Dipol dipol va dispersiya | Dipol dipol o'zaro ta'siri va dispersiya kuchlari
Dipol dipol o'zaro ta'siri va dispersiya kuchlari molekulalar orasidagi molekulalararo tortishishdir. Ba'zi molekulalararo kuchlar kuchli, ba'zilari esa kuchsiz. Biroq, bu molekulalararo o'zaro ta'sirlarning barchasi kovalent yoki ion aloqalari kabi molekula ichidagi kuchlarga qaraganda zaifroqdir. Bu aloqalar molekulalarning harakatini belgilaydi.
Dipol dipol oʻzaro taʼsiri nima?
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Davriy jadvalda elektronegativlik qiymatlari qanday o'zgarib borayotgani haqida naqsh mavjud. Ftor eng yuqori elektromanfiylik qiymatiga ega, bu Pauling shkalasi bo'yicha 4 ga teng. Davr davomida chapdan o'ngga elektromanfiylik qiymati ortadi. Shuning uchun, galogenlar bir davrda kattaroq elektronegativlik qiymatlariga ega va 1-guruh elementlari nisbatan past elektronegativlik qiymatlariga ega. Guruhdan pastga qarab, elektromanfiylik qiymatlari kamayadi. Bog'ni hosil qiluvchi ikkita atom har xil bo'lsa, ularning elektronegativliklari ko'pincha farq qiladi. Shuning uchun bog'lanish elektron jufti bog'lanishda ishtirok etayotgan boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi. Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki musbat zaryad (dipol) olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ozgina manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom engil musbat zaryad oladi. Bir molekulaning musbat uchi va boshqa molekulaning manfiy uchi yaqin bo'lganda, ikki molekula o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sir paydo bo'ladi. Bu dipol dipol o'zaro ta'siri deb nomlanadi.
Dispersiya kuchlari nima?
Bu London dispersiya kuchlari sifatida ham tanilgan. Molekulyar tortishish uchun zaryadni ajratish bo'lishi kerak. H2, Cl2 kabi nosimmetrik molekulalar mavjud bo'lib, ularda zaryad ajralishlari yo'q. Biroq, elektronlar bu molekulalarda doimo harakat qiladi. Shunday qilib, agar elektron molekulaning bir chetiga qarab harakat qilsa, molekula ichida bir zumda zaryad bo'linishi mumkin. Elektron bilan uchi vaqtinchalik manfiy zaryadga ega bo'lsa, ikkinchi uchi esa musbat zaryadga ega bo'ladi. Ushbu vaqtinchalik dipollar qo'shni molekulada dipolni keltirib chiqarishi mumkin va shundan so'ng qarama-qarshi qutblar o'rtasida o'zaro ta'sir paydo bo'lishi mumkin. Bunday o'zaro ta'sir lahzali dipol-induktsiyali dipol o'zaro ta'siri deb nomlanadi. Va bu Van der Waals kuchlarining bir turi bo'lib, u alohida London dispersiya kuchlari deb nomlanadi.
Dipol dipol o'zaro ta'siri va dispersiya kuchlari o'rtasidagi farq nima?
• Dipol dipol o'zaro ta'siri ikkita doimiy dipol o'rtasida sodir bo'ladi. Bundan farqli ravishda, doimiy dipollar bo'lmagan molekulalarda dispersiya kuchlari paydo bo'ladi.
• Ikki qutbsiz molekulada dispersiya kuchlari va ikkita qutbli molekulada dipol dipol oʻzaro taʼsir boʻlishi mumkin.
• Dispersiya kuchlari dipol dipol oʻzaro taʼsiridan kuchsizroq.
• Bogʻlanishdagi qutb farqlari va elektronegativlik farqlari dipol dipol oʻzaro taʼsir kuchiga taʼsir qiladi. Molekulyar tuzilish, o'lcham va o'zaro ta'sirlar soni dispersiya kuchlarining kuchiga ta'sir qiladi.
