Koʻplik va bogʻlanish tartibi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, koʻplik energiya darajasi spinining mumkin boʻlgan yoʻnalishlari sonini bildiradi, bogʻlanish tartibi esa kimyoviy bogʻlanishlardagi elektronlar sonini oʻlchashni bildiradi.
Koʻplik va bogʻlanish tartibi kimyoviy birikmalarning xossalaridir. Ko'plik tushunchasi kvant kimyosida, bog'lanish tartibi tushunchasi esa molekulyar dinamikada muhim ahamiyatga ega.
Koʻplik nima?
Koʻplik energiya darajasi spinining mumkin boʻlgan yoʻnalishlari sonini bildiradi. Ushbu kontseptsiya spektroskopiya va kvant mexanikasida foydalidir. Ko'plikni o'lchash uchun tenglama 2S + 1 bo'lib, bu erda "S" umumiy spin burchak momentini bildiradi. Ko'plik uchun olishimiz mumkin bo'lgan qiymatlar 1, 2, 3, 4 ni o'z ichiga oladi… biz ularni singl, dubl, triplet, kvartet va hokazo deb atashimiz mumkin.
Koʻplik orbital burchak momentiga nisbatan oʻlchanadi. Bu degani; u spin-orbitaning o'zaro ta'sir energiyasiga ko'ra bir-biridan farq qiladigan deyarli degeneratsiyalangan energiya darajalari soniga nisbatan o'lchanadi. Misol uchun, barqaror organik birikmalar to'liq elektron qobiqlarga ega bo'lib, ularda juftlanmagan elektronlar yo'q. Shuning uchun bu molekulalar yagona, asosiy holatga ega.
Bond buyurtmasi nima?
Bogʻlanish tartibi kimyoviy bogʻlanishlardagi elektronlar sonini oʻlchashni bildiradi. Obligatsiyalar tartibi tushunchasi Linus Pauling tomonidan ishlab chiqilgan. Bu kimyoviy bog'lanishning barqarorligi ko'rsatkichi sifatida foydalidir. Bog'lanish tartibining qiymati qanchalik baland bo'lsa, kimyoviy bog'lanish kuchliroq bo'ladi. Antibog'lovchi orbitallar bo'lmasa, bog'lanish tartibi molekulaning ikkita atomi orasidagi bog'lanishlar soniga teng bo'ladi. Buning sababi shundaki, bog'lanish tartibi ikkiga bo'lingan bog'lanish elektronlari soniga teng bo'ladi (kimyoviy bog'lanishlar har bir bog'da ikkita elektronga ega). Muayyan molekulada bog'lanish tartibini hisoblash tenglamasi quyidagicha:
Bogʻlanish tartibi=(bogʻlovchi elektronlar soni – antibogʻlanish elektronlari soni)/2
Yuqoridagi tenglamaga koʻra, agar bogʻlanish tartibi nolga teng boʻlsa, ikki atom bir-biri bilan bogʻlanmaydi. Misol uchun, dinitrogen molekulasi uchun bog'lanish tartibi 3 ga teng. Bundan tashqari, izoelektron turlari odatda bir xil bog'lanish tartibiga ega. Bundan tashqari, bog‘lanish tartibi tushunchasi molekulyar dinamikada va bog‘lanish tartibi potentsiallarida foydalidir.
Koʻplik va obligatsiya tartibi oʻrtasidagi farq nima?
Ko’plik tushunchasi kvant kimyosida muhim, bog’lanish tartibi tushunchasi esa molekulyar dinamikada muhim ahamiyatga ega. Ko'plik va bog'lanish tartibi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ko'plik energiya darajasi spinining mumkin bo'lgan yo'nalishlari sonini bildiradi, bog'lanish tartibi esa kimyoviy bog'lanishlardagi elektronlar sonini o'lchashni anglatadi.
Ko'plikni aniqlash tenglamasi 2S+1, bunda S - umumiy spin burchak momenti. Bog'lanish tartibini aniqlash uchun tenglama (bog'lanish elektronlari + antibog'lanish elektronlari)/2. Bundan tashqari, ko'plik nisbiy qiymat sifatida o'lchanadi (bu orbital burchak momentumiga nisbatan). Biroq, bog'lanish tartibi ma'lum bir kimyoviy bog'lanish uchun ma'lum bir qiymatdir. Odatda, agar bogʻlanish tartibi nolga teng boʻlsa, bu kimyoviy bogʻlanish yoʻqligini bildiradi.
Quyida infografikada koʻplik va obligatsiya tartibi oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Koʻplik va obligatsiya tartibi
Ko’plik tushunchasi kvant kimyosida muhim, bog’lanish tartibi tushunchasi esa molekulyar dinamikada muhim ahamiyatga ega. Ko'plik va bog'lanish tartibi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ko'plik energiya darajasi spinining mumkin bo'lgan yo'nalishlari sonini bildiradi, bog'lanish tartibi esa kimyoviy bog'lanishlardagi elektronlar sonini o'lchashni anglatadi.
