Natriy xlorid va kaliy xlorid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, K va Cl o'rtasidagi elektronegativlik farqi Na va Cl dan yuqori.
Natriy xlorid va kaliy xlorid ionli birikmalardir. Ikkalasi ham qattiq jismlar bo'lib, ularning kationlari va anionlari bir-biriga yaqin joylashgan tuzilishga ega. Bular +1 kation hosil qilish qobiliyatiga ega 1-guruh metallaridir. Xlorid - 7-guruh elementi, xlor tomonidan hosil bo'lgan -1 anion. 1-guruh elementlari elektromusbat va etti guruh elementlari elektronegativ bo'lganligi uchun; ularning elektromanfiylik farqi kattaroq. Shuning uchun ular ion aloqalarini hosil qiladi. Kaliy natriydan ko'ra ko'proq elektromusbat, shuning uchun K va Cl o'rtasidagi elektronegativlik farqi Na va Cl dan yuqori.
Natriy xlorid nima?
Natriy xlorid yoki tuz NaCl molekulyar formulasiga ega oq rangli kristalldir. Bu ionli birikma. Natriy 1-guruh metalli boʻlib, +1 zaryadlangan kation hosil qiladi. Bundan tashqari, uning elektron konfiguratsiyasi 1s2 2s2 2p6 3s1U 3s suborbitalda joylashgan va +1 kation hosil qiluvchi bitta elektronni chiqarishi mumkin.
Natriyning elektron manfiyligi juda past boʻlib, u yuqori elektronegativ atomga (masalan, galogenlar) elektron berib, kationlar hosil qiladi. Shuning uchun natriy ko'pincha ionli birikmalar hosil qiladi. Xlor metall bo'lmagan va -1 zaryadlangan anion hosil qilish qobiliyatiga ega. Uning elektron konfiguratsiyasi 1 s 2 2s 2 2 p 6 3s2 3p5 Argon asil gaz elektron konfiguratsiyasini olish uchun p pastki sathida 6 ta elektron bo'lishi kerakligi sababli, xlor elektronni jalb qilish qobiliyatiga ega. Na+ kationi va Cl– anion orasidagi elektrostatik tortishish bilan NaCl panjara tuzilishiga ega bo'ldi.
01-rasm: osh tuzi
Kristalda oltita xlorid ioni har bir natriy ionini o'rab oladi va har bir xlorid ioni oltita natriy ioni bilan o'ralgan. Ionlar orasidagi barcha tortishishlar tufayli kristall struktura yanada barqaror. Natriy xlorid kristalida mavjud bo'lgan ionlar soni uning hajmiga qarab o'zgaradi. Bundan tashqari, bu birikma suvda oson eriydi va tuzli eritma hosil qiladi.
Suvli natriy xlorid va erigan natriy xlorid ionlar mavjudligi sababli elektr tokini o'tkazishi mumkin. NaCl ishlab chiqarish odatda dengiz suvining bug'lanishi orqali amalga oshiriladi. Bundan tashqari, biz ushbu birikmani kimyoviy usullar bilan ishlab chiqarishimiz mumkin, masalan, natriy metalliga HCl qo'shish. Ular oziq-ovqat konservantlari sifatida, oziq-ovqat preparatlarida, tozalash vositasi sifatida, tibbiy maqsadlarda va boshqalar uchun foydalidir.
Kaliy xlorid nima?
Kaliy xlorid yoki KCl ionli qattiq moddadir. U oq rang shaklida bo'ladi. Uning erish nuqtasi taxminan 770 ° C, qaynash nuqtasi esa 1420 ° C. Kaliy xlorid asosan o'g'itlar tayyorlashda foydalidir, chunki o'simliklar o'sishi va rivojlanishi uchun kaliyga muhtoj.
02-rasm: Kaliy xlorid
KCl, tuz bo'lib, suvda yaxshi eriydi. Shuning uchun u kaliyni tuproq suviga osongina chiqaradi, shunda o'simliklar kaliyni oson qabul qiladi. Bu tibbiyot va oziq-ovqat mahsulotlarini qayta ishlashda ham foydalidir. Bundan tashqari, kaliy xlorid kaliy gidroksid va kaliy metalini olishda muhim ahamiyatga ega.
Natriy xlorid va kaliy xlorid o'rtasidagi farq nima?
Natriy xlorid yoki tuz NaCl molekulyar formulali oq rangli kristalldir. Boshqa tomondan, kaliy xlorid yoki KCl ionli qattiq moddadir. Natriy xlorid va kaliy xlorid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, K va Cl o'rtasidagi elektronegativlik farqi Na va Cl dan yuqori. KCl ning molyar massasi NaCl dan yuqori; natriy xloridning molyar massasi 58,44 g/mol, kaliy xlorid uchun esa 74,55 g/mol. Bundan tashqari, Na iste'mol qilishni istamaydigan odamlar NaCl osh tuzi o'rniga KCl tuzini iste'mol qilishlari mumkin.
Xulosa – natriy xlorid va kaliy xlorid
Kaliy xlorid KCl va natriy xlorid NaCl dir. Kaliy natriydan ko'ra ko'proq elektromusbat, shuning uchun K va Cl o'rtasidagi elektronegativlik farqi Na va Cl dan yuqori.
