Kaliy xlorat va kaliy perxlorat oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kaliy xlorat kaliy perxloratga nisbatan yuqori reaktivdir.
Kaliy xlorat va kaliy perxlorat ionli birikmalardir, biz noorganik tuz birikmalari deb ta'riflashimiz mumkin. Bu birikmalar kaliy ionlari, xlorid atomlari va kislorod atomlaridan iborat.
Kaliy xlorat nima?
Kaliy xlorat KClO3 kimyoviy formulasiga ega ionli birikma. Ushbu birikma sof shaklda bo'lsa, oq kristalli modda sifatida namoyon bo'ladi. Sanoatda bu natriy xloratdan keyin o'zining ahamiyatiga ko'ra ikkinchi eng keng tarqalgan xlorat birikmasidir. Kaliy xlorat kuchli oksidlovchi vosita sifatida tanilgan. Eng keng tarqalgan dastur - bu xavfsizlik gugurtlarini ishlab chiqarish. Biroq, bu birikma ko'plab boshqa ilovalarda boshqa muqobil birikmalar bilan almashtirildi, chunki u asosan eskirgan.
01-rasm: Kaliy xlorat
Kaliy xloratning keng tarqalgan qoʻllanilishiga feyerverklar, propellantlar, portlovchi moddalar ishlab chiqarish, laboratoriyada foydalanish uchun kislorod tayyorlash va kimyoviy kislorod generatorlari kiradi. Bundan tashqari, u og'iz yuvish uchun dezinfektsiyalash vositasi va qishloq xo'jaligida gerbitsid sifatida ishlatiladi.
Kaliy xloratning sanoat miqyosida ishlab chiqarilishi natriy xlorat va kaliy xloridni o'z ichiga olgan tuz metateza reaktsiyasini o'z ichiga oladi. Kaliy xloratning suvda past eruvchanligi bu reaksiyaga yordam beradi. Ba'zan bu ishlab chiqarish uchun KCl ning bevosita elektrolizi ham qo'llaniladi.
Odatda kaliy xlorat xavfli birikma boʻlib, biz uni ehtiyotkorlik bilan ishlatishimiz kerak. Ba'zi yonuvchan materiallar bilan aralashganda u kuchli va ba'zan o'z-o'zidan yonib yoki portlashga moyil bo'ladi.
Kaliy perxlorat nima?
Kaliy perxlorat KClO4 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. Bu noorganik tuz. Boshqa perkloratlar singari, kaliy perxlorat ham kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Ammo u organik moddalar bilan juda sekin reaksiyaga kirishadi. Bu birikma rangsiz, kristalli qattiq moddaga o'xshaydi.
02-rasm: kaliy perxlorat kristali
Biz natriy perxloratning suvli eritmasini kaliy xlorid bilan ishlov berish orqali sanoatda kaliy perxlorat ishlab chiqarishimiz mumkin. Bu bir bosqichli yog'ingarchilik reaktsiyasi. Bu birikmaning past eruvchanligidan foydalanadi - ya'ni natriy perklorat bilan solishtirganda juda past eruvchanligi. Bundan tashqari, biz bu birikmani muqobil ravishda kaliy xlorat va kaliy gidroksid eritmasi orqali xlor gazini pufaklash orqali ishlab chiqarishimiz mumkin.
Kaliy perxloratning qoʻllanilishiga otashinlar, oʻq-dorilar zarbli qopqoqlar, portlovchi primerlar va turli propellantlar, flesh-kompozitsiyalar, yulduzlar va uchqunlarda foydalanish kiradi. Bundan tashqari, u o'tmishda qattiq raketa yoqilg'isi sifatida ishlatilgan. Ammo bu dastur ammoniy perxlorat bilan almashtirildi.
Kaliy xlorat va kaliy perxlorat o'rtasidagi farq nima?
Kaliy xlorat va kaliy perxlorat ionli, noorganik birikmalardir. Kaliy xloratning kimyoviy formulasi KClO3, kaliy perxloratning kimyoviy formulasi esa KClO4. Kaliy xlorat va kaliy perxlorat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kaliy xlorat kaliy perxloratga nisbatan yuqori reaktivdir. Bundan tashqari, kaliy xloratning sanoat miqyosida ishlab chiqarilishi natriy xlorat va kaliy xloridni o'z ichiga olgan tuz metateza reaktsiyasini o'z ichiga oladi, kaliy perxloratning sanoat ishlab chiqarilishi esa natriy perxloratning suvli eritmasini kaliy xlorid bilan ishlov berishni o'z ichiga oladi.
Quyidagi infografikada yonma-yon taqqoslash uchun kaliy xlorat va kaliy perxlorat oʻrtasidagi farqlar jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Kaliy xlorat va kaliy perxlorat
Kaliy xlorat va kaliy perxlorat ionli, noorganik birikmalardir. Kaliy xlorat va kaliy perxlorat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kaliy xlorat kaliy perxloratga nisbatan yuqori reaktivdir.
