Osmolyarlik va osmolyarlik
Osmolyarlik va osmolyarlik eritmadagi erigan zarrachalarning erigan kontsentratsiyasini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Ushbu ikki so'zning orqasidagi g'oya molyarlik va molyarlik bilan bog'liq, ammo ular turli xil ma'nolarga ega. Ayrim hollarda molyarlik, molyarlik va osmolyarlik, osmolyarlik o'xshash qiymatlar bo'lishi mumkin. Masalan, ion bo'lmagan eritmalarni ko'rib chiqish mumkin. Ammo erituvchida erigan ionli eritmalar bo'lsa, ular turli qiymatlarga ega. Ikki hodisani tushunish uchun biz bu so'zlar nimani anglatishini tushunishimiz kerak. Ushbu ikki atama tana suyuqliklariga nisbatan, shuningdek biokimyoda keng qo'llaniladi. Ushbu qiymatlarni o'lchash uchun osmometrlar qo'llaniladi.
Osmolyallik
Osmolyarlik - osmollarga asoslangan konsentratsiya birligi. Osmollar - bu erituvchida erigan zarrachalarni o'lchash. Erigan moddalar eriganida ikki yoki undan ortiq zarrachalarga ajralishi mumkin. Mol erigan moddaning o'lchovidir, ammo osmollar bu erigan zarrachalarning o'lchovidir. Osmolyarlikning ta'rifi - erituvchining birlik massasidagi (1 kg) erigan zarrachalarning osmollari. Shunday qilib, osmolyarlik birligi Osm / kg dir. Klinikalarda milliosmollar keng qo'llaniladi, shuning uchun osmolyallik birligi milliosmol / kg (mOsm / kg) sifatida ham ifodalanishi mumkin. Masalan, sarum osmolyarligi 282 - 295 mOsm / kg suvni tashkil qiladi. Bu 1 kg erituvchida erigan moddalarning mollari o'lchanadigan molyarlik bilan bir xil. Molyarlik va osmolyallik o'rtasidagi farq erigan moddalarning osmollariga nisbatan mos ravishda erigan moddalarning mollaridan foydalanishdir.
Osmolyarlik
Osmolyarlik osmotik konsentratsiya bilan bir xil. Bu eritmaning erigan kontsentratsiyasini o'lchash. Osmolyarlik birligi - Osm/L. U bir litr eritmadagi erigan zarrachalarning osmollari soni sifatida aniqlanadi. U milliosmol/litr (mOsm/L) sifatida ham berilishi mumkin. Masalan, plazma va boshqa tana suyuqliklarining osmolyarligi 270 - 300 mOsm / L ni tashkil qiladi. Molyarlik eritmaning birlik hajmidagi erigan moddalarning mollari soni sifatida aniqlanadi. Osmalollikda osmollar erigan zarrachalar sonini bildiradi. Masalan, 1M natriy xlorid eritmasida 1 L da 1 mol natriy xlorid bor. Ammo osmolyarlikni hisobga olsak, 2 ta osmol bor. Buning sababi shundaki, natriy xlorid eritmada eritilganda, natriy va xlorid zarralari 2 ta alohida erigan zarrachalar, shuning uchun 2 osmol hisoblanadi. Shunday qilib, ionli birikmalar uchun molyarlik va osmolyarlik boshqacha bo'ladi. Ammo ion bo'lmagan molekulalar uchun, ular eritilganda dissotsiatsiyalanmaydi, bir mol erigan modda 1 osmolga teng. Bemorlarning kasallik diagnostikasida hisoblangan osmolyarlik va o'lchangan osmolyarlik o'rtasidagi farq hisobga olinadi va bu osmolyar bo'shliq deb nomlanadi.
Osmolyarlik va osmolyarlik
• Osmolyarlik birligi Osm/kg, osmolyarlik esa Osm/L.
• Osmolyarlikda erituvchining birlik massasidagi erigan osmollar soni, osmolyarlikda esa erituvchining birlik hajmidagi erigan osmollar soni hisobga olinadi.
