Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar oʻrtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar

Kislotalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan ta'riflangan. Arrhenius kislotani eritmadagi H₃O⁺ ionlarini beruvchi modda deb ta'riflaydi, asos esa OH ^{beruvchi moddadir. Eritmaga –} ionlari. Bronsted-Louri kislotani protonni beradigan modda va asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuis kislotasi ta'rifi yuqoridagi ikkitasiga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft akseptor kislota, donor esa asosdir. Arrhenius ta'rifiga ko'ra, birikma gidroksid anioniga ega bo'lishi va asos bo'lishi uchun uni gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Lyuis va Bronsted-Lourining fikriga ko'ra, gidroksidga ega bo'lmagan, ammo asos bo'lib xizmat qiladigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, NH₃ Lyuis asosidir, chunki u azotga elektron juftini berishi mumkin. Na₂CO_{3 - gidroksid guruhlari bo'lmagan Bronsted-Louri asosidir, lekin vodorodlarni qabul qilish qobiliyatiga ega.}

Kuchli va kuchsiz kislotalar

Yuqoridagi ta'riflardan qat'i nazar, biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati va sirka - bu biz uyimizda uchragan ikkita kislotadir. Ular suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishadi va H₂ hosil qiluvchi metallar bilan reaksiyaga kirishib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH_{3COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq protonlar beradi.}

K_{a - kislota dissotsilanish doimiysi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalik kamayadi.}

Kuchli va zaif asoslar

Bazalar silliq sovun kabi tuyg'u va achchiq ta'mga ega. Ular suv va tuz molekulalarini hosil qiluvchi kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadilar. Kustik soda, ammiak va pishirish soda biz tez-tez uchrab turadigan umumiy asoslardir. Asoslarni gidroksid ionlarini ajratish va hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. NaOH va KOH kabi kuchli asoslar eritmada toʻliq ionlashtirilib, ion hosil qiladi. NH_{3 kabi zaif asoslar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda gidroksid ionlarini beradi.}

K_b - asosiy dissotsiatsiya konstantasi. Bu kuchsiz asosning gidroksid ionlarini yo'qotish qobiliyatidan dalolat beradi.pK_{a qiymati yuqori (13 dan ortiq) kislotalar kuchsiz kislotalardir, lekin ularning konjugat asoslari kuchli asoslar hisoblanadi. Moddaning asos yoki asos emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. Bazalarning pH qiymati 7 dan yuqori va u qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.}

Kuchli va kuchsiz kislotalar va asoslar oʻrtasidagi farq nima?

• Kislotalarning pH qiymati 1 dan 7 gacha. Kuchliroq kislotalar 1 ga yaqin, kuchsiz kislotalar esa 7 ga yaqin. Asoslar pH qiymati 7 dan 14 gacha. Kuchli asoslar 14 ga yaqin, kuchsiz asoslar. 7 ga yaqinroq.

• Kuchli kislotalar va kuchli asoslar toʻliq reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.

• Kuchsiz kislotalar va kuchsiz asoslar toʻliq reaksiyaga kirishmaydi, chunki ular toʻliq dissotsiyalanmaydi.