Asosiy farq – Dipol-Dipol va London dispersion kuchlari
Dipol-dipol va London dispersiya kuchlari molekulalar yoki atomlar orasidagi ikkita tortishish kuchidir; ular atom/molekulaning qaynash nuqtasiga bevosita ta'sir qiladi. Dipol-Dipol va London dispersiya kuchlari o'rtasidagi asosiy farq ularning kuchi va ularni qaerdan topish mumkin. London dispersiya kuchlarining kuchi dipol-dipol o'zaro ta'siridan nisbatan zaifroq; ammo bu attraktsionlarning ikkalasi ham ion yoki kovalent aloqalardan kuchsizroqdir. London dispersiya kuchlari har qanday molekulada yoki ba'zan atomlarda bo'lishi mumkin, ammo dipol-dipol o'zaro ta'sir faqat qutbli molekulalarda uchraydi.
Dipol-dipol kuchi nima?
Dipol-dipol o'zaro ta'sir ikki qarama-qarshi qutblangan molekulalar kosmosda o'zaro ta'sirlashganda sodir bo'ladi. Bu kuchlar qutbli barcha molekulalarda mavjud. Ikki atom kovalent bog'lanish hosil qilganda elektronegativlik farqiga ega bo'lganda qutbli molekulalar hosil bo'ladi. Bunday holda, atomlar elektromanfiylik farqi tufayli ikki atom o'rtasida elektronlarni teng ravishda taqsimlay olmaydi. Ko'proq elektronegativ atom elektron bulutni kamroq elektronegativ atomga qaraganda ko'proq tortadi; Shunday qilib, hosil bo'lgan molekulaning bir oz musbat uchi va bir oz manfiy uchi bor. Boshqa molekulalardagi musbat va manfiy dipollar bir-birini oʻziga tortishi mumkin va bu tortishish dipol-dipol kuchlari deb ataladi.
London dispersion kuchlari nima?
London dispersiya kuchlari qo'shni molekulalar yoki atomlar orasidagi eng zaif molekulalararo kuch sifatida qabul qilinadi. London dispersiya kuchlari molekula yoki atomda elektron taqsimotida tebranishlar bo'lganda yuzaga keladi. Masalan; bu turdagi tortishish kuchlari qo'shni atomlarda har qanday atomda bir lahzali dipol tufayli paydo bo'ladi. U qo'shni atomlarda dipolni induktsiya qiladi va keyin zaif tortishish kuchlari orqali bir-birini tortadi. London dispersiya kuchining kattaligi atom yoki molekuladagi elektronlarning bir lahzali kuchga javoban qanchalik oson qutblanishiga bog'liq. Ular har qanday molekulada mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan vaqtinchalik kuchlardir, chunki ularda elektronlar mavjud.
Dipol-dipol va London dispersion kuchlari oʻrtasidagi farq nima?
Tanrif:
Dipol-dipol kuchi: Dipol-dipol kuchi - qutbli molekulaning musbat dipoli bilan boshqa qarama-qarshi qutblangan molekulaning manfiy dipollari orasidagi tortishish kuchi.
London dispersiya kuchi: London dispersiya kuchi elektron taqsimotida tebranishlar mavjud boʻlganda qoʻshni molekulalar yoki atomlar orasidagi vaqtinchalik tortishish kuchidir.
Tabiat:
Dipol-dipol kuchi: Dipol-dipol o'zaro ta'siri HCl, BrCl va HBr kabi qutbli molekulalarda uchraydi. Bu ikki molekula kovalent bog'lanish hosil qilish uchun elektronlarni notekis taqsimlaganda paydo bo'ladi. Elektron zichligi ko'proq elektron manfiy atom tomon siljiydi, natijada bir uchida bir oz manfiy dipol, ikkinchi uchida bir oz musbat dipol bo'ladi.
London dispersiya kuchlari: London dispersiya kuchlarini har qanday atom yoki molekulada topish mumkin; talab elektron bulutdir. London dispersiya kuchlari qutbsiz molekulalar va atomlarda ham uchraydi.
Kuch:
Dipol-dipol kuchlari: Dipol-dipol kuchlari dispersiya kuchlaridan kuchliroq, lekin ion va kovalent bog'lanishlardan kuchsizroq. Dispersiya kuchlarining o'rtacha kuchi 1-10 kkal/mol orasida o'zgarib turadi.
London dispersiya kuchlari: ular zaif, chunki London dispersiya kuchlari vaqtinchalik kuchlar (0-1 kkal/mol).
Ta'sir etuvchi omillar:
Dipol-dipol kuchi: Dipol-dipol kuchlarining kuchiga ta'sir qiluvchi omillar molekuladagi atomlar, molekulyar o'lcham va molekula shakli o'rtasidagi elektronegativlik farqidir. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, bog'lanish uzunligi oshganda dipol o'zaro ta'siri kamayadi.
London tarqalish kuchi: London dispersiya kuchlarining kattaligi bir necha omillarga bog'liq. Atomdagi elektronlar soni ortib boradi. Polarizatsiya - London dispersiya kuchlarining kuchiga ta'sir qiluvchi muhim omillardan biri; bu elektron bulutni boshqa atom/molekula tomonidan buzish qobiliyatidir. Elektromanfiyligi kichikroq va kattaroq radiusli molekulalar yuqori polarizatsiyaga ega. Farqli o'laroq; kichikroq atomlarda elektron bulutini buzish qiyin, chunki elektronlar yadroga juda yaqin.
Misol:
| Atom | Qaynoq nuqtasi / oC | |
| Geliy | (U) | -269 |
| Neon | (Yo) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Kripton | (Kr) | -152 |
| Ksenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Atom qanchalik katta boʻlsa, qutblanish oson (yuqori qutblanish) va eng kuchli jozibador kuchlarga ega. Geliy juda kichik va uni buzish qiyin va natijada London dispersiya kuchlari zaiflashadi.
