Asosiy farq - Elektrolitlar va bo'lmagan elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari
Koligativ xossalar eritmaning fizik xossalari boʻlib, ular erigan moddaning miqdoriga bogʻliq, lekin erigan moddaning tabiatiga bogʻliq emas. Bu shuni anglatadiki, bir xil miqdordagi butunlay boshqacha erigan moddalar bu jismoniy xususiyatlarni o'xshash miqdorda o'zgartirishi mumkin. Demak, kolligativ xususiyatlar erigan moddalar miqdori va erituvchi miqdori nisbatiga bog'liq. Uchta asosiy kolligativ xususiyat bug 'bosimini pasaytirish, qaynash nuqtasini ko'tarish va muzlash nuqtasini tushirishdir. Berilgan erigan va erituvchi massa nisbati uchun barcha kolligativ xususiyatlar erigan moddaning molyar massasiga teskari proportsionaldir. Elektrolitlar - bu eritma orqali elektr tokini o'tkaza oladigan eritmalar hosil qila oladigan moddalar. Bunday eritmalar elektrolitik eritmalar deb ataladi. Noelektrolitlar - elektrolitik eritmalar hosil qila olmaydigan moddalar. Bu ikkala tur (elektrolitlar va noelektrolitlar) kolligativ xususiyatlarga ega. Elektrolitlar va bo'lmagan elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektrolitlarning kolligativ xususiyatlarga ta'siri noelektrolitlarga nisbatan juda yuqori.
Elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari qanday?
Elektrolitlarning kolligativ xossalari - erigan moddalarning tabiatidan qat'iy nazar, erigan moddalar miqdoriga bog'liq bo'lgan elektrolitik eritmalarning fizik xususiyatlari. Elektrolitik eritmalarda mavjud bo'lgan eritmalar atomlar, molekulalar yoki ionlar bo'lib, ular elektr o'tkazuvchan bo'lish uchun elektronlarini yo'qotgan yoki olgan.
Elektrolit suv kabi erituvchida eritilganda, elektrolit ionlarga (yoki boshqa har qanday o'tkazuvchan turlarga) ajraladi. Shuning uchun, bir mol elektrolitni eritib, har doim ikki yoki undan ortiq mol o'tkazuvchan turlarni beradi. Demak, elektrolitlar erituvchida eritilganda elektrolitlarning kolligativ xossalari sezilarli darajada o'zgaradi.
Masalan, muzlash va qaynash nuqtasi oʻzgarishlarini tavsiflashda ishlatiladigan umumiy tenglama quyidagicha:
DTb=Kbm va DTf=Kf m
DTb - qaynash nuqtasining ko'tarilishi va DTf - muzlash nuqtasining tushkunligi. Kb va Kf mos ravishda qaynash nuqtasi balandligi doimiysi va muzlash nuqtasi depressiyasi doimiysi. m - eritmaning molyarligi. Elektrolitik eritmalar uchun yuqoridagi tenglamalar quyidagicha o'zgartiriladi,
DTb=iKbm va DTf=iKf m
“i” Van’t Hoff omili sifatida tanilgan ion ko’paytmasi. Bu omil elektrolit tomonidan berilgan ionlarning mollari soniga teng. Shuning uchun Van’t-Xoff faktorini elektrolit erituvchida eritilganda ajralib chiqadigan ionlar sonini topish orqali aniqlash mumkin. Masalan, NaCl uchun Van't Hoff omilining qiymati 2, CaCl2 da 3.
01-rasm: Haroratga qarshi kimyoviy potentsialni ko'rsatuvchi grafik muzlash nuqtasi tushkunligi va qaynash nuqtasi balandligini tavsiflaydi
Biroq, bu kolligativ xususiyatlar uchun berilgan qiymatlar nazariy jihatdan bashorat qilingan qiymatlardan farq qiladi. Buning sababi shundaki, ionlarning ushbu xususiyatlarga ta'sirini kamaytiradigan erigan va erituvchi o'zaro ta'sirlari bo'lishi mumkin.
Yuqoridagi tenglamalar kuchsiz elektrolitlar uchun qoʻshimcha oʻzgartirilgan. Kuchsiz elektrolitlar qisman ionlarga ajraladi, shuning uchun ionlarning bir qismi kolligativ xususiyatlarga ta'sir qilmaydi. Kuchsiz elektrolitning dissotsilanish darajasini (a) quyidagicha hisoblash mumkin, a={(i-1)/(n-1)} x 100
Bu yerda n – kuchsiz elektrolit molekulasida hosil boʻladigan ionlarning maksimal soni.
Noelektrolitlarning kolligativ xususiyatlari qanday?
Noelektrolitlarning kolligativ xossalari - erigan moddalarning tabiatidan qat'i nazar, erigan moddalar miqdoriga bog'liq bo'lgan elektrolitik bo'lmagan eritmalarning fizik xususiyatlari. Noelektrolitlar - erituvchida eritilganda o'tkazuvchan eritmalar hosil qilmaydigan moddalar. Masalan, shakar noelektrolitdir, chunki shakar suvda eritilganda u molekulyar shaklda mavjud (ionlarga ajralmaydi). Bu shakar molekulalari eritma orqali elektr tokini o‘tkaza olmaydi.
Elektrolitik bo'lmagan eritmada mavjud bo'lgan erigan moddalar soni elektrolitik eritma bilan solishtirganda kamroq. Shuning uchun noelektrolitlarning kolligativ xususiyatlarga ta'siri ham juda past. Misol uchun, NaCl qo'shilishi bilan bug 'bosimini pasaytirish darajasi shunga o'xshash eritmaga shakar qo'shilishi bilan solishtirganda yuqoriroqdir.
Elektrolitlar va noelektrolitlarning kolligativ xossalari oʻrtasidagi farq nima?
Elektrolitlar va bo'lmagan elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari |
|
| Elektrolitlarning kolligativ xossalari elektrolitik eritmalarning fizik xossalari boʻlib, ular erigan moddalarning tabiatidan qatʼiy nazar erigan moddalar miqdoriga bogʻliq. | Noelektrolitlarning kolligativ xossalari - erigan moddalarning tabiatidan qat'i nazar, erigan moddalar miqdoriga bog'liq bo'lgan elektrolitik bo'lmagan eritmalarning fizik xususiyatlari. |
| Eritmalar | |
| Elektrolitlar dissotsilanish orqali eritmaga ko'proq erigan moddalar beradi; demak, kolligativ xususiyatlar sezilarli darajada o'zgaradi. | Noneelektrolitlar eritmada kam erigan moddani ta'minlaydi, chunki dissotsiatsiya bo'lmaydi; demak, kolligativ xususiyatlar unchalik o'zgarmaydi. |
| Koligativ xususiyatlarga ta'siri | |
| Elektrolitlarning kolligativ xususiyatlarga ta'siri noelektrolitlarga nisbatan juda yuqori. | Noelektrolitlarning kolligativ xususiyatlarga ta'siri elektrolitlarga nisbatan juda past. |
Xulosa – Elektrolitlar va boʻlmagan elektrolitlarning kolligativ xususiyatlari
Koligativ xossalar eritmalarning fizik xossalari boʻlib, ular erigan moddaning tabiatiga emas, balki erigan moddalar miqdoriga bogʻliq. Elektrolitlar va noelektrolitlarning kolligativ xossalari o'rtasidagi farq shundaki, elektrolitlarning kolligativ xossalariga ta'siri noelektrolitlarga nisbatan juda yuqori.
