Solvatlanish va gidratlanish oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, solvatatsiya erituvchi va erigan modda molekulalarining solvatsiya komplekslariga qayta tashkil etilishi jarayonidir, hidratsiya esa organik birikmaga suv molekulasini qoʻshish jarayonini bildiradi.
Eritish va hidratsiya kimyodagi ikkita muhim jarayondir. Solvatsiya - moddaning ma'lum bir erituvchida erishi. Bundan tashqari, erigan moddaning suvda erishi gidratlanish deb ataladi.
Echim nima?
Eritishni moddaning ma'lum bir erituvchida erishi deb ta'riflash mumkin. Bu jarayon erituvchi molekulalari va erigan modda molekulalari orasidagi tortishish kuchi tufayli yuzaga keladi. Odatda, bu jarayonda ishtirok etadigan tortishish kuchlari ion-dipol aloqalari va vodorod bog'lanishlari hisoblanadi. Ushbu tortishish kuchlari erigan moddaning erituvchida erishiga olib keladi.
Ion-dipol o'zaro ta'sirini ionli birikmalar va qutbli erituvchilar o'rtasida topish mumkin. Masalan, suv qutbli erituvchidir. Suvga natriy xlorid qo'shilsa, qutbli suv molekulalari natriy ionlari va xlorid ionlarini alohida-alohida tortadi, bu natriy va xlorid ionlarining parchalanishiga olib keladi. Bu natriy xlorid ionli birikmasining parchalanishiga olib keladi.
Hidratatsiya nima?
Hidratlanishni organik birikmaga suv molekulasi qoʻshilishi deb taʼriflash mumkin. Organik birikma odatda ikkita uglerod atomi o'rtasida qo'sh aloqaga ega bo'lgan alkendir. Suv molekulasi bu qo'sh bog'lanishni gidroksil guruhi (OH-) va proton (H+) shaklida birlashtiradi. Shuning uchun suv molekulasi bu qo'shilishdan oldin o'z ionlariga ajraladi. Gidroksil guruhi qo'sh bog'ning bir uglerod atomiga, proton esa boshqa uglerod atomiga bog'langan.
U bogʻlanishning uzilishi va bogʻlanish hosil boʻlishini oʻz ichiga olganligi sababli reaksiya juda ekzotermikdir. Bu degani; reaksiya issiqlik shaklida energiya chiqaradi. Bu bosqichma-bosqich reaktsiya; birinchi bosqichda alken nukleofil vazifasini bajaradi va suv molekulasining protoniga hujum qiladi va u bilan kamroq almashtirilgan uglerod atomi orqali bog'lanadi. Bu yerda reaksiya Markonikov qoidasiga amal qiladi.
Ikkinchi bosqich suv molekulasining kislorod atomini qoʻsh bogʻning boshqa uglerod atomiga (yuqori darajada almashtirilgan uglerod atomi) biriktirishni oʻz ichiga oladi. Shu nuqtada, suv molekulasining kislorod atomi musbat zaryadga ega bo'ladi, chunki u uchta yagona bog'lanishga ega. Keyin boshqa suv molekulasi keladi, u biriktirilgan suv molekulasining qo'shimcha protonini oladi va gidroksil guruhini kamroq almashtirilgan uglerod atomida qoldirib ketadi. Shunday qilib, bu reaktsiya spirtli ichimliklarni hosil bo'lishiga olib keladi. Shu bilan birga, alkinlar (tarkibida uglevodorodlar bo‘lgan uch karra bog‘) ham hidratsiya reaksiyasiga kirishishi mumkin.
Solvatsiya va hidratsiya oʻrtasidagi farq nima?
Eritish va hidratsiya organik va noorganik kimyoda ikkita muhim jarayondir. Solvatatsiya va gidratatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, solvatatsiya erituvchi va erigan modda molekulalarining solvatsiya komplekslariga qayta tashkil etilishi jarayonidir, gidratatsiya esa organik birikmaga suv molekulasi qo'shilishini anglatadi.
Quyidagi jadvalda eritma va hidratsiya oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Yechim va hidratsiya
Eritishni moddaning ma'lum bir erituvchida erishi deb ta'riflash mumkin. Hidratsiyani organik birikmaga suv molekulasining qo'shilishi deb ta'riflash mumkin. Erituvchi suv bo'lsa, hidratsiya eritma jarayoniga o'xshaydi. Solvatatsiya va gidratatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, solvatatsiya erituvchi va erigan modda molekulalarining solvatsiya komplekslariga qayta tashkil etilishi jarayonidir, gidratatsiya esa organik birikmaga suv molekulasi qo'shilishini anglatadi.
