Kuchli va kuchsiz elektrolitlar
Barcha birikmalarni ionlar hosil qilish qobiliyatiga va shuning uchun elektr tokini oʻtkazish qobiliyatiga koʻra elektrolitlar va elektrolitlar boʻlmaganlar kabi ikki guruhga boʻlish mumkin. Elektrolitik eritma orqali oqim o'tkazish va shuning uchun musbat va manfiy ionlarni tegishli elektrodlar tomon harakat qilishga majburlash jarayoni "elektroliz" deb ataladi. Bu jarayon elektrolitik hujayrada amalga oshiriladi. Bu kontseptsiya metall qoplamada, qattiq holatdagi elementlar yoki gazlarni izolyatsiyalashda, batareyalar, yonilg'i xujayralari va hokazolarda qo'llaniladi.
Elektrolitlar tanamizda ham mavjud. Ular sog'lom tanadagi hujayralar va qon suyuqliklari ichidagi muvozanatni saqlash uchun kerak. Elektrolitlar muvozanati osmotik muvozanatni, shuning uchun tanadagi qon bosimini saqlash uchun juda muhimdir. Na+, K+, Ca2+ nerv impulslarini uzatishda va mushaklar qisqarishida muhim ahamiyatga ega. Elektrolitlar gomeostazi organizmdagi turli gormonlar tomonidan boshqariladi. Masalan, aldosteron Na+ miqdorini nazorat qiladi. Kalsitonin va parathormon gormonlari Ca2+ va PO43- muvozanatini saqlashda rol o'ynaydi. Qondagi elektrolitlar darajasi ma'lum elektrolitlar muvozanatini aniqlash uchun o'lchanadi. Qon va siydikdagi Na+ va K+ darajalari buyraklar ishlamay qolganligini va hokazolarni tekshirish uchun o'lchanadi. Oddiy Na Qondagi + darajasi 135 – 145 mmol/L, normal K+ darajasi esa 3,5 – 5,0 mmol/L ni tashkil qiladi. Tanadagi elektrolitlarning haddan tashqari darajasi o'limga olib kelishi mumkin. Elektrolitlar o'simlik tanasida ham muhim ahamiyatga ega. Masalan, qo'riqchi hujayralar tomonidan stomatalarni ochish va yopish mexanizmlari elektrolitlar tomonidan boshqariladi (K+).
Elektrolitlar ion hosil qiluvchi moddalardir. Bu birikmalar erigan bosqichda yoki erituvchida (suv) eritilganda ionlar hosil qilishi mumkin. Ionlar tufayli elektrolitlar elektr tokini o'tkazishi mumkin. Ba'zida qattiq elektrolitlar bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, karbonat angidrid kabi ba'zi gazlar suvda eriganida ionlar (vodorod va bikarbonat ionlari) hosil qiladi. Ikki xil elektrolitlar mavjud: kuchli elektrolitlar va kuchsiz elektrolitlar.
Kuchli elektrolitlar
Kuchli elektrolitlar eriydigan bo'lsa, ionlarni osongina hosil qiladi. Ular eritmada ion hosil qilish uchun butunlay dissotsiatsiyalanadi. Masalan, ionli birikmalar kuchli elektrolitlardir. Eritilgan natriy xlorid yoki suvli NaCl eritmalari Na+ va Cl– ionlariga butunlay dissotsiatsiyalangan; Shunday qilib, ular yaxshi elektr o'tkazgichlardir. Kuchli kislotalar va asoslar ham yaxshi elektrolitlardir.
Zaif elektrolitlar
Zaif elektrolitlar suvda eriganda oz miqdorda ion hosil qiladi. Ular qisman dissotsiatsiyalanadi va kam ion hosil qiladi. Kuchsiz elektrolitlar eritmasida moddaning neytral molekulalari bilan bir qatorda dissotsilangan ionlar ham bo'ladi. Shuning uchun bunday eritma tomonidan o'tkaziladigan oqim kuchli elektrolitik eritma bilan solishtirganda juda past bo'ladi. Masalan, sirka kislotasi va kuchsiz asoslar kabi kuchsiz kislotalar kuchsiz elektrolitlardir.
Kuchli elektrolitlar va kuchsiz elektrolitlar oʻrtasidagi farq nima?
• Kuchli elektrolitlar suvda oson eriydi, kuchsiz elektrolitlar esa oson erimaydi.
• Kuchli elektrolitlar eritmada toʻliq dissotsiatsiyalanadi yoki ionlanadi, kuchsiz elektrolitlar esa qisman dissotsilanadi yoki ionlanadi.
• Kuchli elektrolitlar muhitdagi ionlarning koʻpligi tufayli elektr tokini juda samarali oʻtkazadi, kuchsiz elektrolitlar esa faqat kichik oqim oʻtkazadi.
