Ideal gaz qonuni va real gaz qonuni oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ideal gaz qonuni nazariy gazning harakatini tasvirlaydi, haqiqiy gaz qonuni esa koinotda haqiqatda paydo boʻladigan gazlarning harakatini tavsiflaydi.
Ideal gaz - bu tasodifiy harakatlanuvchi gaz zarralari butunlay elastik to'qnashuvlarga ega bo'lgan va ular orasida boshqa o'zaro ta'sirga ega bo'lmagan nazariy gaz. Ushbu ta'rifga ko'ra, biz bu ideal gazlar tabiatda bo'lishi mumkin emasligini tushunishimiz mumkin, chunki biz bilgan har qanday gaz uchun gaz zarralari o'rtasida o'zaro ta'sirlar mavjud. Aslida, biz bilgan gazlar haqiqiy gazlardir.
Ideal gaz qonuni nima?
Ideal gaz qonuni ideal gazning harakatini tavsiflovchi tenglamadir. Ideal gazlar farazdir va bu gazlar faqat nazariyalarda uchraydi. Shuning uchun, ideal gaz qonunidan foydalanib, biz bilgan ko'plab haqiqiy gazlarning xatti-harakatlarini tushunishimiz va baholashimiz mumkin. Biroq, u bir nechta cheklovlarga ega. Shuningdek, bu qonun bir qancha boshqa qonunlarning birikmasidir:
- Boyl qonuni
- Charlz qonuni
- Avogadro qonuni
- Gey-Lyusak qonuni
Hisoblash
Asosan, ideal gaz qonunini quyidagicha berishimiz mumkin;
PV=nRT
Bu erda P - bosim, V - hajm va T - ideal gazning harorati. Bu erda "n" ideal gazning mollari soni va "R" doimiy - biz uni ideal gaz doimiysi deb ataymiz. U universal qiymatga ega; R ning qiymati har qanday gaz uchun bir xil va u 8,314 J/(K·mol).
Bundan tashqari, biz ushbu qonundan turli hosilalarni olishimiz mumkin; molyar shakl, birlashtirilgan shakl va boshqalar. Masalan, "n" mollar soni bo'lgani uchun, biz uni gazning molekulyar og'irligi yordamida berishimiz mumkin. Chiqarish quyidagicha.
n=m/M
bu yerda, n - gazning mollari soni, m - gazning massasi va M - gazning molekulyar og'irligi. Yuqoridagi tenglamadan foydalanib, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Agar biz gazning zichligini olishni istasak, yuqoridagi tenglamadan quyidagicha foydalanishimiz mumkin;
P=(m/VM) RT
P=rRT/M
Bundan tashqari, ideal gaz qonunidan birlashgan gaz qonunini olishni istasak, uni quyidagicha chiqarishimiz mumkin; ikkita gaz "1" va "2" uchun bosim, hajm va harorat P1, V1, T 1 va P2, V2 va T2 Keyin ikkita gaz uchun, biz ikkita tenglamani quyidagicha yozishimiz mumkin;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
(1) tenglamani (2) tenglamadan ajratib, bizolamiz
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Ushbu tenglamani quyidagicha oʻzgartirishimiz mumkin;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Haqiqiy gaz qonuni nima?
Haqiqiy gaz qonuni, Van der Vaals qonuni deb ham ataladi, haqiqiy gazlarning harakatini tasvirlash uchun ideal gaz qonunidan olingan. Haqiqiy gazlar ideal tarzda harakat qila olmagani uchun, haqiqiy gaz qonuni ideal gaz qonunida bosim va hajm komponentlariga o'zgarishlar kiritdi. Shunday qilib, biz hajm va bosimni quyidagicha olishimiz mumkin:
Haqiqiy gaz hajmi=(Vm – b)
Haqiqiy gaz bosimi=(P + a{n2/V2})
Unda biz ushbu oʻzgartirilgan komponentlarni ideal gaz qonuniga quyidagicha qoʻllash orqali haqiqiy gaz qonunini olishimiz mumkin:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Bu yerda Vm - gazning molyar hajmi, R - universal gaz doimiysi, T - real gazning harorati, P - bosim.
Ideal gaz qonuni va haqiqiy gaz qonuni oʻrtasidagi farq nima?
Ideal gaz qonuni ideal gazning harakatini tavsiflovchi tenglamadir. Haqiqiy gaz qonuni haqiqiy gazlarning xatti-harakatlariga mos keladigan ideal gaz qonunidan olingan. Shunday qilib, ideal gaz qonuni va haqiqiy gaz qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ideal gaz qonuni nazariy gazning xatti-harakatlarini tavsiflaydi, haqiqiy gaz qonuni esa koinotda mavjud bo'lgan gazlarning harakatini tavsiflaydi.
Bundan tashqari, PV=nRT tenglamasidan ideal gaz qonunini, tenglamadan esa haqiqiy gaz qonunini (P + a{n2/V) chiqarishimiz mumkin. 2})(Vm – b)=nRT.
Xulosa – Ideal gaz qonuni va haqiqiy gaz qonuni
Muxtasar qilib aytganda, ideal gaz bu gaz zarralari oʻrtasida toʻliq elastik toʻqnashuvlarga ega boʻlgan faraziy moddadir, bu xususiyat biz bilgan real gazlarning aksariyatida koʻrsatilmaydi. Ideal gaz qonuni va real gaz qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ideal gaz qonuni nazariy gazning harakatini tasvirlaydi, haqiqiy gaz qonuni esa koinotda haqiqatda paydo bo'ladigan gazlarning harakatini tavsiflaydi.
