Deyteriy va vodorod
Bir xil elementning atomlari har xil boʻlishi mumkin. Xuddi shu elementning turli xil atomlari izotoplar deb ataladi. Ular neytronlarning turli soniga ega bo'lishi bilan bir-biridan farq qiladi. Neytron soni har xil bo'lgani uchun ularning massa soni ham farq qiladi. Elementlarning bir nechta izotoplari bo'lishi mumkin. Har bir izotopning tabiati elementning tabiatiga hissa qo'shadi. Deyteriy vodorod izotopidir va keyingi maqolada ularning farqlari tasvirlangan.
Vodorod
Vodorod davriy sistemaning birinchi va eng kichik elementi boʻlib, u H deb belgilanadi. U bitta elektron va bitta protonga ega. Elektron konfiguratsiyasi tufayli u davriy jadvalda 1-guruh va 1-davr ostida tasniflanadi: 1s1 Vodorod manfiy zaryadlangan ion hosil qilish uchun elektronni qabul qilishi yoki osonlik bilan elektronni berishi mumkin. musbat zaryadlangan proton hosil qilish yoki kovalent bog'lanish uchun elektronni bo'lish. Bu qobiliyat tufayli vodorod ko'p miqdordagi molekulalarda mavjud va u erda juda ko'p element hisoblanadi. Vodorodning uchta izotopi bor - 1H (neytronlarsiz), deyteriy-2H (bitta neytron) va tritiy- 3H (ikki neytron). Protium nisbiy ko'pligi taxminan 99% bo'lgan uchtasi orasida eng ko'pdir. Vodorod gaz fazasida ikki atomli molekula (H2) sifatida mavjud va u rangsiz, hidsiz gazdir. Bundan tashqari, vodorod juda tez yonuvchi gaz bo'lib, u och ko'k olov bilan yonadi. Vodorod, normal xona haroratida, juda reaktiv emas. Biroq, yuqori haroratlarda u tez reaksiyaga kirishishi mumkin. H2nol oksidlanish holatida; shuning uchun u metall oksidi yoki xloridlarni kamaytirish va metallarni chiqarish uchun qaytaruvchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin. Vodorod kimyo sanoatida, masalan, Haber jarayonida ammiak ishlab chiqarishda ishlatiladi. Suyuq vodorod raketa va transport vositalarida yoqilg'i sifatida ishlatiladi.
Deyteriy
Deyteriy vodorodning izotoplaridan biridir. Bu 0,015% tabiiy ko'plikka ega barqaror izotopdir. Deyteriy yadrosida proton va neytron mavjud. Shuning uchun uning massa soni ikkita, atom raqami esa bitta. Bu og'ir vodorod sifatida ham tanilgan. Deyteriy 2H sifatida ko'rsatilgan. Ammo ko'pincha u D bilan ifodalanadi. Deyteriy D2 kimyoviy formulaga ega bo'lgan ikki atomli gazsimon molekula sifatida mavjud bo'lishi mumkin, ammo tabiatda ikkita D atomining qo'shilish ehtimoli kam miqdorda bo'lganligi sababli past. deyteriydan. Shuning uchun, asosan deyteriy 1H atomiga bogʻlanib, HD (vodorod deuteridi) deb nomlangan gaz hosil qiladi. Ikki deyteriy atomi kislorod bilan bogʻlanib, D2O suv analogini hosil qilishi mumkin, bu ogʻir suv deb ham ataladi. Deyteriyli molekulalar vodorod analogiga qaraganda turli xil kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega. Masalan, deyteriy kinetik izotop effektini ko'rsatishi mumkin. Deyterlangan birikmalar NMR, IR va massa spektroskopiyasida xarakterli farqlarni ko'rsatadi, shuning uchun ularni ushbu usullar yordamida aniqlash mumkin. Deyteriy bitta spinga ega. Shunday qilib, NMRda deyteriy birikmasi uchlikni beradi. U IQ spektroskopiyasida vodoroddan farqli IQ chastotasini yutadi. Katta massa farqi tufayli, massa spektroskopiyasida deyteriyni vodoroddan ajratish mumkin.
Vodorod va deyteriy oʻrtasidagi farq nima?
• Deyteriy vodorodning izotopidir.
• Boshqa vodorod izotoplari bilan solishtirganda deyteriyning massa soni ikkiga (yadrodagi bitta neytron va bitta protonga) ega.
• Vodorodning atom og'irligi 1,007947, deyteriyning massasi esa 2,014102.
• Molekulalarda vodorod oʻrniga deyteriy qoʻshilsa, bogʻlanish energiyasi va bogʻlanish uzunligi kabi baʼzi xususiyatlar farqlanadi.
