Reaksiya tezligi va xususiy tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, reaksiya tezligi reaksiyalarning mahsulotga aylanish tezligini koʻrsatadi, oʻziga xos tezlik konstantasi esa proportsionallik doimiysi.
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylantirilganda, ular turli modifikatsiya va energiya o'zgarishlaridan o'tishi mumkin. Reaksiyaga kirishuvchi moddalardagi kimyoviy bog'lanishlar buziladi va reaktivlardan butunlay farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi bog'lar hosil bo'ladi. Ushbu turdagi kimyoviy modifikatsiyalar kimyoviy reaktsiyalar deb nomlanadi. Reaksiyalarni boshqaradigan ko'plab o'zgaruvchilar mavjud. Termodinamika va kinetikani o'rganib, biz reaktsiya va ularni qanday boshqarishimiz haqida juda ko'p xulosalar chiqarishimiz mumkin. Termodinamika energiyaning o'zgarishini o'rganadi. Bu faqat reaktsiyadagi muvozanatning energiya va pozitsiyasi bilan bog'liq. Muvozanatga qanchalik tez erishilganligi haqida hech narsa aytilmagan. Bu savol kinetik sohadir.
Reaktsiya tezligi nima?
Reaktsiya tezligi shunchaki reaksiya tezligining ko'rsatkichidir. Bu reaktsiya qanchalik tez yoki qanchalik sekinligini aniqlaydigan parametr sifatida qaralishi mumkin. Tabiiyki, ba'zi reaktsiyalar juda sekin kechadi, shuning uchun biz reaktsiyani juda uzoq vaqt kuzatmagunimizcha, sodir bo'layotganini ham ko'ra olmaymiz. Masalan, kimyoviy jarayonlar natijasida toshlarning parchalanishi yillar davomida sodir bo'ladigan haqiqatan ham sekin reaktsiyadir. Bundan farqli o'laroq, kaliy va suvning bir bo'lagi o'rtasidagi reaktsiya juda tez va katta miqdorda issiqlik hosil qiladi; Bu kuchli reaktsiya deb hisoblanadi.
Quyidagi reaksiyani koʻrib chiqing, bunda A va B reaktivlari C va D mahsulotlariga boradi.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya tezligi ikki reaktiv yoki mahsulotdan biri boʻyicha berilishi mumkin.
Rating=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c va d - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarning stexiometrik koeffitsientlari. Reaktivlar uchun tezlik tenglamasi minus belgisi bilan yoziladi, chunki reaksiya davom etar ekan, mahsulotlar kamayib boradi. Biroq, mahsulotlar ko'payib borayotgani sababli, ularga ijobiy belgilar beriladi.
01-rasm: Harorat oshishi bilan reaksiya tezligi ortadi
Kimyoviy kinetika - bu reaksiya tezligini o'rganadigan fan bo'lib, reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi ko'plab omillar mavjud. Bu omillarga reaktivlar, katalizatorlar, harorat, erituvchi effektlari, pH, baʼzan mahsulot konsentrasiyalari va boshqalar kiradi. Bu omillar maksimal reaksiya tezligiga ega boʻlishi uchun optimallashtirilishi yoki kerakli reaksiya tezligini boshqarish uchun sozlanishi mumkin.
Maxsus kurs doimiysi nima?
Yuqoridagi reaksiyadagi A reaktiviga nisbatan tezlik tenglamasini yozsak, u quyidagicha bo’ladi.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k tezlik konstantasi hisoblanadi. Har bir reaktivning konsentratsiyasi birlik bo'lganda, bu o'ziga xos tezlik konstantasi deb nomlanadi; ya'ni bir mol/dm3. Bu haroratga bog'liq bo'lgan proportsionallik konstantasi. Reaksiya tezligi va o‘ziga xos tezlik konstantasini tajribalar orqali topish mumkin.
Reaktsiya tezligi va o'ziga xos tezlik konstantasi o'rtasidagi farq nima?
Reaktsiya tezligi reaksiyalarning mahsulotga aylanish tezligini ko'rsatadi, o'ziga xos tezlik konstantasi esa proportsionallik doimiysi. Demak, bu reaksiya tezligi va o'ziga xos tezlik konstantasi o'rtasidagi asosiy farq. Eng muhimi, o'ziga xos tezlik konstantasi reaktsiya tezligining bir qismidir. Maxsus tezlik konstantasi faqat reaksiya tezligi haqida to‘g‘ri bayonot bera olmaydi.
Xulosa – Reaktsiya tezligi va maxsus tezlik doimiysi
Reaksiya tezligi va xususiy tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, reaksiya tezligi reaksiyalarning mahsulotga aylanish tezligini koʻrsatadi, oʻziga xos tezlik konstantasi esa proportsionallik doimiysi.
Rasm uchun ruxsat:
1. Brazosport kolleji tomonidan "haroratning ko'tarilishi bilan reaktsiya tezligining oshishi" - Commons Wikimedia orqali shaxsiy ish (CC BY-SA 3.0)
