Muvozanat konstantasi va hosil boʻlish konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, muvozanat konstantasi mahsulot konsentratsiyasi va muvozanatdagi reaktivlar konsentratsiyasi oʻrtasidagi nisbatdir, hosil boʻlish konstantasi esa uning tarkibiy qismlaridan koordinatsion birikma hosil boʻlishi uchun muvozanat konstantasidir..
Muvozanat doimiysi turli muvozanat holatlarining xatti-harakatlarini tushuntirishda foydalidir. Hosil boʻlish konstantasi - koordinatsion birikma hosil boʻlish uchun xos boʻlgan muvozanat konstantasining bir turi; masalan, murakkab ion.
Muvozanat doimiysi nima?
Muvozanat konstantasi mahsulot konsentratsiyasi va muvozanat holatidagi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi oʻrtasidagi nisbatdir. Bu atama faqat muvozanatda bo'lgan reaktsiyalar uchun ishlatiladi. Reaksiya koeffitsienti va muvozanat konstantasi muvozanatdagi reaksiyalar uchun bir xil.
Muvozanat konstantasi stexiometrik koeffitsientlar kuchiga ko'tarilgan konsentratsiyalar sifatida ham beriladi. Muvozanat konstantasi ko'rib chiqilayotgan tizimning haroratiga bog'liq, chunki harorat komponentlarning eruvchanligiga va hajmning kengayishiga ta'sir qiladi. Biroq, muvozanat konstantasi tenglamasi reaktivlar yoki mahsulotlar orasida bo'lgan qattiq moddalar haqida hech qanday ma'lumotni o'z ichiga olmaydi. Faqat suyuq va gazsimon fazadagi moddalar hisobga olinadi.
Masalan, karbonat kislota va bikarbonat ioni oʻrtasidagi muvozanatni koʻrib chiqaylik.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Yuqoridagi reaksiya uchun muvozanat konstantasi quyida berilgan.
Muvozanat doimiysi (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
01-rasm: suvli eritmalarda boʻlgan turli birikmalar uchun muvozanat konstantalari
Shakllanish doimiysi nima?
Hosillanish konstantasi eritmadagi komponentlaridan koordinata kompleksini hosil qilish uchun muvozanat konstantasi. Biz uni Kf deb belgilashimiz mumkin. Bu muvozanat asosan kompleks ionlarning hosil bo'lishi uchun qo'llaniladi. Kompleks ion hosil qilish uchun zarur bo'lgan komponentlar metall ionlari va ligandlardir.
Metal ionlari va ligandlarning Lyuis kislota-asos oʻzaro taʼsiri natijasida kompleks ion hosil boʻladi. Metall ion har doim musbat zaryadga ega va u Lyuis kislotasi rolini o'ynaydi, ligand esa Lyuis asosi sifatida harakat qilish uchun bir yoki bir nechta yolg'iz elektron juftlarini olib yurishi kerak. Kichik metall ionlari murakkab ionlar hosil qilish tendentsiyasiga ega, chunki ular yuqori zaryad zichligiga ega.
Umuman olganda, kompleks ion hosil boʻlishi bosqichma-bosqich reaksiya boʻlib, ligandlarni birma-bir qoʻshishdagi barcha bosqichlarni oʻz ichiga oladi; shuning uchun bu bosqichlar individual muvozanat konstantalariga ham ega. Masalan, mis-ammiakli kompleks ionining hosil bo'lishi to'rt bosqichdan iborat. Shuning uchun u to'rt xil muvozanat doimiy qiymatlariga ega: K1, K2, K3 va K4. Keyin umumiy reaksiya uchun hosil bo'lish konstantasi quyidagicha bo'ladi:
Kf=K1K2K3 K4
Muvozanat konstantasi va shakllanish konstantasi oʻrtasidagi farq nima?
Muvozanat konstantasi turli muvozanat holatlarining xatti-harakatlarini tushuntirishda foydalidir, shakllanish konstantasi esa muvozanat konstantasining bir turi. Muvozanat konstantasi va hosil bo'lish konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanat konstantasi mahsulot konsentratsiyasi va muvozanatdagi reaktivlar konsentratsiyasi o'rtasidagi nisbatdir, hosil bo'lish konstantasi esa uning tarkibiy qismlaridan koordinatsion birikma hosil bo'lishi uchun muvozanat konstantasidir.
Quyida infografikada muvozanat konstantasi va shakllanish konstantasi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Muvozanat doimiysi va shakllanish doimiysi
Muvozanat konstantasi turli muvozanat holatlarining xatti-harakatlarini tushuntirishda foydalidir, shakllanish konstantasi esa muvozanat konstantasining bir turi. Muvozanat konstantasi va hosil bo'lish konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanat konstantasi mahsulot konsentratsiyasi va muvozanatdagi reaktivlarning konsentratsiyasi o'rtasidagi nisbatdir, hosil bo'lish konstantasi esa uning tarkibiy qismlaridan koordinatsion birikma hosil bo'lishi uchun muvozanat konstantasidir.
