Natriy xlorid va natriy yodid
Natriy, Na sifatida ifodalangan, atom raqami 11 boʻlgan 1-guruh elementi. Natriy 1-guruh metalliga xos xususiyatlarga ega. Uning elektron konfiguratsiyasi: 1s2 2s2 2p6 3s1U 3s suborbitalda joylashgan bitta elektronni chiqarishi va +1 kation hosil qilishi mumkin. Natriyning elektromanfiyligi juda past bo'lib, unga elektronni yuqori elektronegativ atomga (galogenlar kabi) berib, kationlar hosil qilish imkonini beradi. Shuning uchun natriy ko'pincha natriy xlorid va natriy yodid kabi ionli birikmalar hosil qiladi.
natriy xlorid
Tuz sifatida ham tanilgan natriy xlorid NaCl molekulyar formulasiga ega oq rangli kristalldir. Natriy xlorid ionli birikmadir. Natriy 1-guruh metallidir, shuning uchun +1 zaryadlangan kation hosil qiladi. Xlor metall bo'lmagan va -1 zaryadlangan anion hosil qilish qobiliyatiga ega. Na+ kationi va Cl– anion orasidagi elektrostatik tortishish bilan NaCl panjara tuzilishiga ega bo'ldi. Kristalda har bir natriy ioni oltita xlorid ioni bilan o'ralgan va har bir xlorid ioni oltita natriy ioni bilan o'ralgan. Ionlar orasidagi barcha tortishishlar tufayli kristall struktura yanada barqaror. Natriy xlorid kristalida mavjud bo'lgan ionlar soni uning hajmiga qarab o'zgaradi. Natriy xlorid suvda oson eriydi va tuzli eritma hosil qiladi. Suvli natriy xlorid va erigan natriy xlorid ionlar mavjudligi sababli elektr tokini o'tkazishi mumkin. NaCl odatda dengiz suvining bug'lanishi natijasida hosil bo'ladi. U kimyoviy usullar bilan ham ishlab chiqarilishi mumkin, masalan, natriy metalliga HCl qo'shilishi. Ular oziq-ovqat konservantlari sifatida, oziq-ovqat preparatlarida, tozalash vositasi sifatida, tibbiy maqsadlarda va hokazolarda qo'llaniladi. Yodlangan tuz olish uchun odamlar tozalangan natriy xloridga kaliy yodid, kaliy yodid, natriy yodid yoki natriy yodid kabi noorganik yod manbalarini qo'shadilar.
Natriy yodid
Natriy yodidning kimyoviy formulasi NaI. Bu oq rangli kristalli, hidsiz qattiq moddadir, u suvda oson eriydi. Yod galogen bo'lib, -1 zaryadlangan ion hosil qilishi mumkin. Yodid ionlari Na+ kationlari bilan birgalikda yirik panjarali tuzilmalarni hosil qiladi. NaI ionli birikmaning molyar massasi 149,89 g/mol. Uning erish nuqtasi 661 °C, qaynash nuqtasi esa 1304 °C. Natriy yodid asosan tuzga qo'shimcha sifatida, yod tanqisligining oldini olish uchun ishlatiladi. Yod - bu tanamiz uchun zarur bo'lgan iz element. Qalqonsimon bez yod ombori vazifasini bajaradi va uning tiroksin, triiodotironin va kalsitonin kabi gormonlar ishlab chiqarishda samarali ishlashi uchun yod kerak bo'ladi. Buqoq yoki qalqonsimon bezlarning shishishi yod tanqisligining alomatidir. Sog'lom tana uchun kuniga 150 mkg yod kerak bo'ladi. Natriy yodid tuzga qo'shiladi va yod tanqisligi bo'lgan odamlarga ushbu muammolarni bartaraf etish uchun beriladi. NaIda I-123 kabi radioaktiv yodidlar boʻlsa, bu birikmalar radiotomosha qilish yoki saraton kasalliklarini davolashda ishlatilishi mumkin.
Natriy xlorid va natriy yodid o'rtasidagi farq nima?
• Natriy xlorid NaCl sifatida ko'rsatilgan. Natriy yodidning kimyoviy formulasi NaI.
• NaCl tarkibida natriy halogen xlor bilan bogʻlangan, u NaIdagi yoddan koʻra koʻproq elektron manfiydir.
• Natriy xlorid natriy yodidga qaraganda koʻproq.
• NaI NaCl ga qaraganda suvda koʻproq eriydi.
• Natriy xlorid odatda tuz sifatida tanilgan va natriy yodid odamlarda yod tanqisligini kamaytirish uchun tuzga qo'shimcha hisoblanadi.
