Bog'lanish va Antibog'lanish molekulyar orbitallari
Molekulyar orbitallarni bog'lash va antibog'lanish o'rtasidagi farqni "Molekulyar orbital nazariyasi" yordamida eng yaxshi tushuntirish mumkin. Ushbu ikki turdagi molekulyar orbitallar kovalent kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda hosil bo'ladi. Bog'lanish va antibog'lanish molekulyar orbitallar o'rtasidagi eng muhim farq ularning asosiy atom orbitallariga nisbatan energiya darajasidir. Bu energiya darajasidagi farq ikkita molekulyar orbital o'rtasidagi boshqa farqlarga olib keladi.
Bogʻlovchi va antibogʻlovchi molekulyar orbitallar chiziqli birikma atom orbitallari orqali hosil boʻladi. Molekulyar orbitallarni bog‘lash va antibog‘lanish o‘rtasidagi farqni tushunish uchun quyidagi asosiy tushunchalar juda muhim.
Aufbau printsipi – birinchi navbatda eng kam energiyaga ega orbitalar to'ldiriladi.
Pauli istisno qilish printsipi - Orbitalni egallashi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal soni (qarama-qarshi spinli) ikkitadir.
Hund qoidasi – Bir xil energiyaga ega bir nechta molekulyar orbitallar mavjud boʻlganda, elektronlar molekulyar orbitallarni birin-ketin egallab, ikkitasi bir xil molekulyar orbitalni egallaydi.
Birlashtiruvchi molekulyar orbitallar nima?
Bogʻlovchi molekulyar orbitallar atom orbitallarining faza ichidagi birikmasidan atom orbitallaridan hosil boʻladi. Bog'langan atomlar orasidagi elektron zichligini oshiradi. Ularning energiyasi atom orbitallaridan past. Elektronlar birinchi navbatda bog'lovchi molekulyar orbitallarga to'ldiriladi va ular molekulani barqarorlashtiradi, chunki ular asosiy atomdagi elektronga qaraganda kamroq energiya bog'laydi.
Vodorodning molekulyar orbital diagrammasi
Antibon molekulyar orbitallar nima?
Antibog'lovchi molekulyar orbitallar atom orbitallarining fazadan tashqari birikmasidan hosil bo'ladi va bu ikki atom orasidagi elektron zichligini kamaytiradi. Antibog'lovchi molekulyar orbitallarda energiya ularni hosil qilgan atom orbitallaridan yuqori bo'ladi. Shu sababli, elektronlar antibog'lovchi molekulyar orbitallarga to'ldirilganda, u ikki atom orasidagi bog'lanishni beqarorlashtiradi.
H2 1ss antibog'lovchi molekulyar orbital
Birlashtiruvchi molekulyar orbitallar va antibog'lovchi molekulyar orbitallar o'rtasidagi farq nima?
Energiya:
ENERGY Antibog'lovchi molekulyar orbitallar > ENERGYBog'lovchi molekulyar orbitallar
• Birlashtiruvchi molekulyar orbitallar asosiy atom orbitaliga nisbatan kamroq energiyaga ega.
• Antibog'li molekulyar orbitallar asosiy atom orbitallariga qaraganda yuqori energiyaga ega.
• Odatda, elektronlar avval quyi energiya darajalariga to'ldiriladi. Shuning uchun elektronlar avval bog‘lovchi molekulyar orbitallarga, so‘ngra antibog‘lovchi molekulyar orbitallarga to‘ldiriladi.
Barqarorlik:
• Bogʻlovchi molekulyar orbitallar antibogʻlovchi molekulyar orbitallarga va asosiy atom orbitallariga qaraganda barqarorroq.
• Antibogʻlovchi molekulyar orbitallar bogʻlovchi molekulyar orbitallarga va asosiy atom orbitallariga qaraganda barqaror emas.
• Barqarorlik farqining asosiy sababi energiya darajasidagi farqdir. Energiya qanchalik baland bo'lsa, barqarorlik kamroq bo'ladi. Energiya qancha kam bo'lsa, barqarorlik shuncha ko'p bo'ladi.
Elektron mavjudligi:
• Molekulyar orbitallarni bogʻlashda elektronni topish ehtimoli juda yuqori.
• Antibogʻlovchi molekulyar orbitallarda elektron topish minimal.
Molekula shaklidagi hissa:
• Molekulyar orbitallarni bogʻlash molekula shakliga bevosita hissa qoʻshadi.
• Antibogʻlovchi molekulyar orbitallar molekula shakliga hissa qoʻshmaydi.
