Rasmiylik va molyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiyatchilik qiymatni hisoblashda modda erituvchida eritilgandan keyin nima bo'lishini hisobga olmaydi, molyarlik esa erigan modda bilan nima sodir bo'lishini hisobga oladi. o'lchovni olish.
Formallik - bu moddaning o'ziga xos kimyoviy shaklidan qat'i nazar, eritmadagi umumiy konsentratsiyasi. Boshqa tomondan, molyarlik molyar kontsentratsiyadir.
Formallik nima?
Formallik - bu moddaning o'ziga xos kimyoviy shaklidan qat'i nazar, eritmadagi umumiy konsentratsiyasi. Boshqacha qilib aytganda, rasmiyatchilik - erigan moddaning formula massalari sonining litrdagi eritma hajmiga bo'linishi. Masalan, natriy xloridni bir litr suvda 0,1 mol eritsak, u bizga 0,1 mol natriy kationlari va 0,1 mol xlorid anionlaridan tashkil topgan eritmani beradi.
Rasmiyatning qisqartmasi uchun belgi “F”. Rasmiylikni oddiygina eritmadagi birikma konsentratsiyasini ifodalash usuli sifatida tasvirlash mumkin. Ba'zan, ionlarga dissotsiatsiya bo'lmaganda, rasmiyatchilik molyarlikka o'xshaydi. Buning sababi shundaki, rasmiyatchilikni o'lchash kimyoviy birikma erituvchida eritilgandan keyin nima sodir bo'lishini hisobga olmaydi. Shuning uchun, agar u elektrolit yoki elektrolit bo'lmasa ham, rasmiyatchilik bir xil qiymatga ega bo'ladi.
Molarlik nima?
Molarlik - molyar konsentratsiya. Bu erituvchining bir hajmidagi moddaning mollari sonining nisbati. An'anaviy ravishda hal qiluvchi hajmi kubometrda berilgan. Biroq, bizning qulayligimiz uchun biz ko'pincha litr yoki kub dekimetrlardan foydalanamiz. Shuning uchun molyarlik birligi mol / litr / kub dekimetr (molL-1, moldm-3). Bundan tashqari, biz birlikni M. sifatida ko'rsatishimiz mumkin.
Masalan, 1 mol natriy xloridning suvda erigan eritmasi 1 M molyarlikka ega. Konsentratsiyalashning eng koʻp qoʻllaniladigan usuli molyarlik hisoblanadi. Masalan, biz undan pH, dissotsilanish konstantalari/muvozanat konstantalari va hokazolarni hisoblashda foydalanamiz. Bundan tashqari, molyar konsentratsiyani berish uchun berilgan erigan moddaning massasini uning molyar soniga aylantirishimiz kerak. Buning uchun biz massani erigan moddaning molekulyar og'irligiga bo'lishimiz kerak. Masalan, 1 M kaliy sulfat eritmasini tayyorlamoqchi bo'lsak, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliy sulfat bir litr suvda eritilishi kerak.
Formallik va molarlik oʻrtasidagi farq nima?
Formallik va molyarlik muhim analitik parametrdir. Formallik va molyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiyatchilik qiymatni hisoblashda modda erituvchida eritilgandan keyin nima sodir bo'lishini hisobga olmaydi, molyarlik esa o'lchov paytida erigan modda bilan nima sodir bo'lishini hisobga oladi..
Quyidagi infografikada yonma-yon taqqoslash uchun jadval koʻrinishida rasmiyatchilik va molyarlik oʻrtasidagi farqlar keltirilgan.
Xulosa – Rasmiylik va molarlik
Formallik - bu moddaning o'ziga xos kimyoviy shaklidan qat'i nazar, eritmadagi umumiy konsentratsiyasi. Molyarlik - molyar kontsentratsiya. Rasmiylik va molyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, rasmiyatchilik qiymatni hisoblashda moddaning erituvchida eriganidan keyin nima sodir bo'lishini hisobga olmaydi, molyarlik esa o'lchovni o'tkazishda erigan modda bilan nima sodir bo'lishini hisobga oladi. Boshqacha qilib aytganda, rasmiyatchilik erigan moddaning erigandan keyin dissotsiatsiyasiga bog'liq emas, molyarlik esa erigan moddaning eriganidan keyin dissotsiatsiyasiga bog'liq
