishlab chiqarilishi zaif kislotani ko'rsatadi. Bu kuchli va kuchsiz kislota o'rtasidagi farq. Kislotalarning suvli eritmasidagi ionlarning konsentratsiyasi uning qanchalik kuchli yoki kuchsiz kislota ekanligini ko'rsatadi. Shunday qilib, siz zaif kislotaning konsentrlangan eritmasiga ega bo'lishingiz mumkin va kuchli kislotaning suyultirilgan eritmasiga ega bo'lishingiz mumkin.
Zaif kislota nima?
Zaif kislota suvli eritmada qisman ionlarga ajraladigan kimyoviy birikmalarga ishora qiladi. Ular ajraladigan vodorod ionlarining umumiy miqdorini (H+) eritmaga chiqarmaydi. Bu kislotalar uchun kislota dissotsilanish konstantasi yoki Ka kichik qiymatdir. Bu eritmalarning pH qiymati 3 dan 5 gacha. Buning asosiy sababi, bu kuchsiz kislotalar eritmadagi vodorod ioni miqdorini kuchli kislota kabi oshira olmaydi.
01-rasm: Zaif kislota spetsifikatsiyasi diagrammasi (kuchsiz kislota HA uchun)
Kuchsiz kislota qisman dissotsiatsiyalanganligi sababli, suvli eritma uchta asosiy komponentdan iborat; vodorod ionlari, birlashgan kislota molekulalari va konjugatsiyalangan asos (kislota molekulasidagi vodorod ioni bilan bog'langan anion). Ba'zi keng tarqalgan misollar: oltingugurt kislotasi, fosfor kislotasi, azot kislotasi va boshqalar.
Kuchli kislota nima?
Kuchli kislota suvli eritmada ionlarga butunlay ajraladigan molekulalarni bildiradi. Shuning uchun bu birikmalar suvda butunlay ionlashadi. Kislota dissotsilanish konstantasi yoki Ka qiymati bu turdagi kislotalar uchun yuqori qiymatdir. Kislota qanchalik kuchli bo'lsa, vodorod ionlarining chiqishi osonroq. Asosan, bu H vodorod atomi va A konjugat asos bo'lgan H-A aloqasining yuqori polaritesi tufayli sodir bo'ladi. Yuqori qutbli bo'lish uchun bu bog'ning har bir tomonidagi atomlar orasidagi elektronegativlik farqi yuqori bo'lishi kerak.
02-rasm: Kuchli kislota HNO3 (nitrat kislota)ning kimyoviy tuzilishi
Bundan tashqari, bu vodorod ionining chiqishi vodorod ioni biriktirilgan anionning (konjugatsiyalangan asos) hajmiga ham bog'liq. Agar anion katta va barqarorroq bo'lsa, u vodorod ionini osongina chiqarib yuborishi mumkin. Zaif kislotalardan farqli o'laroq, bu kuchli kislotalar barcha mumkin bo'lgan vodorod ionlarini suvli eritmaga chiqaradi. Ushbu suvli eritmalarning pH qiymati juda kichik; 1 dan 3 gacha boʻlishi mumkin.
Zaif va kuchli kislota oʻrtasidagi farq nima?
Kuchsiz kislotalar suvda qisman ionlanadi, kuchli kislotalar esa toʻliq ionlanadi. Shuning uchun ionlanish kuchsiz va kuchli kislota o'rtasidagi asosiy farqdir. Bundan tashqari, kuchsiz va kuchli kislota o'rtasidagi yana bir farq shundaki, zaif kislota barcha ajralib chiqadigan vodorod atomlarini olib tashlamaydi. Aksincha, kuchli kislota barcha mumkin bo'lgan vodorod atomlarini chiqaradi.
Bundan tashqari, kuchsiz va kuchli kislotalar oʻrtasida ularning pH qiymatiga qarab ham farq bor. Anavi; kuchsiz kislotalarning pH qiymati 3 dan 5 gacha, kuchli kislotalarniki esa 1 dan 3 gacha. Shuningdek, kislota dissotsilanish konstantasi kuchsiz va kuchli kislota o'rtasidagi yana bir farqga yordam beradi. Kuchsiz kislotaning kislota dissotsilanish konstantasi kuchli kislotaga nisbatan kichik.
Xulosa – kuchsiz va kuchli kislota
Kislotalar vodorod ionlarini suvli eritmaga chiqarishi mumkin bo'lgan molekulalardir. Biz barcha kislotalarni kuchli kislotalar, o'rtacha kuchli kislotalar va kuchsiz kislotalar deb tasniflashimiz mumkin. Qisqacha aytganda, kuchsiz va kuchli kislota o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kuchsiz kislotalar suvda qisman ionlanadi, kuchli kislotalar esa to'liq ionlanadi.
