Elektrokimyoviy hujayra va elektrolitik hujayra
Elektrokimyo oksidlanishida qaytarilish reaksiyalari muhim rol o’ynaydi. Oksidlanishni qaytarish reaktsiyasida elektronlar bir reaktivdan ikkinchisiga o'tadi. Elektronlarni qabul qiluvchi modda qaytaruvchi vosita sifatida tanilgan, elektronni beradigan modda esa oksidlovchi sifatida tanilgan. Qaytaruvchi vosita oksidlanish jarayonida boshqa reaktivni kamaytirish uchun javobgardir. Va oksidlovchi agent uchun bu aksincha. Bu reaksiyalarni alohida oksidlanish va qaytarilishlarni ko'rsatish uchun ikki yarim reaksiyaga bo'lish mumkin; Shunday qilib, u ichkariga yoki tashqariga harakatlanadigan elektronlar sonini ko'rsatadi.
Elektrokimyoviy hujayralar
Elektrokimyoviy hujayra bir-biridan fizik jihatdan ajratilgan qaytaruvchi va oksidlovchi moddalarning birikmasidir. Odatda ajratish tuz ko'prigi bilan amalga oshiriladi. Ular jismoniy jihatdan ajratilgan bo'lsa-da, ikkala yarim hujayra ham bir-biri bilan kimyoviy aloqada bo'ladi. Elektrolitik va galvanik hujayralar ikki turdagi elektrokimyoviy hujayralardir. Elektrolitik va galvanik elementlarda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari sodir bo'ladi. Shuning uchun elektrokimyoviy hujayrada anod va katod deb ataladigan ikkita elektrod mavjud. Ikkala elektrod ham tashqi tomondan yuqori chidamli voltmetr bilan bog'langan; shuning uchun elektrodlar o'rtasida oqim o'tkazilmaydi. Ushbu voltmetr oksidlanish reaktsiyalari sodir bo'ladigan elektrodlar orasidagi ma'lum bir kuchlanishni saqlashga yordam beradi. Oksidlanish reaktsiyasi anodda, qaytarilish reaktsiyasi esa katodda sodir bo'ladi. Elektrodlar alohida elektrolitlar eritmalariga botiriladi. Odatda, bu eritmalar elektrod turiga bog'liq ionli eritmalardir. Masalan, mis elektrodlari mis sulfat eritmalariga, kumush elektrodlar esa kumush xlorid eritmasiga botiriladi. Bu yechimlar har xil; shuning uchun ularni ajratish kerak. Ularni ajratishning eng keng tarqalgan usuli - tuz ko'prigi. Elektrokimyoviy hujayrada hujayraning potentsial energiyasi elektr tokiga aylanadi, biz undan lampochkani yoqish yoki boshqa elektr ishlarini bajarishimiz mumkin.
Elektrolitik hujayralar
Bu kimyoviy birikmalarni parchalash yoki boshqacha qilib aytganda elektroliz qilish uchun elektr tokidan foydalanadigan hujayra. Shuning uchun elektrolitik hujayralar ishlashi uchun tashqi elektr energiyasi manbai kerak. Misol uchun, hujayradagi ikkita elektrod sifatida mis va kumushni olsak, kumush tashqi energiya manbasining (batareya) musbat terminaliga ulanadi. Mis salbiy terminalga ulangan. Salbiy terminal elektronga boy bo'lganligi sababli, elektronlar u erdan mis elektrodga oqib o'tadi. Shunday qilib, mis kamayadi. Kumush elektrodda oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'ladi va bo'shatilgan elektronlar batareyaning elektron etishmovchiligi bo'lgan musbat terminaliga beriladi. Quyida mis va kumush elektrodlari bo'lgan elektrolitik hujayrada sodir bo'ladigan umumiy reaksiya keltirilgan.
2Ag(lar)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(lar)
Elektrokimyoviy hujayra va elektrolitik hujayra oʻrtasidagi farq nima?
• Elektrolitik element elektrokimyoviy hujayraning bir turi.
• Elektrolitik hujayralar ishlashi uchun tashqi oqim kerak. Ammo elektrokimyoviy hujayra, hujayraning potentsial energiyasi elektr tokiga aylanadi. Shunday qilib, elektrolitik hujayrada elektrodlardagi jarayon o'z-o'zidan bo'lmaydi.
• Elektrokimyoviy hujayrada katod musbat, anod esa manfiy. Elektrolitik hujayrada katod manfiy, anod esa musbat.
