Muvozanat konstantasi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, muvozanat konstantasi ham reaksiyaga kirishuvchi moddalar, ham mahsulotlar konsentratsiyasi yordamida ifodalanadi, tezlik konstantasi esa reaktivlar yoki mahsulotlar konsentratsiyasi yordamida ifodalanadi.
Muvozanat konstantasi ham, tezlik konstantasi ham ma'lum bir reaksiya uchun doimiy qiymatlardir. Bu shuni anglatadiki, doimiy reaktsiyada harorat, muvozanat konstantasining qiymati va tezlik konstantasi kabi shartlar vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydi. Bundan tashqari, muvozanat konstantasini ifodalashda biz stoxiometrik koeffitsientni ham hisobga olishimiz kerak. Ammo tezlik konstantasi uchun qiymatni faqat eksperimental usul yordamida aniqlashimiz kerak.
Muvozanat doimiysi nima?
Muvozanat konstantasi mahsulot konsentratsiyasi va muvozanatdagi reaktivlar konsentratsiyasi oʻrtasidagi nisbatdir. Biz bu atamani faqat muvozanatdagi reaksiyalar bilan ishlatishimiz mumkin. Reaksiya koeffitsienti va muvozanat konstantasi muvozanatdagi reaksiyalar uchun bir xil.
Bundan tashqari, biz bu doimiyni stexiometrik koeffitsientlar kuchiga ko'tarilgan kontsentratsiyalar yordamida berishimiz kerak. Muvozanat konstantasi tizimning haroratiga bog'liq, chunki harorat komponentlarning eruvchanligiga va hajmning kengayishiga ta'sir qiladi. Biroq, muvozanat konstantasi uchun tenglama reaktivlar yoki mahsulotlar orasida bo'lgan qattiq moddalar haqida hech qanday ma'lumotni o'z ichiga olmaydi. Faqat suyuq va gazsimon fazadagi moddalar hisobga olinadi.
Masalan, sirka kislotasi va atsetat ioni oʻrtasidagi muvozanat quyidagicha:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Bu reaksiya uchun muvozanat konstantasi, Kc quyidagicha:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
01-rasm: Turli birikmalar uchun muvozanat konstantalari
Tarif doimiysi nima?
Tezlik konstantasi - ma'lum haroratda kimyoviy reaksiya tezligini reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki reaksiya mahsulotlari kontsentratsiyasiga bog'lovchi proportsionallik koeffitsienti. Quyida berilgan reaksiya uchun A reaktiviga nisbatan tezlik tenglamasini yozsak, u quyidagicha bo'ladi.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k tezlik konstantasi hisoblanadi. Bu haroratga bog'liq bo'lgan proportsionallik konstantasi. Reaksiya tezligi va tezlik konstantasini tajribalar orqali aniqlashimiz mumkin.
Muvozanat doimiysi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi farq nima?
Muvozanat konstantasi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanat konstantasi ham reaksiyaga kirishuvchi moddalar, ham mahsulotlar konsentratsiyasi yordamida ifodalanadi, tezlik konstantasi esa reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasi yordamida ifodalanadi. Bundan tashqari, muvozanat konstantasi muvozanat reaksiyasi uchun berilgan, tezlik konstantasi esa har qanday reaksiya uchun berilishi mumkin.
Bundan tashqari, muvozanat konstantasini ifodalashda biz reaktivlar va mahsulotlar kontsentratsiyasini stexiometrik koeffitsientlar bilan bir qatorda ishlatishimiz mumkin, lekin tezlik konstantasini ifodalashda biz stexiometrik koeffitsientdan foydalana olmaymiz, chunki biz uning qiymatini aniqlashimiz kerak. doimiy eksperimental. Bundan tashqari, muvozanat konstantasi oʻzgarmas reaksiya aralashmasini, tezlik konstantasi esa vaqt oʻtishi bilan oʻzgarib turadigan reaksiya aralashmasini tavsiflaydi.
Xulosa – Muvozanat doimiysi va kurs doimiysi
Xulosa qilib aytganda, harorat kabi reaksiya sharoitlari oʻzgarmasa, muvozanat konstantasi va tezlik konstantasi vaqt oʻtishi bilan oʻzgarmaydi. Biroq, muvozanat konstantasi va tezlik konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, muvozanat konstantasi reaktivlar va mahsulotlar kontsentratsiyasi yordamida ifodalanadi, tezlik konstantasi esa reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasi yordamida ifodalanadi.
