Borazin va diboran oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, borazinda har bir molekulada uchta bor atomi, diboranda esa ikkita bor atomi mavjud.
Borazin va diboran bor o'z ichiga olgan kimyoviy birikmalardir. Bu ikkalasi ham turli xil sonli halqa aʼzolariga ega boʻlgan siklik birikmalardir.
Borazin nima?
Borazin - siklik, noorganik birikma, kimyoviy formulasi B3H6N3Bu olti a'zoli halqali tuzilishga ega bo'lgan tsiklik birikma. Ya'ni, u o'zgaruvchan naqshda uchta B-H birligi va uchta N-H birligiga ega. Shuning uchun uning kimyoviy formulasini (BH3)(NH3) shaklida yozishimiz mumkin. Bundan tashqari, bu struktura benzol halqasi bilan izoelektronikdir. Benzol kabi, bu ham xona haroratida rangsiz suyuqlikdir. Shuning uchun biz uni ba'zan "noorganik benzol" deb ataymiz.
01-rasm: Borazinning tuzilishi
Bundan tashqari, borazinning molyar massasi 80,50 g/mol. Erish nuqtasi va qaynash nuqtalari mos ravishda -58 °C va 53 °C. Bundan tashqari, u aromatik hidga ega. Bundan tashqari, bu diboran va ammiakdan 1:2 nisbatda ishlab chiqarishimiz mumkin bo'lgan sintetik birikma.
Bu jarayonda ishtirok etadigan kimyoviy reaksiya quyidagicha:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Eng muhimi, agar suvga borazin qo'shsak, u gidrolizlanib, borik kislotasi, ammiak va vodorod gazini beradi. Bundan tashqari, bu birikma hosil bo'lishning past standart entalpiyasi o'zgarishi tufayli termal jihatdan juda barqaror; −531 kJ/mol. Benzolga nisbatan borazin ancha reaktivdir. Masalan, u vodorod xlorid bilan reaksiyaga kirisha oladi, benzol esa reaksiyaga kirisha olmaydi.
Rentgen kristallografik aniqlashlarga ko'ra, borazinning halqa tuzilishidagi bog'lanish uzunliklari tengdir. Biroq, u mukammal olti burchak hosil qila olmaydi, chunki azot va borning o'zgaruvchan naqshlari turli bog'lanish burchaklarini va shuning uchun aniq molekulyar simmetriyani beradi.
Diborane nima?
Diboran noorganik birikma boʻlib, kimyoviy formulasi B2H6 Bu birikma siklik tuzilishda bor va vodorod atomlarini oʻz ichiga oladi. Bu rangsiz va piroforik gaz shaklida bo'ladi. Uning jirkanch shirin hidi ham bor. Diboranning molyar massasi 27,67 g/mol.
02-rasm: Diboranning tuzilishi
Diboran elektron yetishmaydigan molekula hisoblanadi. Buning sababi shundaki, u bog'langan atomlarning har bir jufti o'rtasida alohida ikki elektronli bog'lanish hosil qilish uchun etarli valentlik elektronlariga ega emas. Bundan tashqari, bu diboran molekulasining tsiklik yoki ko'prikli tuzilishining sababidir.
Diboranning xossalarini hisobga olsak, xona haroratida rangsiz va yonuvchan gazdir. Bu ham zaharli gazdir. Havoda kislorod borligida yondirilganda, diboran yuqori miqdorda energiya chiqarishi mumkin. Bu gaz suv bilan aralashtirilganda tez gidrolizlanib, borik kislotasi va vodorod gazini hosil qiladi.
Borazin va Diboran o'rtasidagi farq nima?
Borazin va diboran o'rtasidagi asosiy farq shundaki, borazin har bir molekulada uchta bor atomini o'z ichiga oladi, diboran esa har bir molekulada ikkita bor atomini o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, borazin va diboran o'rtasidagi yana bir farq shundaki, borazin rangsiz suyuqlikdir, diboran esa rangsiz va yonuvchan gazdir. Bundan tashqari, borazin diboran va ammiak reaksiyasidan, diboran esa metall gidridlari va bor oʻrtasidagi reaksiyadan hosil boʻladi.
Quyida borazin va diboran oʻrtasidagi farq jadvali keltirilgan.
Xulosa – Borazin va Diboran
Borazin va diboran siklik tuzilmalardir. Borazin va diboran o'rtasidagi asosiy farq shundaki, borazin har bir molekulada uchta bor atomini o'z ichiga oladi, diboran esa har bir molekulada ikkita bor atomini o'z ichiga oladi.
