Dinamik muvozanat va muvozanat
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylanayotganda, ular turli modifikatsiya va energiya oʻzgarishlaridan oʻtishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar uzilib, yangi aloqalar hosil bo'lib, reaktivlardan butunlay farq qiladigan mahsulotlar hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy modifikatsiya kimyoviy reaktsiyalar deb nomlanadi. Reaksiyalarni boshqaradigan ko'plab o'zgaruvchilar mavjud. Asosan, termodinamika va kinetikani o'rganish orqali biz reaktsiya va ularni qanday boshqarishimiz haqida juda ko'p xulosalar chiqarishimiz mumkin. Termodinamika energiyaning o'zgarishini o'rganadi. Bu reaktsiyadagi muvozanatning energiya va pozitsiyasi bilan bog'liq.
Muvozanat
Ba'zi reaksiyalar qaytar, ba'zi reaktsiyalar esa qaytarilmas. Reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga aylanadi. Va ba'zi reaktsiyalarda reaktivlar mahsulotlardan yana hosil bo'lishi mumkin. Ushbu turdagi reaktsiyalar qaytariladigan deb ataladi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarda, reaktivlar mahsulotga aylantirilgandan so'ng, ular mahsulotlardan qayta tiklana olmaydi. Qaytariladigan reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga o'tsa, bu oldinga reaktsiya deb ataladi va mahsulotlar reaktivlarga ketsa, bu orqaga reaktsiya deb ataladi. To'g'ri va orqaga reaktsiyalar tezligi teng bo'lsa, reaktsiya muvozanat holatida deyiladi. Shunday qilib, ma'lum vaqt davomida reaktivlar va mahsulotlar miqdori o'zgarmaydi. Qaytariladigan reaktsiyalar har doim muvozanatga keladi va bu muvozanatni saqlaydi. Tizim muvozanat holatida bo'lganda, mahsulotlar va reaktivlar miqdori teng bo'lishi shart emas. Reaktivlar miqdori mahsulotlarga qaraganda ko'proq bo'lishi mumkin yoki aksincha. Muvozanat tenglamasining yagona talabi vaqt o'tishi bilan ikkalasidan ham doimiy miqdorni saqlab qolishdir. Muvozanatdagi reaksiya uchun muvozanat konstantasini aniqlash mumkin; muvozanat konstantasi mahsulotlar konsentratsiyasi va reaksiyalar konsentratsiyasi o'rtasidagi nisbatga teng.
K=[mahsulot]/ [reaktiv m n va m mahsulot va reaktivning stexiometrik koeffitsientlari.
Muvozanat reaktsiyasi uchun, agar oldinga boradigan reaktsiya ekzotermik bo'lsa, orqaga qarab reaktsiya endotermik bo'ladi va aksincha. Odatda, oldinga va orqaga reaktsiyalar uchun boshqa barcha parametrlar shunga o'xshash bir-biriga qarama-qarshidir. Shuning uchun, agar biz reaktsiyalardan birini osonlashtirmoqchi bo'lsak, bu reaktsiyani osonlashtirish uchun parametrlarni sozlashimiz kerak.
Dinamik muvozanat
Dinamik muvozanat ham mahsulot va reaktivlar miqdori vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydigan muvozanat turidir. Biroq, dinamik muvozanatda miqdorlar o'zgarmasligini aytish, reaktsiya to'xtaganligini anglatmaydi. Aksincha, reaktsiya miqdorlarni o'zgarmagan holda davom etmoqda (sof o'zgarish nolga teng). Oddiy qilib aytganda, "dinamik muvozanat" so'zi reaktsiyaning qaytarilishi va hali ham davom etishini anglatadi. Dinamik muvozanat sodir bo'lishi uchun tizim yopiq bo'lishi kerak, shunda tizimdan hech qanday energiya yoki materiya chiqib ketmaydi.
Muvozanat va Dinamik muvozanat oʻrtasidagi farq nima?
• Dinamik muvozanat muvozanatning bir turi.
• Dinamik muvozanatda reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar miqdori oʻzgarishsiz qolsa, reaksiya davom etadi, chunki oldinga va orqaga reaksiyalar tezligi bir xil boʻladi. Muvozanatda ba'zi holatlar bo'lishi mumkinki, mahsulot va reaktivning miqdori o'zgarishsiz qoladi, chunki reaktsiya to'xtagan.
