Ion muvozanati va kimyoviy muvozanat oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ion muvozanati elektrolitdagi birlashgan molekulalar va ionlar oʻrtasida, kimyoviy muvozanat esa kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar oʻrtasida sodir boʻladi.
Ion va kimyoviy muvozanat kimyoda muhim hodisadir. Ion muvozanati - kuchsiz elektrolitlar eritmasidagi birlashgan molekulalar va ionlar o'rtasida o'rnatiladigan muvozanat. Kimyoviy muvozanat - bu reaktivlar ham, mahsulotlar ham vaqt o'tishi bilan o'zgarishga moyil bo'lmagan konsentratsiyalarda mavjud bo'lgan holat.
Ion muvozanati nima?
Ion muvozanatini kuchsiz elektrolitlar eritmasidagi birlashgan molekulalar va ionlar oʻrtasida oʻrnatilgan muvozanat deb taʼriflash mumkin. Odatda, pH eritmaning kislotaliligi yoki ishqoriyligini o'lchaydi. Buning sababi, kislotalar eritmaga vodorod ionlarini chiqarishga moyildir. Agar kam eriydigan tuz suvda eritilsa, ion muvozanati yuzaga keladi.
Ion muvozanati ham mahsulot va reaktivlar miqdori vaqt o'tishi bilan o'zgarmaydigan muvozanat turidir. Biroq, bu reaktsiya to'xtagan degani emas; aksincha, reaksiya miqdorlarni o'zgarmagan holda davom etmoqda (sof o'zgarish nolga teng).
Ion muvozanati "dinamik muvozanat" sifatida ham tanilgan. Muvozanatning bu turida reaksiya qaytar va davom etadi. Dinamik muvozanat sodir bo'lishi uchun tizim yopiq bo'lishi kerak, shunda tizimdan hech qanday energiya yoki materiya chiqib ketmasligi kerak.
Kimyoviy muvozanat nima?
Kimyoviy muvozanatni reaksiyaga kirishuvchi moddalar ham, mahsulotlar ham vaqt oʻtishi bilan oʻzgarishga moyil boʻlmagan konsentratsiyalarda boʻlgan holat sifatida taʼriflash mumkin. Ba'zi reaktsiyalar qaytar, ba'zi reaktsiyalar esa qaytarilmaydi. Reaktsiyada reaktivlar mahsulotlarga aylanadi. Ba'zi reaksiyalarda reaktivlar mahsulotlardan yana hosil bo'ladi. Demak, bu turdagi reaksiya qaytarilishi mumkin.
Qaytarib bo'lmaydigan reaksiyalarda reaktivlar mahsulotga aylangandan so'ng ular mahsulotlardan qayta tiklanmaydi. Qaytariladigan reaktsiyada, reaktivlar mahsulotlarga o'tsa, biz buni oldinga reaktsiya deb ataymiz va mahsulotlar reaktivlarga ketsa, bu orqaga reaktsiyadir.
Toʻgʻri va orqaga reaksiyalar tezligi teng boʻlsa, reaksiya muvozanatda boʻladi. Shuning uchun, ma'lum vaqt davomida reaktivlar va mahsulotlar miqdori o'zgarmaydi. Qaytariladigan reaktsiyalar har doim muvozanatga keladi va bu muvozanatni saqlaydi. Tizim muvozanat holatida bo'lganda, mahsulotlar va reaktivlar miqdori teng bo'lishi shart emas. Reaktivlar miqdori mahsulotlarga qaraganda ko'proq bo'lishi mumkin yoki aksincha. Muvozanat tenglamasidagi yagona talab - vaqt o'tishi bilan har ikkalasidan ham doimiy miqdorni saqlash. Muvozanatdagi reaksiya uchun muvozanat konstantasini quyidagicha belgilashimiz mumkin: bu yerda u mahsulotlar konsentratsiyasi va reaksiyalar konsentratsiyasi o‘rtasidagi nisbatga teng.
Muvozanat reaktsiyasi uchun, agar oldinga boradigan reaktsiya ekzotermik bo'lsa, orqaga qarab reaktsiya endotermik va aksincha. Odatda, oldinga va orqaga reaktsiyalar uchun boshqa barcha parametrlar shunga o'xshash bir-biriga qarama-qarshidir. Shuning uchun, agar biz reaktsiyalardan birini osonlashtirmoqchi bo'lsak, biz ushbu reaktsiyani osonlashtirish uchun parametrlarni sozlashimiz kerak.
Ion muvozanati va kimyoviy muvozanat oʻrtasidagi farq nima?
Ion va kimyoviy muvozanat kimyoda muhim hodisadir. Ion muvozanati va kimyoviy muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ion muvozanati elektrolitlardagi birlashgan molekulalar va ionlar o'rtasida, kimyoviy muvozanat esa kimyoviy reaktivlar va mahsulotlar o'rtasida sodir bo'ladi.
Quyidagi infografikada ion muvozanati va kimyoviy muvozanat oʻrtasidagi farqlar yonma-yon taqqoslash uchun jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Ion muvozanati va kimyoviy muvozanat
Ion muvozanati - kuchsiz elektrolitlar eritmasidagi birlashgan molekulalar va ionlar oʻrtasida oʻrnatiladigan muvozanat. Kimyoviy muvozanat - bu reaktivlar ham, mahsulotlar ham vaqt o'tishi bilan o'zgarishga moyil bo'lmagan konsentratsiyalarda mavjud bo'lgan holat. Ion muvozanati va kimyoviy muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ion muvozanati elektrolitlardagi birlashgan molekulalar va ionlar o'rtasida, kimyoviy muvozanat esa kimyoviy reaktivlar va mahsulotlar o'rtasida sodir bo'ladi.
