Bir hil va heterojen muvozanatning asosiy farqi shundaki, bir hil muvozanatda reaktivlar va mahsulotlar materiyaning bir fazasida, heterojen muvozanatda esa reaktivlar va mahsulotlar turli fazalarda bo'ladi.
Muvozanat - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar kontsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladigan holat. Bir jinsli muvozanat va geterogen muvozanat kabi ikki xil muvozanat mavjud. Bu ikki tur bir-biridan reaksiyaga kirishuvchi moddalar va muvozanatdagi mahsulotlar fazasiga qarab farqlanadi.
Bir jinsli muvozanat nima?
Bir jinsli muvozanat - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar materiyaning bir fazasida boʻlgan holat. Odatda, reaktivlar va mahsulotlar bitta eritmada bo'ladi. Bu turdagi reaksiya aralashmasini bir hil aralashma deb ataymiz. Ushbu aralashmada bo'lgan kimyoviy turlar molekulalar, ionlar yoki molekulalar va ionlarning birikmasi bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, ushbu turdagi reaktsiyaning muvozanat konstantasi ifodasi barcha reaktivlar va mahsulotlarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi. Masalan, oltingugurt dioksidi va kislorod gazini aralashtirish oltingugurt trioksid gazini beradi, barcha reaktivlar va mahsulotlar gaz fazasida. U holda reaksiya va muvozanat konstantasi (K) quyidagicha bo'ladi:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Heterojen muvozanat nima?
Heterojen muvozanat - bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar turli fazalarda bo'lgan holat. U erda fazalar qattiq, suyuq va gaz fazalarining har qanday kombinatsiyasi bo'lishi mumkin. Biroq, bir jinsli muvozanatdan farqli o'laroq, geterogen muvozanat uchun muvozanat konstantasini yozishda biz qattiq va toza suyuqliklarning kontsentratsiyasini istisno qilishimiz kerak. Masalan, qattiq shakldagi uglerodni kislorod gazi bilan aralashtirish uglerod oksidi gazini beradi. U holda reaksiya va muvozanat konstantasi (K) quyidagicha bo'ladi:
O2(g) + 2C(lar) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Bir jinsli va geterogen muvozanat oʻrtasidagi farq nima?
Muvozanat - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar kontsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladigan holat. Bir jinsli muvozanat va geterogen muvozanat kabi ikki xil muvozanat mavjud. Gomogen va geterogen muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bir hil muvozanatda reaktivlar va mahsulotlar materiyaning bir fazasida, heterojen muvozanatda esa reaktivlar va mahsulotlar turli fazalarda bo'ladi.
Bundan tashqari, bir jinsli muvozanat uchun muvozanat konstantasini aniqlashda biz barcha reaktivlar va mahsulotlarning konsentrasiyalarini kiritishimiz kerak; Biroq, heterojen muvozanatni aniqlashda biz qattiq va toza suyuqliklarning konsentratsiyasini istisno qilishimiz kerak va boshqa reaktivlar va mahsulotlarning konsentratsiyasidan foydalanishimiz kerak. Misol tariqasida, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)bir hil muvozanat va O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)heterojen muvozanatga misol.
Quyida infografikada bir jinsli va heterojen muvozanat oʻrtasidagi farq berilgan.
Xulosa – Bir jinsli va heterojen muvozanat
Muvozanat - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va mahsulotlar kontsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladigan holat. Bir jinsli muvozanat va geterogen muvozanat kabi ikki xil muvozanat mavjud. Bir hil va geterogen muvozanat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bir hil muvozanatda reaktivlar va mahsulotlar materiyaning bir fazasida, heterojen muvozanatda esa reaktivlar va mahsulotlar turli fazalarda bo'ladi. Bundan tashqari, bir hil muvozanat uchun muvozanat konstantasi barcha reaktivlar va mahsulotlarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi, heterojen muvozanatlar uchun muvozanat konstantasi qattiq va sof suyuqliklarning kontsentratsiyasini istisno qilishi kerak.
