Muvozanat doimiysi va reaksiya qismi
Ba'zi reaksiyalar qaytar, ba'zi reaktsiyalar esa qaytarilmas. Reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga aylanadi. Va ba'zi reaktsiyalarda reaktivlar mahsulotlardan yana hosil bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi reaktsiyalar qaytariladigan deb ataladi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarda, reaktivlar mahsulotga aylantirilgandan so'ng, ular mahsulotlardan qayta tiklana olmaydi. Qaytariladigan reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga o'tsa, bu oldinga reaktsiya deb ataladi va mahsulotlar reaktivlarga ketsa, bu orqaga reaktsiya deb ataladi. To'g'ri va orqaga reaktsiyalar tezligi teng bo'lsa, reaktsiya muvozanat holatida deyiladi. Shunday qilib, ma'lum vaqt davomida reaktivlar va mahsulotlar miqdori o'zgarmaydi. Qaytariladigan reaktsiyalar har doim muvozanatga keladi va bu muvozanatni saqlaydi. Tizim muvozanat holatida bo'lganda, mahsulotlar va reaktivlar miqdori teng bo'lishi shart emas. Reaktivlar miqdori mahsulotlarga qaraganda ko'proq bo'lishi mumkin yoki aksincha. Muvozanat tenglamasining yagona talabi vaqt o‘tishi bilan har ikkisidan ham doimiy miqdorni saqlab turishdir.
Muvozanat doimiysi nima?
Reaksiya uchun muvozanat holatida muvozanat konstantasini aniqlash mumkin; bu erda u mahsulotlarning konsentratsiyasi/faolligi va reaksiyalar konsentratsiyasi/faolligi o'rtasidagi nisbatga teng.
K=[mahsulot]/[reaktiv m; n va m mahsulot va reaktivning stexiometrik koeffitsientlari.
Muvozanat konstantasi birlikka ega yoki boʻlmasligi mumkin. Agar n m ga teng bo'lsa, barcha konsentratsiya birliklari K ga hech qanday birlik bermasdan bekor qiladi. Agar n m dan farq qiladigan bo'lsa, yig'indiga ko'ra, K birlik bilan qoladi. Muvozanat konstantasi doimiy haroratda doimiydir. Muvozanat konstantasi muhitdagi reaktivlar yoki mahsulotlar miqdoridan qat'i nazar, doimiy haroratda bir xil qiymatga ega. Katalizatorlar yoki bosimning o'zgarishi unga ta'sir qilmaydi. Bir necha turdagi muvozanat konstantalari bo'lishi mumkin. Masalan, kuchsiz kislota suvda eritilsa, u muvozanatni o'rnatadi, muvozanat konstantasi kislota dissotsilanish konstantasi deb ham ataladi. Mahsulotlar yoki reaktivlarning fizik holati ham muvozanat konstantasiga ta'sir qiladi, chunki qattiq holat turlari tenglamaga kiritilmagan.
Reaktsiya qismi nima?
Reaktsiya koeffitsienti - ma'lum bir vaqtning o'zida reaktsiyadagi mahsulotlar va reaktivlar o'rtasidagi nisbat. U Q sifatida ham belgilanadi. U muvozanat konstantasi bilan bir xil tarzda hisoblanadi, lekin muvozanat holatiga kelgan reaksiyalarda uni ishlatish shart emas. Agar hisoblangan reaksiya koeffitsienti muvozanat konstantasining qiymatidan yuqori bo'lsa, reaktsiya teskari yo'nalishda davom etadi. Aksincha, reaksiya koeffitsienti muvozanat konstantasidan past bo'lsa, reaktivlar oldinga siljiydi. Shuning uchun reaksiya yo‘nalishini aniqlashda reaksiya nisbati muhim ahamiyatga ega.
Muvozanat doimiysi va reaksiya qismi oʻrtasidagi farq nima?
• Reaksiya koeffitsientini faqat muvozanat konstantalari kabi muvozanatdagi reaksiyalar uchun emas, istalgan vaqtda reaksiya uchun hisoblash mumkin.
• Agar muvozanat konstantasi reaksiya qismiga teng boʻlsa, reaksiya muvozanatda boʻladi. K va Q qiymatlarini solishtirib, reaksiya qayerga yo‘n altirilganligini aniqlashimiz mumkin.
