Asosiy farq – Bir lahzali kurs va oʻrtacha kurs
Kimyoviy reaksiyalarda reaksiya tezligini bir lahzalik tezlik va oʻrtacha tezlik kabi ikki usulda aniqlash mumkin. Bir lahzali tezlik va o'rtacha tezlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bir lahzali tezlik ma'lum vaqt oralig'ida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining o'zgarishini o'lchaydi, o'rtacha tezlik esa kimyoviy jarayonni yakunlash uchun sarflangan butun vaqt davomida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining o'zgarishini o'lchaydi. reaktsiya.
Kimyoviy reaksiyaning reaksiya tezligi bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki reaksiya jarayonida hosil boʻlgan mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarishi oʻlchovidir. U reaktsiya tezligi sifatida ham tanilgan.
Bir lahzali tarif nima?
Bir lahzali tezlik - kimyoviy reaksiya tezligi, ma'lum vaqt oralig'ida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining o'zgarishi sifatida o'lchanadi. Bu usulda ma'lum bir lahzadagi reaksiya tezligi o'lchanadi. Buni ma'lum bir momentdagi reaktsiya tezligi sifatida ham o'lchash mumkin. Bir lahzali tezlik differensial tezlik sifatida ham tanilgan.
Reaksiyaning borishi davomida kimyoviy reaksiyaning reaksiya tezligi koʻpincha bir nuqtadan ikkinchisiga farq qiladi (reaktsiya tezligi doimiy ravishda oʻzgaradi). Reaksiyaga kirishuvchi moddalar sarflanganda reaksiya tezligi sekinlashadi. Buning sababi, reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi reaksiyaning borishi bilan kamayadi (reaktivlar kimyoviy reaksiya tomonidan iste'mol qilinadi).
Bir zumda oʻzgarish tezligi formulasi
Bir lahzali tarif quyida berilgan.
Yuqoridagi grafikda kimyoviy reaksiyada vaqt oʻtishi bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining pasayishi koʻrsatilgan; oniy tezlik - ma'lum bir nuqtadagi reaktsiya tezligi (qizil rangli nuqta); o'rtacha tezlik reaktivlarning umumiy konsentratsiyasini (boshidagi) umumiy vaqtga (50 daqiqa) bo'lish yo'li bilan hisoblanadi.
Oʻrtacha stavka qancha?
Oʻrtacha tezlik - bu kimyoviy reaksiya jarayonining butun davri davomida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarishi sifatida oʻlchanadigan kimyoviy reaksiya tezligi. Kimyoviy reaksiyaning borishi davomida reaksiya tezligi bir nuqtadan ikkinchi nuqtaga farq qiladi, chunki reaktsiya tezligi doimiy ravishda o'zgarib turadi. Ammo o'rtacha tezlik bu barcha nuqtalarning o'rtacha tezligini beradi, lekin u reaktsiyaning boshlanishi va tugashi orasidagi nuqta haqida hech qanday ma'lumot bermaydi.
Oʻrtacha oʻzgarish tezligi formulasi
Oʻrtacha oʻzgarish darajasi quyida berilgan.
Oʻrtacha tezlik=D(reaktiv yoki mahsulot kontsentratsiyasi) /D(vaqt)
Oʻrtacha tezlik faqat butun reaksiyaning oʻrtacha tezligini beradi, lekin bu oʻrtacha tezlik reaksiya davomidagi haqiqiy tezlik emas, chunki reaksiya tezligi reaktivlar sarflanishi bilan kamayadi.
Bir lahzali kurs va oʻrtacha kurs oʻrtasidagi farq nima?
Bir lahzali kurs va oʻrtacha kurs |
|
| Bir lahzali tezlik kimyoviy reaksiya tezligi boʻlib, maʼlum vaqt oraligʻida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarishi sifatida oʻlchanadi. | Oʻrtacha tezlik kimyoviy reaksiya tezligi boʻlib, kimyoviy reaksiya jarayonining butun davri davomida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarishi sifatida oʻlchanadi. |
| Vaqt | |
| Bir lahzali tezlik ma'lum bir lahza yoki juda qisqa vaqt oralig'ida o'lchanadi. | Oʻrtacha stavka uzoqroq vaqt uchun oʻlchanadi. |
|
Hisoblash formulasi | |
| Bir lahzali oʻzgarish tezligi=Lim (t→0) [D(reaktiv yoki mahsulot kontsentratsiyasi) /D(vaqt)] | Oʻrtacha oʻzgarish darajasi=D(reaktiv yoki mahsulot kontsentratsiyasi) /D(vaqt) |
Xulosa – Bir lahzali kurs va oʻrtacha kurs
Kimyoviy reaksiyaning reaksiya tezligi - reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining oʻzgarish tezligi. Reaktsiya tezligini bir lahzali tezlik va o'rtacha tezlik kabi ikki shaklda aniqlash mumkin. Bir lahzali tezlik va o'rtacha tezlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bir lahzali tezlik ma'lum vaqt oralig'ida reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining o'zgarishini o'lchaydi, o'rtacha tezlik esa reaktivlar yoki mahsulotlar kontsentratsiyasining butun vaqt davomida o'zgarishini o'lchaydi. kimyoviy reaksiya.
