Atom og'irligi va massa soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atom og'irligi barcha izotoplarni hisobga olgan holda hisoblangan o'rtacha massa, massa soni esa ma'lum bir izotopning massasidir.
Biz atomlarni atom raqamlari va massa raqamlari bilan tavsiflashimiz mumkin. Davriy jadvalda atomlar ularning atom raqamiga qarab joylashtirilgan. Elementning massa soni uning massasiga bog'liq. Biroq, u atomning aniq massasini bermaydi. Atom og'irligi - bu atomlarning og'irligini ifodalashning yana bir usuli, ammo bu atom massasidan farq qiladi. Biroq, bu atamalarning ma'nosini alohida aniqlash muhim, chunki agar biz ularni bir-birining o'rnida ishlatsak, ular o'lchovlarda katta farqlarga olib kelishi mumkin.
Atom vazni nima?
Atomlar asosan protonlar, neytronlar va elektronlarni o'z ichiga oladi. Atom massasi oddiygina atomning massasi. Davriy sistemadagi atomlarning aksariyati ikki yoki undan ortiq izotopga ega. Izotoplar bir xil miqdordagi proton va elektronlarga ega bo'lsa ham, turli xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lishi bilan bir-biridan farq qiladi. Ularning neytron miqdori har xil bo'lganligi sababli, har bir izotop har xil atom massasiga ega. Atom og'irligi - bu izotoplarning barcha massalarini hisobga olgan holda biz hisoblaydigan o'rtacha og'irlik. Har bir izotop atrof-muhitda turli foizlarda mavjud. Atom og'irligini hisoblashda biz izotop massasini ham, ularning nisbiy ko'pligini ham hisobga olishimiz kerak.
01-rasm: Misning standart atom og'irligi
Bundan tashqari, atomlarning massalari juda kichik, shuning uchun ularni gramm yoki kilogramm kabi oddiy massa birliklarida ifodalay olmaymiz. Davriy jadvalda berilgan og'irliklar yuqoridagidek hisoblab chiqilgan va nisbiy atom massasi sifatida berilgan.
Ammo IUPACning atom ogʻirligi uchun taʼrifi quyidagicha:
“Ma’lum manbadan olingan elementning atom og’irligi (nisbiy atom massasi) bu element atomiga to’g’ri keladigan o’rtacha massaning 12C atom massasining 1/12 qismiga nisbati.”
Eng koʻp boʻlgan izotopning massasi atom ogʻirligiga koʻproq hissa qoʻshadi. Masalan, Cl-35 ning tabiiy ko'pligi 75,76%, Cl-37 ko'pligi esa 24,24% ni tashkil qiladi. Xlorning atom og'irligi 35,453 (amu) ni tashkil qiladi, bu Cl-35 izotopining massasiga yaqinroqdir.
Ommaviy raqam nima?
Masa soni - atom yadrosidagi neytron va protonlarning umumiy soni. Biz odatda neytronlar va protonlar to'plamini nuklonlar deb ataymiz. Shuning uchun biz massa sonini atom yadrosidagi nuklonlar soni sifatida ham aniqlashimiz mumkin.
Odatda biz elementning chap yuqori burchagidagi bu qiymatni (ustki belgisi sifatida) butun son qiymati sifatida belgilaymiz. Turli xil izotoplar turli xil massa raqamlariga ega, chunki ularning neytronlari turlicha. Shunday qilib, elementning massa soni elementning massasini butun sonlarda beradi. Elementning massa soni va atom raqami o'rtasidagi farq uning neytronlari sonini beradi.
Atom og'irligi va massa soni o'rtasidagi farq nima?
Atom og'irligi va massa soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atom og'irligi barcha izotoplarni hisobga olgan holda hisoblangan o'rtacha massadir, massa soni esa o'ziga xos izotopning massasini beradi. Ko'pincha, massa soni atom og'irligidan sezilarli darajada farq qiladi. Masalan, bromning ikkita izotopi bor. Bir izotopning massa soni 79 ga, boshqa izotopning massa soni esa 81 ga teng. Bundan tashqari, bromning atom massasi 79,904 ni tashkil etadi, bu ikkala izotop massasidan farq qiladi.
Xulosa – Atom vazni va massa soni
Atom vazni va massa soni kimyoda ikki xil tushunchadir. Atom og'irligi va massa soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, atom og'irligi barcha izotoplarni hisobga olgan holda hisoblangan o'rtacha massadir, massa soni esa o'ziga xos izotopning massasini beradi.
