Asosiy farq – universal gaz doimiysi va xarakterli gaz doimiysi
Gaz fazasi materiya mavjud boʻlishi mumkin boʻlgan uchta asosiy fazadan biridir. Bu moddaning uchta holatidan eng siqilgan holat. Oddiy sharoitlarda boshqa elementlardan faqat 11 ta element gaz holida mavjud. Biroq, "ideal gaz qonuni" bizga oddiy gazning harakatini tushuntirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan tenglamani beradi. U universal gaz konstantasi deb ataladigan proportsionallik konstantasiga ega va u haqiqiy gazga qo'llanilganda, bu doimiy modifikatsiya bilan ishlatiladi. Keyin u xarakterli gaz konstantasi deb ataladi. Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, universal gaz konstantasi faqat ideal gazlar uchun amal qiladi, xarakterli gaz konstantasi esa haqiqiy gazlar uchun amal qiladi.
Universal gaz doimiysi nima?
Gaz molekulalari kosmosda erkin harakatlanish qobiliyatiga ega, chunki ular juda engil molekulalardir. Gaz molekulalari orasidagi kuchlar kuchsiz Van Der Vaal tortishish kuchlaridir. Biroq, gazning harakatini tushuntirish uchun olimlar Ideal gaz deb nomlanuvchi faraziy gazdan foydalangan holda nazariyalarni ishlab chiqdilar. Ular, shuningdek, ideal gaz qonuni deb nomlanuvchi ushbu ideal gazga tegishli qonunni ham ishlab chiqdilar.
Birinchidan, ideal gaz nimani anglatishini bilishimiz kerak. Bu gipotetik gaz bo'lib, agar u haqiqiy gaz bo'lsa, quyidagi xususiyatlarni ko'rsatadi. Bular faqat taxminlar.
- Ideal gaz koʻp sonli kichik gaz molekulalaridan iborat.
- Bu gaz molekulalarining hajmi arzimas.
- Gaz molekulalari oʻrtasida hech qanday tortishish yoʻq.
- Bu gaz molekulalarining harakati Nyutonning harakat qonuniga boʻysunadi.
- Molekulalarning toʻqnashuvi toʻliq elastikdir.
Bu xossalarga qarab, haqiqiy gazlarning hech biri ideal emasligini tushunish mumkin.
Ideal gaz qonuni nima
Ideal gaz qonuni ideal gazning holatini bildiradi va quyidagi tenglama bilan izohlanadi.
PV=nRT
P – ideal gaz bosimi
V – ideal gaz hajmi
n - ideal gazning mollari soni (modda miqdori)
T – Harorat
Bu erda R atamasi universal gaz doimiysi. R qiymati 00C va 1atm bosim bo'lgan standart harorat va bosimni hisobga olgan holda hisoblanishi mumkin. Bu universal gaz konstantasi uchun 0,082057 L/(K.mol) qiymatini beradi.
Xarakterli gaz doimiyligi nima?
Normal gazlar uchun ideal gaz tenglamasini qoʻllashda yuqoridagi tenglama oʻzgartirishni talab qiladi, chunki haqiqiy gazlarning hech biri oʻzini ideal gaz sifatida tutmaydi. Shunday qilib, u erda universal gaz konstantasi o'rniga xarakterli gaz konstantasi qo'llaniladi. Haqiqiy gazlarning ideal gazdan farq qiladigan xossalari quyida keltirilgan.
- Haqiqiy gazlar ideal gazlarga nisbatan ajralib turadigan yirik molekulalardan iborat.
- Bu gaz molekulalari ma'lum hajmga ega.
- Gaz molekulalari orasida kuchsiz Van Der Vaal kuchlari mavjud.
- Toʻqnashuvlar toʻliq elastik emas.
Shuning uchun ideal gaz qonunini toʻgʻridan-toʻgʻri haqiqiy gazga qoʻllash mumkin emas. Shunday qilib, oddiy o'zgartirish amalga oshiriladi; universal gaz konstantasi uni tenglamaga qo'llashdan oldin gazning molyar massasiga bo'linadi. U quyidagicha ko'rsatilishi mumkin.
Rmaxsus=R/M
Rmaxsus –Xarakterli gaz konstantasi
R – Universal gaz doimiysi
M - gazning molyar massasi
Bu gazlar aralashmasi uchun ham ishlatilishi mumkin. Keyin, R konstantasini gazlar aralashmasining molyar massasiga bo'lish kerak. Bu xarakterli gaz konstantasi o'ziga xos gaz konstantasi sifatida ham tanilgan, chunki uning qiymati gaz yoki gazlar aralashmasiga bog'liq.
01-rasm: Ideal gaz va haqiqiy gaz
Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz doimiysi oʻrtasidagi farq nima?
Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz doimiysi |
|
| Universal gaz doimiysi faqat ideal gaz uchun qo'llaniladi. | Xarakteristik gaz konstantasi haqiqiy gaz uchun qo'llaniladi. |
| Hisoblash | |
| Universal gaz doimiysi standart harorat va bosim (STP) qiymatlari yordamida hisoblanadi. | Xarakteristik gaz konstantasi haqiqiy gazning molyar massasi bilan birga STP qiymatlari bilan hisoblanadi. |
| Gaz bilan munosabat | |
| Universal gaz konstantasi olingan gazdan mustaqil. | Xarakterli gaz konstantasi gazga bogʻliq. |
| Qiymat | |
| Universal gaz konstantasining qiymati 0,082057 L/(K.mol). | Xarakterli gaz doimiysi qiymati har doim gazga bog'liq bo'ladi. |
Xulosa – Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz doimiysi
Ideal gaz gipotetik gaz boʻlib, uning xossalari haqiqiy gazdan juda farq qiladi. Ideal gaz qonuni ideal gazning harakatini tushuntirish uchun tuzilgan. Biroq, bu konstantani real gazlarda ishlatganda, uni universal gaz konstantasidan tashqari xarakterli gaz konstantasini qo'llash orqali o'zgartirish kerak. Buning sababi shundaki, haqiqiy gazlarning hech biri ideal gaz kabi harakat qilmaydi. Universal gaz konstantasi va xarakterli gaz konstantasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, universal gaz konstantasi faqat ideal gazlar uchun, xarakterli gaz konstantasi esa haqiqiy gazlar uchun amal qiladi.
Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz konstantasining PDF versiyasini yuklab oling
Siz ushbu maqolaning PDF-versiyasini yuklab olishingiz va iqtibos keltirgan holda oflayn maqsadlarda foydalanishingiz mumkin. Universal gaz doimiysi va xarakterli gaz doimiysi oʻrtasidagi farq..
