Reaksiya tezligi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning mahsulotga aylanish tezligidir, tezlik konstantasi esa maʼlum haroratdagi kimyoviy reaksiya tezligini konsentratsiyaga bogʻlovchi proportsionallik koeffitsientidir. reaktivning yoki reaktivlar konsentratsiyasining mahsulotiga.
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylantirilganda, ular turli modifikatsiya va energiya o'zgarishlaridan o'tishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar buziladi va reaktivlardan butunlay farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi aloqalar hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy modifikatsiya kimyoviy reaktsiyalar deb nomlanadi. Reaktsiya tezligi va tezlik konstantasi kimyoviy reaktsiyalar haqida ko'proq ma'lumot beradigan muhim kimyoviy tushunchalardir.
Reaktsiya tezligi nima?
Reaksiya tezligi yoki reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning mahsulotga aylanish tezligidir. Reaktsiya tezligi shunchaki reaktsiya tezligining ko'rsatkichidir. Shuning uchun biz buni reaksiya qanchalik tez yoki qanchalik sekinligini aniqlaydigan parametr sifatida ko'rib chiqishimiz mumkin. Tabiiyki, ba'zi reaktsiyalar juda sekin kechadi, shuning uchun biz reaktsiyani juda uzoq vaqt kuzatmagunimizcha, sodir bo'layotganini ham ko'ra olmaymiz. Masalan, kimyoviy jarayonlar bilan tog' jinslarining parchalanishi sekin reaksiya bo'lib, yillar davomida sodir bo'ladi. Aksincha, kaliy bo'lagining suv bilan reaksiyasi juda tez bo'lib, katta miqdorda issiqlik hosil qiladi; shuning uchun u kuchli reaktsiya sifatida qabul qilinadi.
A va B reaktivlari C va D mahsulotiga aylanadigan quyidagi reaksiyani ko'rib chiqing.
a A + b B ⟶ c C + d D
Reaksiya tezligini ikkala reaktiv yoki mahsulotdan biri boʻyicha berishimiz mumkin.
Tezlik=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Bu yerda a, b, c va d reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarning stokiometrik koeffitsientlari. Reaktivlar uchun tezlik tenglamasini minus belgisi bilan yozishimiz kerak, chunki reaksiya davom etar ekan, mahsulotlar tugaydi. Biroq, mahsulotlar ko'payishi bilan biz ijobiy belgilardan foydalanishimiz kerak.
01-rasm: Haroratning oshishi bilan alohida reaksiya tezligining oshishi
Kimyoviy kinetika reaksiya tezligini oʻrganuvchi fan boʻlib, reaksiya tezligiga taʼsir qiluvchi koʻplab omillar mavjud. Bu omillarga reaktivlarning kontsentratsiyasi, katalizatorlar, harorat, erituvchi effektlari, pH, mahsulot kontsentratsiyasi va boshqalar kiradi. Biz bu omillarni maksimal reaksiya tezligiga erishish uchun optimallashtirishimiz yoki kerakli reaksiya tezligini boshqarish uchun bu omillarni sozlashimiz mumkin.
Tarif doimiysi nima?
Tezlik konstantasi - ma'lum haroratda kimyoviy reaksiya tezligini reaksiyaga kirishuvchi moddaning konsentratsiyasiga yoki reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining mahsulotiga bog'lovchi proportsionallik koeffitsienti. Yuqorida berilgan reaksiya uchun tezlik tenglamasini A reaktiviga nisbatan yozsak, u quyidagicha bo'ladi.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k tezlik konstantasi hisoblanadi. Bu haroratga bog'liq bo'lgan proportsionallik konstantasi. Reaksiya tezligi va tezlik konstantasini tajribalar orqali aniqlashimiz mumkin.
Reaktsiya tezligi va doimiy tezlik oʻrtasidagi farq nima?
Reaksiya tezligi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, reaksiya tezligi yoki reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning mahsulotga aylanish tezligidir, tezlik konstantasi esa maʼlum bir vaqtda kimyoviy reaksiya tezligiga bogʻliq proportsionallik koeffitsientidir. harorat reaktivning konsentratsiyasiga yoki reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining mahsulotiga. Reaksiya tezligi ham, tezlik konstantasi ham reaksiya tezligini ko‘rsatadi. Biroq tezlik konstantasining o‘zi reaksiya tezligi haqida to‘g‘ri fikr bildira olmaydi.
Xulosa – Reaktsiya tezligi va Tezlik doimiysi
Reaksiya tezligi va tezlik konstantasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, reaksiya tezligi yoki reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning mahsulotga aylanish tezligidir, tezlik konstantasi esa maʼlum bir vaqtda kimyoviy reaksiya tezligiga bogʻliq proportsionallik koeffitsientidir. harorat reaktivning konsentratsiyasiga yoki reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi mahsulotiga.
