Molarlik va osmolyarlik
Konsentratsiya muhim hodisa bo'lib, u kimyoda juda keng qo'llaniladi. U moddaning miqdoriy o'lchovini ko'rsatish uchun ishlatiladi. Agar siz eritmadagi mis ionlarining miqdorini aniqlamoqchi bo'lsangiz, u konsentratsiya o'lchovi sifatida berilishi mumkin. Barcha kimyoviy hisob-kitoblar aralashma haqida xulosa chiqarish uchun kontsentratsiya o'lchovlaridan foydalanadi. Konsentratsiyani aniqlash uchun biz tarkibiy qismlar aralashmasiga ega bo'lishimiz kerak. Har bir komponentning konsentratsiyasini hisoblash uchun eritmada erigan nisbiy miqdorlarni bilish kerak. Konsentratsiyani o'lchashning bir necha turlari mavjud. Ular massa kontsentratsiyasi, son kontsentratsiyasi, molyar konsentratsiya va hajm konsentratsiyasi. Hammasi nisbatlar bo'lib, unda numerator erigan moddaning miqdorini, maxraj esa erituvchi miqdorini ifodalaydi. Bu usullarning barchasida erigan moddani berish usuli har xil. Biroq, maxraj har doim erituvchining hajmidir.
Molarite
Molarlik molyar konsentratsiya sifatida ham tanilgan. Bu erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari soni o'rtasidagi nisbat. An'anaviy ravishda erituvchining hajmi kubometrda berilgan. Biroq, bizning qulayligimiz uchun biz ko'pincha litr yoki kub dekimetrlardan foydalanamiz. Demak, molyarlik birligi litr/kub dekimetr uchun mol (mol l-1, mol dm-3). Birlik M sifatida ham ko'rsatilgan. Masalan, suvda erigan 1 mol natriy xlorid eritmasi 1 M molyarlikka ega. Molarlik konsentratsiyaning eng ko'p qo'llaniladigan usuli hisoblanadi. Masalan, u pH, dissotsilanish konstantalari / muvozanat konstantalari va boshqalarni hisoblashda ishlatiladi. Molyar konsentratsiyani berish uchun berilgan erigan moddaning massasini uning molyar soniga aylantirish kerak. Buning uchun massa erigan moddaning molekulyar og'irligiga bo'linadi. Misol uchun, agar siz 1 M kaliy sulfat eritmasini tayyorlamoqchi bo'lsangiz, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliy sulfat bir litr suvda eritilishi kerak.
Osmolyarlik
Osmolyarlikda erigan moddalar miqdori osmollarda berilgan. Osmollarda faqat eritma ichida dissotsilanishi mumkin bo'lgan erigan moddalar berilgan. Shunday qilib, osmolyarlikni eritmaning litri (L) uchun erigan moddaning osmollari (Osm) soni sifatida aniqlash mumkin. Shuning uchun osmolyarlik birligi Osm/L dir. Natriy xlorid kabi tuzlar eritmalarda dissotsilanadi; shuning uchun biz ular uchun osmolyarlik qiymatini berishimiz mumkin. Masalan, natriy xlorid dissotsilanganda Na+ ionini va Cl– ionini beradi. Demak, 1 mol NaCl suvda eriganda, 2 osmol erigan zarrachalarni beradi. Noionik eritmalar eriganda ular dissotsiatsiyalanmaydi. Shuning uchun ular 1 mol erigan moddaga atigi 1 osmol erigan moddalarni beradi.
Molarlik va osmolyarlik o'rtasidagi farq nima?
• Molyarlik eritma hajmi birligiga toʻgʻri keladigan erigan modda zarrachalarining mol sonini bildiradi, ammo osmolyarlik eritma hajmi birligiga toʻgʻri keladigan erigan modda zarrachalarining osmollari sonini bildiradi.
• Molyarlik birligi mol dm-3, osmolyarlik esa Osm/L.
• Agar birikma eritilganda dissotsiatsiyalana olmasa, bu birikmaning osmolyarligi va molyarligi oʻxshash boʻladi, lekin agar birikma dissotsiatsiyalansa, ular boshqacha boʻladi.
