Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kinetik energiya ob'ekt harakatlanayotganda ega bo'lgan energiya turidir, faollashtirish energiyasi esa mahsulot olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'idir. reaktsiya.
Energiya - bu jismoniy tizimdagi ishlarni bajarish qobiliyati. “Ish” deganda biror narsani kuchga qarshi harakatga keltirish harakati tushuniladi. Energiyaning saqlanish qonuniga ko'ra energiyani yaratish ham, yo'q qilish ham mumkin emas; u bir shakldan boshqa shaklga aylantirilishi mumkin. Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi - bu termodinamik jihatdan har xil tizimlarda topishimiz mumkin bo'lgan ikki turdagi energiya.
Kinetik energiya nima?
Kinetik energiya - bu jism harakatda bo'lgan energiya turi. Bu atamaning qisqartmasi KE yoki Ev Kinetik energiya atamasi ortidagi asosiy g'oya shundan iboratki, jismni tinch holatdan berilgan tezlik holatiga tezlashtirish uchun zarur bo'lgan ishdir. Ob'ekt harakatda bo'lmaganda, u tezlanish paytida kinetik energiyaga aylanadigan potentsial energiyaga ega. Qattiq jismlar uchun tizimning kinetik energiyasi quyidagi tenglamadan berilishi mumkin:
Ev=½.mv2
Yuqoridagi munosabat klassik mexanikada massasi "m" va tezligi "v" bo'lgan aylanmaydigan jism uchun berilgan. Ammo real mexanikada bu munosabatdan faqat “v” qiymati yorug‘lik tezligidan ancha past bo‘lsagina foydalanishimiz mumkin.
Aktivatsiya energiyasi nima?
Kimyoviy reaksiyaning faollashuv energiyasi - bu reaktsiyadan mahsulot olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'i. Boshqacha qilib aytganda, bu reaktivning mahsulotga aylanishi uchun zarur bo'lgan minimal energiya. Kimyoviy reaktsiyani boshlash uchun har doim faollashtirish energiyasini ta'minlash kerak.
Biz faollashtirish energiyasini Ea yoki AE sifatida belgilaymiz; biz uni kJ/mol birligi bilan o'lchaymiz. Bundan tashqari, faollashtirish energiyasi kimyoviy reaktsiyada eng yuqori potentsial energiyaga ega bo'lgan oraliq hosil qilish uchun zarur bo'lgan minimal energiya sifatida qaraladi. Ba'zi kimyoviy reaktsiyalar sekin rivojlanadi va ikki yoki undan ortiq bosqichda sodir bo'ladi. Bu erda oraliq mahsulotlar hosil bo'ladi va keyin yakuniy mahsulotni hosil qilish uchun qayta tartibga solinadi. Shunday qilib, bu reaksiyani boshlash uchun zarur bo‘lgan energiya eng yuqori potentsial energiyaga ega oraliq mahsulot hosil qilish uchun zarur bo‘lgan energiyadir.
Bundan tashqari, katalizatorlar faollashuv energiyasini kamaytirishi mumkin. Shuning uchun katalizatorlar ko'pincha energiya to'sig'ini engib o'tish va kimyoviy reaktsiyaning rivojlanishiga imkon berish uchun ishlatiladi. Fermentlar to'qimalarda sodir bo'ladigan reaktsiyaning faollashuv energiyasini kamaytiradigan biologik katalizatorlardir.
Kinetik energiya va faollashuv energiyasi o'rtasidagi farq nima?
Energiya - bu jismoniy tizimdagi ishlarni bajarish qobiliyati. Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi ikki turdagi energiyadir. Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kinetik energiya ob'ekt harakatlanayotganda ega bo'lgan energiya turidir, faollashtirish energiyasi esa reaktsiyadan mahsulotlar olish uchun engib o'tilishi kerak bo'lgan energiya to'sig'idir. Biz kinetik energiyani KE yoki Ev va aktivlanish energiyasini AE yoki Ea deb belgilashimiz mumkin.
Quyida infografikada kinetik energiya va aktivlanish energiyasi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Kinetik energiya va faollashtirish energiyasi
Energiya - bu jismoniy tizimdagi ishlarni bajarish qobiliyati. Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi ikki turdagi energiyadir. Kinetik energiya va aktivlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kinetik energiya ob'ekt harakatlanayotganda ega bo'lgan energiya turi, faollashuv energiyasi esa reaktsiyadan mahsulot olish uchun engib o'tish kerak bo'lgan energiya to'sig'idir.
