Polar va dipolyar molekulalarning asosiy farqi shundaki, qutbli molekulalarning ikkita qarama-qarshi uchi qarama-qarshi elektr zaryadiga ega, dipolyar molekulalar esa ikkita qutbga ega.
Umuman olganda, biz qutbli va dipolyar atamalarini bir-birining oʻrnida ishlatishimiz mumkin, chunki bu atamalarning ikkalasi ham ikkita qarama-qarshi uchi boʻlgan bitta molekulani tasvirlaydi. Bu turli uchlar molekula bo'ylab elektron taqsimotidagi farq tufayli yuzaga keladi.
Polar molekulalar nima?
Polar molekulalar qutbli aloqalarga ega kimyoviy turlardir. Bu qutb bog'lanishlarining dipol momentlari yig'indisi nolga teng emas. Qutbli aloqa qisman musbat zaryadlangan uchi va qisman manfiy zaryadlangan uchiga ega. Ushbu elektr zaryadlari kimyoviy bog'lanish bo'ylab elektron taqsimotidagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektron taqsimotidagi farq kimyoviy bog'lanishdagi atomlarning elektronegativlik qiymatidagi farqning natijasidir. Bu erda ko'proq elektronegativ atom bog'lanish elektron juftining elektronlarini o'ziga tortadi, bu esa bu atomga qisman manfiy zaryad beradi. Binobarin, bu bog'dagi boshqa atom atrofida elektron zichligi yo'qligi sababli qisman musbat zaryad oladi, bu esa atom yadrolaridagi protonlarning musbat zaryadini ochib beradi.
01-rasm: Suv molekulasida zaryadning ajratilishi
Bundan tashqari, molekulaning fazoviy joylashuvi (geometriya) musbat zaryadlarni molekulaning bir tomonida, manfiy zaryadlarni esa qarama-qarshi tomonida toʻplashda qutbli molekula paydo boʻlishi mumkin. Terak molekulalarining ba'zi keng tarqalgan misollari orasida suv, ammiak, etanol, oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi kiradi.
Dipolyar molekulalar nima?
Dipolyar molekulalar bir molekulada ikkita qutbga ega kimyoviy turlardir. Elektronlarning molekula bo'ylab notekis taqsimlanishi tufayli elektr zaryadlarida ajralish sodir bo'lganda dipol moment paydo bo'ladi. Dipol momentlari molekuladagi atomlarning elektronegativlik qiymatlaridagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Qutbli birikmalardan farqli o'laroq, dipolyar molekulalar elektr neytraldir (molekulaning umumiy elektr zaryadi nolga teng). Buning sababi shundaki, molekulaning zaryad bo'linishi elektr zaryadining aynan bir xil qiymatini to'liq qarama-qarshi yo'nalish bilan ko'rsatadi, bu esa bir-birini bekor qiladi; shuning uchun aniq toʻlov olinmaydi.
02-rasm: Karbonil oksiddagi elektr zaryadining delokalizatsiyasi
Ko'pchilik dipolyar molekulalarda zaryadlar butun molekula bo'ylab delokalizatsiyalanadi. Ayrim misollar: karbonil oksidi, diazometan, fosfoniy ilid va boshqalar.
Polar va dipolyar molekulalar o'rtasidagi farq nima?
Polar va dipolyar molekulalarning asosiy farqi shundaki, qutbli molekulalarning ikkita qarama-qarshi uchi qarama-qarshi elektr zaryadlari bilan, dipolyar molekulalar esa ikkita qutbga ega. Ammo umumiy maʼnoda qutbli va dipolyar atamalarni bir-birining oʻrnida ishlatishimiz mumkin, chunki bu atamalarning ikkalasi ham ikkita qarama-qarshi uchi boʻlgan bitta molekulani tasvirlaydi.
Bundan tashqari, qutbli va dipolyar molekulalar oʻrtasidagi yana bir muhim farq shundaki, qutbli molekulalar zaryad boʻlinishida, dipolyar molekulalar esa atomlarning elektronegativlik qiymatlaridagi farq tufayli hosil boʻladi.
Quyida qutbli va dipolyar molekulalar orasidagi farqning qisqacha jadvali keltirilgan.
Xulosa – Polar va Dipolyar molekulalar
Qisqa qilib aytganda, biz qutbli va qutbli atamalarni bir-birining oʻrnida ishlatishimiz mumkin, chunki bu ikkala atama ham ikkita qarama-qarshi uchi boʻlgan bitta molekulani tasvirlaydi. Qutbli va dipolyar molekulalarning asosiy farqi shundaki, qutbli molekulalar qarama-qarshi elektr zaryadlari bilan ikkita qarama-qarshi uchga ega, dipolyar molekulalar esa ikkita qutbga ega.
