Sintez reaktsiyasi va dissotsilanish reaktsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, sintez reaktsiyasi ikki yoki undan ortiq reaktivlar birikmasi orqali yangi birikma hosil bo'lishini o'z ichiga oladi, dissotsilanish reaktsiyasi esa birikmaning ikki yoki undan ortiq komponentlarga parchalanishini o'z ichiga oladi.
Sintez reaksiyasi va dissotsilanish reaksiyasi bir-biriga qarama-qarshidir. Sintez reaktsiyasi yangi birikma hosil bo'lishini, dissotsilanish reaktsiyasi esa birikmaning uning tarkibiy qismlariga bo'linishini tavsiflaydi.
Sintez reaksiyasi nima?
Sintez reaksiyasi ikki yoki undan ortiq komponentlar bir-biri bilan qoʻshilib yirik birikma hosil qiladigan kimyoviy reaksiya turidir. Bu dissotsilanish reaksiyasiga qarama-qarshidir. U to'g'ridan-to'g'ri birikma reaktsiyasi deb ham ataladi, chunki u yangi birikma hosil qilish uchun komponentlarning kombinatsiyasini o'z ichiga oladi. Ushbu reaktsiyalarda reaktivlar kimyoviy elementlar yoki molekulalar bo'lishi mumkin. Mahsulot har doim birikma yoki kompleks hisoblanadi. Muayyan reaksiyaning umumiy formulasi quyidagicha:
Sintez reaktsiyalariga ba'zi misollar: vodorod gazi va kislorod gazining suv molekulalarini hosil qilish uchun birikmasi, karbonat angidridni hosil qilish uchun uglerod oksidi va kislorod birikmasi, alyuminiy oksidi hosil qilish uchun alyuminiy metall va kislorod gazining birikmasi va boshqalar..
Sintez reaksiyasini tan olishning asosiy xususiyati shundaki, bu reaksiyalar yakuniy mahsulot sifatida reaktivlarni hosil qiluvchi birikmaga ega. U erda reaktiv molekulalarda mavjud bo'lgan barcha atomlar, agar bu sintez reaktsiyasi bo'lsa, yakuniy mahsulotda bo'lishi kerak. Bundan tashqari, bog'lanish hosil bo'lganda, bu reaktsiyalar energiya chiqaradi; shuning uchun ular ekzotermik reaksiyalardir.
Ajralish reaksiyasi nima?
Dissotsiatsiya reaksiyasi kimyoviy reaksiya turi boʻlib, unda bitta katta birikma oʻz tarkibiy qismlariga parchalanadi. Bu sintez reaktsiyasiga qarama-qarshidir. Ushbu reaksiyalarda reaktiv asosan ionlanishga uchraydi (reaktiv tuzilgan ion komponentlariga ajraladi). Shuning uchun dissotsilanish reaksiyasini ionlanish reaksiyasi deb ham atash mumkin. Masalan, suv molekulasining dissotsilanishi gidroksid ioni va vodorod ionini, xlorid kislotaning ionlanishi natijasida vodorod ioni va xlorid anionini hosil qiladi.
Koʻpchilik dissotsilanish reaksiyalari suvli eritmalar yoki suvda sodir boʻladi, bu yerda birikma ionlanish orqali eriydi. Bu birikmaning musbat va manfiy ionlari suv molekulasining musbat va manfiy qutblari (suvning qutbliligi) tomonidan tortilishi natijasida yuzaga keladi. Bundan tashqari, bu reaktsiyalar aloqani buzish jarayoni uchun energiya talab qiladi; shuning uchun ular endotermik reaksiyalardir.
Sintez reaktsiyasi va dissotsiatsiya reaktsiyasi o'rtasidagi farq nima?
Dissotsilanish reaksiyasi sintez reaksiyasiga mutlaqo teskari reaksiyadir. Sintez reaktsiyasi va dissotsilanish reaktsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, sintez reaktsiyasi ikki yoki undan ortiq reaktivlarning birikmasi orqali yangi birikma hosil bo'lishini o'z ichiga oladi, dissotsilanish reaktsiyasi esa birikmaning ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismlarga bo'linishini o'z ichiga oladi. Odatda, sintez reaktsiyalari ekzotermik reaktsiyalardir, chunki bog'lanish hosil bo'lishi energiya chiqaradi, dissotsilanish reaktsiyalari esa endotermik reaktsiyalardir, chunki bu reaktsiyalar aloqani uzish uchun energiya talab qiladi. Bundan tashqari, sintez reaksiyasining yakuniy mahsuloti katta birikma yoki kompleksdir, lekin dissotsilanish reaksiyalarida biz ikki yoki undan ortiq ionli komponentlarni mahsulot sifatida kuzatishimiz mumkin.
Quyida infografikada sintez reaksiyasi va dissotsilanish reaksiyasi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Sintez reaksiyasi va dissotsiatsiya reaksiyasi
Dissotsilanish reaksiyasi sintez reaksiyasiga mutlaqo teskari reaksiyadir. Sintez reaktsiyasi va dissotsilanish reaktsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, sintez reaktsiyasi ikki yoki undan ortiq reaktivlarning birikmasi orqali yangi birikma hosil bo'lishini o'z ichiga oladi, dissotsilanish reaktsiyasi esa birikmaning ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismlarga bo'linishini o'z ichiga oladi.
