Kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kimyoviy muvozanat reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar kontsentratsiyasi hech qanday oʻzgarmas holatni tavsiflaydi, dinamik muvozanat esa reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar nisbati oʻzgarmaydigan holatni tavsiflaydi. o'zgaradi, lekin moddalar kimyoviy moddalar orasida teng tezlikda harakatlanadi.
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylantirilsa, ular turli modifikatsiya va energiya oʻzgarishlaridan oʻtishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar uzilib, reaktivlardan mutlaqo farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi aloqalar hosil bo'ladi. Ushbu turdagi kimyoviy modifikatsiyani kimyoviy reaksiya deb ataymiz. Termodinamika - bu energiyaning o'zgarishini o'rganadigan fan bo'lib, reaktsiyadagi muvozanatning energetikasi va o'rni bilan bog'liq.
Kimyoviy muvozanat nima?
Kimyoviy muvozanat - bu reaktivlar ham, mahsulotlar ham vaqt o'tishi bilan o'zgarish tendentsiyasi bo'lmagan konsentratsiyalarda mavjud bo'lgan holat. Ba'zi reaksiyalar qaytar, ba'zi reaktsiyalar esa qaytarilmas. Reaktsiyada reaktivlar mahsulotga aylanadi. Va ba'zi reaktsiyalarda reaktivlar yana mahsulotlardan hosil bo'ladi. Demak, bu turdagi reaksiya qaytarilishi mumkin.
Qaytarib bo'lmaydigan reaksiyalarda, reaktivlar mahsulotga aylantirilgandan so'ng, ular mahsulotlardan qayta tiklanmaydi. Reaktivlar mahsulotlarga o'tayotganda, qaytariladigan reaktsiyada biz buni oldinga reaktsiya deb ataymiz va mahsulotlar reaktivlarga ketayotganda bu orqaga reaktsiya deb ataladi.
01-rasm: Kimyoviy muvozanatdan keyin reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori (qizil rangda) kamayadi va Mahsulotlar miqdori (koʻk rangda) ortadi
Reaksiyaning tabiati
Toʻgʻri va orqaga reaksiyalar tezligi teng boʻlsa, reaksiya muvozanatda boʻladi. Shuning uchun, ma'lum vaqt davomida reaktivlar va mahsulotlar miqdori o'zgarmaydi. Qaytariladigan reaktsiyalar har doim muvozanatga keladi va bu muvozanatni saqlaydi. Tizim muvozanat holatida bo'lganda, mahsulotlar va reaktivlar miqdori teng bo'lishi shart emas. Reaktivlar miqdori mahsulotlarga qaraganda ko'proq bo'lishi mumkin yoki aksincha. Muvozanat tenglamasining yagona talabi vaqt o'tishi bilan ikkalasidan ham doimiy miqdorni saqlab qolishdir. Muvozanatdagi reaksiya uchun muvozanat konstantasini aniqlashimiz mumkin; bu erda u mahsulotlar konsentratsiyasi va reaktsiyalar konsentratsiyasi o'rtasidagi nisbatga teng.
K=[mahsulot] /[reaktiv m
Bu yerda, n va m mahsulot va reaktivning stexiometrik koeffitsientlari. Muvozanat reaktsiyasi uchun, agar oldinga boradigan reaktsiya ekzotermik bo'lsa, u holda orqa reaktsiya endotermik va aksincha. Odatda, oldinga va orqaga reaktsiyalar uchun boshqa barcha parametrlar shunga o'xshash bir-biriga qarama-qarshidir. Shuning uchun, agar biz reaktsiyalardan birini osonlashtirmoqchi bo'lsak, bu reaktsiyani osonlashtirish uchun parametrlarni sozlashimiz kerak.
Dinamik muvozanat nima?
Dinamik muvozanat ham mahsulot va reaktivlar miqdori vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydigan muvozanat turidir. Biroq, dinamik muvozanatda miqdorlarning o'zgarmasligini aytish reaktsiyaning to'xtaganligini anglatmaydi. Aksincha, reaktsiya miqdorlarni o'zgarmagan holda davom etmoqda (sof o'zgarish nolga teng).
02-rasm: Dinamik muvozanatdagi oldinga va orqaga reaktsiyalarning oʻzgarishi
Shunchaki "dinamik muvozanat" so'zi reaksiyaning qaytarilishi va davom etishini bildiradi. Dinamik muvozanat bo'lishi uchun tizim yopiq bo'lishi kerak, shunda tizimdan hech qanday energiya yoki materiya chiqib ketmasligi kerak.
Kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat oʻrtasidagi farq nima?
Dinamik muvozanat kimyoviy muvozanatning bir turi. Kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kimyoviy muvozanat reaktivlar va mahsulotlar kontsentratsiyasi hech qanday o'zgarmas holatni tavsiflaydi, dinamik muvozanat esa reaktivlar va mahsulotlarning nisbati o'zgarmasligini, lekin moddalar harakatlanishini tavsiflaydi. kimyoviy moddalar o'rtasida teng nisbatda.
Bundan tashqari, dinamik muvozanatda reaksiya davom etadi, lekin reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar miqdori oʻzgarishsiz qoladi, chunki oldinga va orqaga reaktsiyalar tezligi bir xil. Kimyoviy muvozanatda ba'zi holatlar bo'lishi mumkin, bunda mahsulot va reaktivning miqdori o'zgarishsiz qoladi, chunki reaktsiya to'xtagan. Demak, bu kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat o'rtasidagi farq hamdir.
Quyida kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat oʻrtasidagi farq haqidagi infografikada bu farqlar haqida batafsil maʼlumot berilgan.
Xulosa – Kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat
Muvozanat - bu tizimning aniq o'zgarishlarni ko'rsatmaydigan holati. Kimyoviy muvozanat bu holatni reaksiya to'xtaganda, dinamik muvozanat esa oldinga va orqaga reaktsiya tezligi teng bo'lganda oladi. Kimyoviy muvozanat va dinamik muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kimyoviy muvozanat reaktivlar va mahsulotlarning konsentratsiyasi hech qanday o'zgarmas holatni tavsiflaydi, dinamik muvozanat esa reaktivlar va mahsulotlarning nisbati o'zgarmaydigan holatni tavsiflaydi, lekin moddalar. kimyoviy moddalar orasida teng tezlikda harakatlaning.
