Sulfat kislota vs xlorid kislota
Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati va sirka - bu biz uyimizda uchragan ikkita kislotadir. Ular asoslar bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi va metallar bilan reaksiyaga kirishib H2; Shunday qilib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. Kuchli kislotalar protonlar berish uchun eritmada to'liq ionlanadi. Zaif kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi. Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun biz lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. PH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi. Barcha kislotalarni tuzilishiga ko'ra organik kislotalar va noorganik kislotalar deb ikkiga bo'lish mumkin. Sulfat kislota va xlorid kislota odatda kuchli noorganik kislotalar ishlatiladi. Ular mineral kislotalar deb ham ataladi va ular mineral manbalardan olinadi. Noorganik kislotalar suvda eriganida protonlarni chiqaradi.
Sulfat kislota
Sulfat kislotaning molekulyar formulasi H2SO4 Oltingugurt molekulaning markaziy atomidir va ikkita OH bilan bog'langan. guruhlar va ikkita kislorod (er-xotin bog'langan). Molekula tetraedral tarzda joylashgan. Oltingugurt kuchli, korroziy va yopishqoq suyuqlikdir. Bu katta dielektrik o'tkazuvchanlikka ega bo'lgan juda qutbli suyuqlik va suvda oson eriydi. Oltingugurtning ionlanish reaksiyasi quyidagicha.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sulfat kislota kuchli proton donori; shuning uchun eritmada u butunlay dissotsiatsiyalanadi va ikkita proton beradi. Bu o'rtacha kuchli oksidlovchi vositadir. Oltingugurt +6 oksidlanish holatida bo'lganligi sababli (bu oltingugurt uchun eng yuqori oksidlanish darajasi), u +4 holatga qaytarilishi mumkin va oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi. Suyultirilgan eritmalarda oltingugurt ikkita lamel, bisulfat tuzi va sulfat tuzini hosil qilishi mumkin. Oltingugurt suvsizlantiruvchi vosita sifatida ham harakat qilishi mumkin: shuning uchun esterifikatsiya kabi organik kondensatsiya reaktsiyalarida ishlatiladi.
Xlorid kislota
HCl sifatida belgilangan gidroxlorid kislota juda kuchli va juda korroziv bo'lgan mineral kislotadir. Bu rangsiz, yonmaydigan suyuqlikdir. U barqaror, lekin asoslar va metallar bilan oson reaksiyaga kirishadi. U faqat bitta protonni ionlash va berish qobiliyatiga ega. Quyida HCl ning suvli muhitda dissotsilanish reaksiyasi keltirilgan.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Kuchli kislota boʻlgani uchun HCl ning kislota dissotsilanish konstantasi juda katta. HCl o'g'it, kauchuk, to'qimachilik va bo'yoq ishlab chiqarish sanoatida qo'llaniladi. Va u laboratoriyalarda asosiy titrlash yoki kislotali muhitni ta'minlash yoki asosiy eritmalarni neytrallash va hokazolar uchun keng qo'llaniladigan kislotadir.
Sulfat kislota va xlorid kislota oʻrtasidagi farq nima?
• HCl bitta vodorod va bitta xlor atomiga ega. Sulfat kislota H2SO4, va ikkita vodorod, bitta oltingugurt va to'rtta kislorod atomiga ega.
• Sulfat kislota diprotik kislota, xlorid esa monoprotik kislotadir.
