Reaktsiya tezligi va reaksiya vaqti
Reaktsiya tezligi va reaksiya vaqti oʻzaro bogʻliq oʻzgaruvchilardir. Reaksiyaning reaksiya tezligi ma'lum darajada reaksiyani yakunlash uchun ketadigan vaqtni belgilaydi.
Reaktsiya tezligi
Reaktsiya tezligi shunchaki reaksiya tezligining ko'rsatkichidir. Shuning uchun uni reaktsiyaning qanchalik tez yoki qanchalik sekinligini aniqlaydigan parametr sifatida ko'rish mumkin. Tabiiyki, ba'zi reaktsiyalar juda sekin kechadi, shuning uchun biz reaktsiyani juda uzoq vaqt kuzatmagunimizcha, sodir bo'layotganini ham ko'ra olmaymiz. Masalan, tog’ jinslarining kimyoviy jarayonlar bilan parchalanishi juda sekin reaksiya bo’lib, yillar davomida sodir bo’ladi. Aksincha, kaliy bo'lagining suv bilan reaksiyasi juda tez; Shunday qilib, katta miqdorda issiqlik hosil qiladi va bu kuchli reaktsiya sifatida qabul qilinadi.
Quyidagi reaksiyani koʻrib chiqing, bunda A va B reaktivlari C va D mahsulotlariga boradi.
a A + b B → c C + d D
Reaksiya tezligi ikki reaktiv yoki mahsulotdan biri boʻyicha berilishi mumkin.
Ratsion=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=(1/c) d[C]/dt=(1/d) d[D]/dt
Bu yerda a, b, c va d reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlarning stokiometrik koeffitsientlari. Reaktivlar uchun tezlik tenglamasi minus belgisi bilan yoziladi, chunki reaksiya davom etar ekan, mahsulotlar kamayib boradi. Biroq, mahsulotlar ko'payib borayotgani sababli, ularga ijobiy belgilar beriladi.
Kimyoviy kinetika reaksiya tezligini oʻrganuvchi fan boʻlib, reaksiya tezligiga taʼsir qiluvchi koʻplab omillar mavjud. Bu omillar reaktivlarning kontsentratsiyasi, katalizatorlar, harorat, erituvchi ta'siri, pH, ba'zan mahsulot konsentratsiyasi va boshqalar. Bu omillar maksimal reaktsiya tezligiga ega bo'lishi uchun optimallashtirilishi yoki kerakli reaktsiya tezligini boshqarish uchun sozlanishi mumkin. Yuqoridagi reaksiya uchun A reaktiviga nisbatan tezlik tenglamasini yozsak, u quyidagicha bo'ladi.
R=-K [A]a [B]b
Bu reaksiyada k tezlik konstantasi hisoblanadi. Bu haroratga bog'liq bo'lgan proportsionallik doimiysi. Reaksiya tezligi va tezlik konstantasini tajribalar orqali topish mumkin.
Reaktsiya vaqti
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylanayotganda, ular turli modifikatsiya va energiya oʻzgarishlaridan oʻtishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar uzilib, yangi aloqalar hosil bo'lib, reaktivlardan butunlay farq qiladigan mahsulotlar hosil bo'ladi. Ushbu turdagi kimyoviy modifikatsiya kimyoviy reaktsiya deb nomlanadi. Reaksiyani ma'lum darajada yakunlash uchun ketadigan vaqt reaksiya vaqti deb nomlanadi. Vaqt reaktsiyaga ta'sir qiluvchi turli omillarga bog'liq. Masalan, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarracha kattaligi, kontsentratsiyasi, ularning fizik holatlari, harorati va bosimi reaksiyani yakunlash vaqtiga ta'sir qiluvchi omillardandir. Reaksiyaning tugash vaqtidan tashqari, biz reaksiya davomida vaqtni o'lchashimiz mumkin. Misol uchun, biz yarim reaktsiya vaqtini o'lchashimiz mumkin. Shuning uchun reaktsiya vaqtining aniq ta'rifi yo'q. Aksincha, vaqtni tajriba ehtiyojlarimizga qarab o‘lchaymiz.
Reaktsiya tezligi va reaksiya vaqti oʻrtasidagi farq nima?
• Reaktsiya tezligi reaksiya qanchalik tez yoki sekinligini aniqlaydi. Reaktsiya vaqti - ma'lum darajada reaktsiyani yakunlash uchun ketadigan vaqt.
• Agar ma'lum bir reaksiya uchun reaksiya tezligi yuqori bo'lsa, reaktsiya vaqti past bo'ladi. Shuningdek, agar reaksiya tezligi past bo'lsa, reaktsiya vaqti uzoqroq bo'ladi.
