Deyteriy va tritiy oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, deyteriy yadrosida bitta neytron, tritiy yadrosida esa ikkita neytron bor.
Vodorod davriy sistemadagi birinchi va eng kichik element boʻlib, uni H deb belgilaymiz. U bitta elektron va bitta protonga ega. Elektron konfiguratsiyasi tufayli biz uni davriy jadvaldagi 1-guruh va 1-davrga ajratishimiz mumkin: 1s1. Vodorod manfiy zaryadlangan ion hosil qilish uchun elektronni qabul qilishi yoki musbat zaryadlangan proton hosil qilish uchun osonlik bilan elektronni berishi mumkin. Agar yo'q bo'lsa, u kovalent bog'lanish uchun elektronni bo'lishishi mumkin. Bu qobiliyat tufayli vodorod ko'p miqdordagi molekulalarda mavjud va u erda juda ko'p element hisoblanadi. Vodorodda protiy-1H (neytronlarsiz), deyteriy-2H (bitta neytron) va tritiy-3H (ikki neytron) kabi uchta izotop mavjud. Protium bu uchtasi orasida eng ko'p bo'lib, nisbiy ko'pligi taxminan 99%.
Deyteriy nima?
Deyteriy vodorodning izotoplaridan biridir. Bu 0,015% tabiiy ko'plikka ega barqaror izotopdir. Deyteriy yadrosida proton va neytron mavjud. Shuning uchun uning massa soni ikkita, atom raqami esa bitta. Biz bu izotopni og'ir vodorod deb ataymiz va 2H sifatida ko'rsatilgan. Lekin, odatda, biz uni D. bilan ifodalaymiz
1-rasm: Deyteriy
Deyteriy D2 kimyoviy formulasi bilan ikki atomli gazsimon molekula sifatida mavjud boʻlishi mumkin. Biroq, tabiatda ikkita D atomini qo'shilish ehtimoli uning ko'pligi pastligi sababli past. Shuning uchun bu izotop asosan 1H atomi bilan bog'lanib, gaz -HD (vodorod deuterid) hosil qiladi. Shuningdek, ikkita deyteriy atomi kislorod bilan bog‘lanib, D2O suv analogini hosil qilishi mumkin, biz buni og‘ir suv deb ataymiz.
Bundan tashqari, deyteriyli molekulalar vodorod analogidan farqli kimyoviy va fizik xususiyatlarni namoyon qiladi. Masalan, u kinetik izotop effektini ko'rsatishi mumkin. Bundan tashqari, deyterlangan birikmalar NMR, IR va massa spektroskopiyasida xarakterli farqlarni ko'rsatadi; shuning uchun biz uni ushbu usullar yordamida aniqlashimiz mumkin. Bundan tashqari, deyteriy bitta spinga ega. Shuning uchun, NMRda bu izotopning ulanishi tripletni beradi. Bundan tashqari, u IQ spektroskopiyasida vodorodga qaraganda boshqa IQ chastotasini o'zlashtiradi. Katta massa farqi tufayli, massa spektroskopiyasida deyteriyni vodoroddan ajratish mumkin.
Tritium nima?
Tritiy - vodorodning massa soni uchtaga teng izotopi. Shuning uchun tritiy yadrosi bitta proton va ikkita neytronga ega. U radioaktivligi tufayli tabiatda faqat iz miqdorida mavjud. Shuning uchun uni amaliy foydalanish uchun sun'iy ishlab chiqarish kerak.
02-rasm: Vodorodning uchta asosiy izotoplari
Tritiy - radioaktiv izotopi (bu vodorodning yagona radioaktiv izotopi). Uning yarim yemirilish davri 12 yil bo‘lib, geliy-3 hosil qilish uchun beta zarrachani chiqarish orqali parchalanadi. Ushbu izotopning atom massasi 3,0160492 ga teng. Bundan tashqari, u standart harorat va bosimda gaz (HT) shaklida mavjud. Bundan tashqari, u oksidni (HTO) hosil qilishi mumkin, biz uni "tritiatsiyalangan suv" deb ataymiz. Tritiy yadroviy qurol yaratishda va biologik va atrof-muhitni oʻrganishda izlovchi sifatida foydalidir.
Deyteriy va tritiy oʻrtasidagi farq nima?
Deyteriy va tritiy vodorodning ikkita izotopidir. Deyteriy va tritiy o'rtasidagi asosiy farq shundaki, deyteriy yadrosida bitta neytron, tritiy yadrosida esa ikkita neytron mavjud. Bundan tashqari, deyteriyning massa soni 2,0135532, tritiyning massa soni esa 3,0160492 ni tashkil qiladi. Bu deyteriy va tritiy o'rtasidagi yana bir muhim farq.
Bundan tashqari, deyteriy va tritiy oʻrtasidagi yana bir farq shundaki, deyteriy barqaror izotopdir va biz uni tabiatda topishimiz mumkin, tritiy esa radioaktiv izotop boʻlib, uni tabiatda topa olmaymiz. Biroq, biz uni amaliy foydalanish uchun sun'iy ravishda ishlab chiqarishimiz mumkin.
Xulosa – Deyteriy va Tritiy
Deyteriy va tritiy vodorod kimyoviy elementining izotoplaridir. Deyteriy va tritiy o'rtasidagi asosiy farq shundaki, deyteriy yadrosida bitta neytron, tritiy yadrosida esa ikkita neytron mavjud. Bundan tashqari, tritiy radioaktiv, deyteriy esa barqaror izotopdir.
