K altsiy xlorid va natriy xlorid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, k altsiy xlorid molekulasi ikkita xlor atomiga ega, natriy xlorid molekulasi esa bitta xlor atomiga ega. Bundan tashqari, k altsiy xlorid gigroskopik xususiyatlarga ega oq rangli kukun, natriy xlorid rangsiz kristalldir va sof natriy xlorid gigroskopik emas.
K altsiy xlorid ham, natriy xlorid ham noorganik, ishqoriy birikmalardir. K altsiy xloridning kimyoviy formulasi CaCl2. Natriy xloridning kimyoviy formulasi NaCl.
K altsiy xlorid nima?
Kalsiy xlorid CaCl2 bo'lib, molyar massasi 110 ga teng.98 g/mol. U gigroskopik bo'lgan oq qattiq birikma sifatida ko'rinadi. Bu atmosferaga ta'sir qilganda havodan suv bug'ini o'zlashtirishi mumkinligini anglatadi. Ushbu birikma hidsizdir. U tuzlar toifasiga kiradi; biz uni k altsiy tuzi deymiz.
Bu birikma suvda yaxshi eriydi. Gigroskopik tabiati tufayli bu birikma odatda gidratlangan kompleks sifatida uchraydi. Ushbu gidratlangan kompleksning formulasi CaCl2.(H2O)x bo'lib, unda x=0, 1, 2, 4 va 6. Bu gidratlangan birikmalar muzdan tozalash jarayonlarida va changni nazorat qilishda foydalidir. Suvsiz shakli (x=0 boʻlgan) gigroskopik xususiyatga ega boʻlganligi uchun deskant sifatida muhim ahamiyatga ega.
01-rasm: K altsiy xloridning koʻrinishi
Suvsiz k altsiy xloridning erish nuqtasi 772-775◦C atrofida, qaynash nuqtasi esa 1935◦C. Ushbu birikmani suvda eritib yuborsak, u geksaakva kompleksini hosil qiladi; [Ca(H2O)6]2+ Bu kalsiy va xlorid ionlarini oʻzgartiradi. yechim “erkin” holatga keltiriladi. Shuning uchun, agar biz ushbu suvli eritmaga fosfat manbasini qo'shsak, u k altsiy fosfat qattiq cho'kmasini beradi.
Natriy xlorid nima?
Natriy xlorid - bu NaCl bo'lib, molyar massasi 58,44 g/mol. Xona harorati va bosimida bu birikma qattiq, rangsiz kristallar ko'rinishida ko'rinadi. Bu hidsiz. Uning sof shaklida bu birikma suv bug'ini o'zlashtira olmaydi. Shuning uchun u gigroskopik emas.
Natriy xlorid ham tuz hisoblanadi; biz uni natriy tuzi deb ataymiz. Molekulaning har bir natriy atomiga bitta xorin atomi to'g'ri keladi. Bu tuz dengiz suvining sho'rlanishi uchun javobgardir. Erish nuqtasi 801 ° C, qaynash nuqtasi esa 1413 ° C. Natriy xlorid kristallarida har bir natriy kationi oltita xlorid ioni bilan o'ralgan va aksincha. Shuning uchun biz kristall tizimni yuz markazlashtirilgan kub sistema deb ataymiz.
02-rasm: Tuz kristallari
Bu birikma suv kabi yuqori qutbli birikmalarda eriydi. U erda suv molekulalari har bir kation va anionni o'rab oladi. Har bir ion ko'pincha atrofida oltita suv molekulasiga ega. Biroq, suvli natriy xloridning pH darajasi xlorid ionining zaif asosliligi tufayli pH7 atrofida yotadi. Natriy xlorid eritmaning pH ga ta'siri yo'q, deymiz.
K altsiy xlorid va natriy xlorid o'rtasidagi farq nima?
Kalsiy xlorid CaCl2 kimyoviy formulasiga ega k altsiy tuzi, natriy xlorid esa NaCl kimyoviy formulasiga ega bo'lgan natriy tuzidir. Bu ikkalasi ham tuz birikmalaridir. Bundan tashqari, har bir k altsiy xlorid molekulasida k altsiy ioniga ikkita xlor atomi, har bir natriy xlorid molekulasi esa natriy ioniga bitta xlor atomiga ega. Bundan tashqari, ularning molyar massalari ham bir-biridan farq qiladi; k altsiy xloridning molyar massasi 110,98 g/mol, natriy xloridning molyar massasi esa 58,44 g/mol.
Xulosa – K altsiy xlorid va natriy xlorid
K altsiy xlorid va natriy xlorid ishqoriy tuz birikmalaridir. Bu ikkala birikmaning tarkibida xlorid ionlari mavjud, ammo har xil nisbatda. K altsiy xlorid va natriy xlorid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bitta k altsiy xlorid molekulasi ikkita xlor atomiga ega, bir natriy xlorid molekulasi esa bitta xlor atomiga ega.
