Protiy va deyteriy oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, protiyning atom yadrosida neytronlar yoʻq, deyteriyda esa bitta neytron mavjud.
Protiy va deyteriy vodorodning izotoplaridir. Shuning uchun ular bir-biridan atom yadrolarida mavjud bo'lgan neytronlar soniga ko'ra farqlanadi. Vodorod atom yadrosida bitta protonni o'z ichiga oladi: demak, vodorodning atom raqami 1 ga teng. Vodorodning uchta izotopi mavjud. Har uchala izotopda ham bitta proton mavjud. Biz uchta izotopni 1H, 2H va 3H deb belgilashimiz mumkin. Yuqoridagi qiymatlar bu elementlarning atom massalari.
Protium nima?
Protium vodorodning izotopi boʻlib, unda bitta proton va bitta elektron mavjud. Uning atom yadrosida neytronlar yo'q. Shuning uchun yadroda faqat bitta proton mavjud. Bu izotop shu yagona proton borligi uchun shunday nomlangan. Biz 1H yoki vodorod-1 sifatida belgilashimiz mumkin, bu erda 1 protiyning atom massasi.
Protiy vodorodning eng keng tarqalgan va koʻp izotopidir. Ko'pligi taxminan 99% ni tashkil qiladi. Bu barqaror izotop hisoblanadi, chunki bu atomdagi protonning parchalanishi hech qachon kuzatilmagan. Biroq, nazariyalarga ko'ra, u juda katta yarimparchalanish davri bilan parchalanadi, shuning uchun uni kuzatish mumkin emas.
Deyteriy nima?
Deyteriy - proton, neytron va elektronga ega bo'lgan vodorodning izotopi. Protiumdan farqli o'laroq, bu izotop atom yadrosida proton va neytronga ega. Demak, bu izotopning atom massasi 2 ga teng. Keyin uni vodorod-2 yoki 2H deb nomlashimiz mumkin. Deyteriy ham vodorodning barqaror izotopidir. Biroq, u protium bilan solishtirganda ko'p emas. Ko'pligi 0,0026-0,0184% orasida o'zgarib turadi. Tritiydan farqli o'laroq, deyteriy radioaktiv emas. Shuningdek, u toksiklikni ko'rsatmaydi.
Suvda odatda kislorod atomlari bilan birlashtirilgan vodorod-1 mavjud. Ammo suvni hosil qiluvchi kislorod bilan birlashgan vodorod-2 bo'lishi mumkin. Bu og'ir suv. Og'ir suvning kimyoviy formulasi D2O, bunda D deyteriy va O kisloroddir. Bundan tashqari, biz deyteriy va uning birikmalaridan kimyoviy tajribalarda foydalanishimiz mumkin. Misol uchun, ular NMR spektroskopiyasida ishlatiladigan erituvchilar kabi tajribalarda radioaktiv bo'lmagan teglar sifatida foydalidir. Bundan tashqari, biz og'ir suvdan neytron moderatori va yadro reaktorlari uchun sovutish suvi sifatida foydalanishimiz mumkin. Deyteriy, shuningdek, tijorat miqyosida amalga oshiriladigan yadroviy parchalanish uchun yoqilg'i hisoblanadi.
Protiy va deyteriy oʻrtasidagi farq nima?
Vodorodning uchta izotopi mavjud: protiy, deyteriy va tritiy. Protiy va deyteriy o'rtasidagi asosiy farq shundaki, protiumning atom yadrosida neytronlar yo'q, deyteriy esa bitta neytronga ega. Shuning uchun uchta izotop bir-biridan atom yadrolarida mavjud neytronlar soniga qarab farqlanadi. Shuningdek, shu sababli protiyning atom massasi 1 ga, deyteriyning atom massasi esa 2 ga teng.
Bundan tashqari, biz protiy izotopini vodorod-1 yoki 1H, deyteriy izotopini esa vodorod-2 yoki 2 sifatida belgilashimiz mumkin. H. Protium vodorodning eng ko'p izotopi bo'lib, uning ko'pligi taxminan 99% ni tashkil qiladi; deyteriy nisbatan kamroq (taxminan 0.002%). Biroq, u protium sifatida ham barqaror.
Quyida infografikada protiy va deyteriy oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Protium vs Deuterium
Vodorodning uchta izotopi mavjud: protiy, deyteriy va tritiy. Bu uch izotop bir-biridan atom massasiga, ya'ni atom yadrosidagi proton va neytronlar soniga qarab farqlanadi. Protiy va deyteriy o'rtasidagi asosiy farq shundaki, protiyning atom yadrosida neytronlar yo'q, deyteriy esa bitta neytronga ega.
